I saol draíochta na ceimice,BariumTá aird na n -eolaithe tar éis aird na n -eolaithe a mhealladh i gcónaí agus a n -iarratas uathúil agus a chur i bhfeidhm leathan. Cé nach bhfuil an ghné miotail silvery-bán seo chomh dochreidte le hór nó airgead, imríonn sé ról fíor-riachtanach i go leor réimsí. Ó ionstraimí beachtais i saotharlanna taighde eolaíochta go príomhábhair i dtáirgeadh tionsclaíoch go dtí imoibrithe diagnóiseacha sa réimse leighis, tá Barium tar éis an cheimic a scríobh lena airíonna agus a fheidhmeanna uathúla.
Chomh luath le 1602, rinne Cassio Lauro, déantóir bróg i gCathair Porra na hIodáile, róstadh ar bhac ina raibh sulfáit bhairiam le substaint indóite i dturgnamh agus bhí ionadh air a fháil amach go bhféadfadh sé a bheith ag luí sa dorchadas. Chuir an fionnachtain seo spéis mhór i measc scoláirí ag an am, agus ainmníodh an chloch Porra Stone agus bhí sé mar fhócas ag poitigéirí na hEorpa.
Mar sin féin, ba é an poitigéir Sualainne Scheele a dhearbhaigh go fírinneach gur gné nua é Barium. D'aimsigh sé ocsaíd bhairiam i 1774 agus ghlaoigh sé air "baryta" (talamh trom). Rinne sé staidéar domhain ar an tsubstaint seo agus chreid sé go raibh sé comhdhéanta de dhomhan nua (ocsaíd) in éineacht le haigéad sulfarach. Dhá bhliain ina dhiaidh sin, d'éirigh leis an níotráit den ithir nua seo a théamh agus fuair sé ocsaíd íon. Mar sin féin, cé gur aimsigh Scheele ocsaíd bhairiam, ní raibh an poitigéir Briotanach Davy ag táirgeadh bairiam mhiotalach go dtí 1808 trí leictrilít a rinneadh ó Barite. Ba é an fionnachtain seo an deimhniú oifigiúil ar bhairiam mar ghné mhiotalach, agus d'oscail sé freisin turas an bhairiam i réimsí éagsúla.
Ó shin i leith, tá a dtuiscint ar bhairiam a dhoimhniú go leanúnach ag daoine. Scrúdaigh eolaithe rúndiamhra an dúlra agus chuir siad dul chun cinn na heolaíochta agus na teicneolaíochta chun cinn trí staidéar a dhéanamh ar airíonna agus ar iompraíochtaí bhairiam. Tá cur i bhfeidhm bhairiam i dtaighde eolaíoch, i dtionscal agus i réimsí leighis tar éis éirí níos fairsinge freisin, rud a thugann áisiúlacht agus compord do shaol an duine.
Ní hamháin go bhfuil an charm bairiam ina phraiticiúlacht, ach freisin sa mhistéir eolaíoch atá taobh thiar di. Rinne eolaithe iniúchadh leanúnach ar rúndiamhra an nádúir agus chuir siad dul chun cinn na heolaíochta agus na teicneolaíochta chun cinn trí staidéar a dhéanamh ar airíonna agus ar iompraíochtaí bhairiam. Ag an am céanna, tá ról á imirt ag Barium go ciúin inár saol laethúil, ag tabhairt áise agus compord dár saol. Déanaimis tús a chur leis an turas draíochta seo chun bairiam a iniúchadh, a veil mistéireach a nochtadh, agus meas a bheith aige ar a charm uathúil. San alt seo a leanas, tabharfaimid isteach go cuimsitheach na hairíonna agus na feidhmchláir de bhairiam, chomh maith lena ról tábhachtach i dtaighde eolaíoch, i dtionscal, agus i leigheas. Creidim go mbeidh tuiscint níos doimhne agat ar bhairiam tríd an airteagal seo a léamh.
1. Cur i bhfeidhm Barium
Bariumis gné cheimiceach choiteann í. Is miotal bán-bán é atá ann i nádúr i bhfoirm éagsúlacht mianraí. Seo a leanas roinnt úsáidí laethúla de bhairiam.
Dó agus glowing: Is miotal an -imoibríoch é Barium a tháirgeann lasair gheal nuair a bhíonn sé i dteagmháil le hamóinia nó ocsaigin. Fágann sé seo go n -úsáidtear bairiam go forleathan i dtionscail ar nós tinte ealaíne, lasracha, agus déantúsaíocht fosfair.
Tionscal Leighis: Úsáidtear comhdhúile bhairiam go forleathan freisin sa tionscal leighis. Úsáidtear béilí bhairiam (mar tháibléid bhairiam) i scrúduithe X-gha gastrointestinal chun cabhrú le dochtúirí breathnú ar oibriú an chórais díleá. Úsáidtear comhdhúile bhairiam freisin i dteiripí radaighníomhacha áirithe, amhail iaidín radaighníomhach chun galar thyroid a chóireáil.
Gloine agus criadóireacht: Is minic a úsáidtear comhdhúile barium i ndéantúsaíocht ghloine agus ceirmeach mar gheall ar a leáphointe maith agus a bhfriotaíocht creimthe. Is féidir le comhdhúile bhairiam cruas agus neart criadóireachta a fheabhsú agus is féidir leo roinnt airíonna speisialta criadóireachta a sholáthar, amhail insliú leictreach agus innéacs ard athraonta. Cóimhiotail mhiotail: Is féidir le bairiam cóimhiotail a dhéanamh le heilimintí miotail eile, agus tá roinnt airíonna uathúla ag na cóimhiotail seo. Mar shampla, is féidir le cóimhiotail bhairiam an leáphointe de chóimhiotail alúmanaim agus mhaignéisiam a mhéadú, rud a chiallaíonn go bhfuil siad níos éasca iad a phróiseáil agus a chaitheamh. Ina theannta sin, úsáidtear cóimhiotail bhairiam le hairíonna maighnéadacha freisin chun plátaí ceallraí agus ábhair mhaighnéadacha a dhéanamh.
Is gné cheimiceach é Barium leis an tsiombail cheimiceach BA agus uimhir adamhach 56.
2. Airíonna Fisiceacha Barium
Is eilimint miotail alcaileach alcaileach é Barium (BA)
1. Cuma: Is miotal bog, bán-bán é an bhairiam le luster miotalach ar leith nuair a ghearrtar é.
2. Dlús: Tá dlús réasúnta ard de thart ar 3.5 g/cm³ ag Barium. Tá sé ar cheann de na miotail níos dlúithe ar domhan.
3. Pointí leá agus fiuchta: Tá leáphointe de thart ar 727 ° C ag Barium agus pointe fiuchta de thart ar 1897 ° C.
Cruas: Is miotal sách bog é Barium le cruas Mohs de thart ar 1.25 ag 20 céim Celsius.
5. Seoltacht: Is seoltóir maith leictreachais é Barium le seoltacht leictreach ard.
6. Dínitheacht: Cé gur miotal bog é bairiam, tá méid áirithe insínteachta ann agus is féidir é a phróiseáil i mbileoga tanaí nó i sreanga tanaí.
7. Gníomhaíocht cheimiceach: Ní imoibríonn bairiam go láidir leis an gcuid is mó de na miotail agus go leor miotail ag teocht an tseomra, ach cruthaíonn sé ocsaídí ag teochtaí arda agus san aer. Is féidir leis comhdhúile a chruthú le go leor eilimintí neamh-mhiotalacha, mar shampla ocsaídí, suilfídí, etc.
8. Foirmeacha a bheith ann: Mianraí ina bhfuil bairiam i screamh an Domhain, amhail barite (sulfáit bhairiam), etc. Is féidir le bairiam a bheith ann freisin i bhfoirm hiodráití, ocsaídí, carbónáití, etc.
9. Radaighníomhaíocht: Tá éagsúlacht iseatóipí radaighníomhacha ag Barium, agus is é atá i gceist le Barium-133 iseatóp radaighníomhach coitianta a úsáidtear in iarratais íomháithe leighis agus leigheas núicléach.
10. Iarratais: Úsáidtear comhdhúile bhairiam go forleathan i dtionscal, amhail gloine, rubar, catalaígh tionscail cheimiceacha, feadáin leictreon, srl. Is minic a úsáidtear a sulfáit mar ghníomhaire codarsnachta i scrúduithe leighis. Is gné thábhachtach mhiotalach é Barium a bhfuil a n -airíonna á n -úsáid go forleathan i go leor réimsí.
3. Airíonna Ceimiceacha Barium
Airíonna Miotalacha: Is solad miotalach é Barium le cuma silvery-bán agus seoltacht leictreach maith.
Dlús agus leáphointe: Is gné réasúnta dlúth í an bhairiam le dlús 3.51 g/cm3. Tá leáphointe íseal de thart ar 727 céim Celsius (1341 céim Fahrenheit) ag Barium.
Imoibríocht: Imoibríonn bairiam go tapa leis an gcuid is mó de na heilimintí neamh-mhiotalacha, go háirithe le halaiginí (mar chlóirín agus bróimín), chun comhdhúile bairiam comhfhreagracha a tháirgeadh. Mar shampla, imoibríonn barium le clóirín chun clóiríd bhairiam a tháirgeadh.
Ocsaídeacht: Is féidir bairiam a ocsaídiú chun ocsaíd bhairiam a dhéanamh. Úsáidtear ocsaíd bhairiam go forleathan i dtionscail ar nós bruithniú miotail agus déantúsaíocht ghloine.
Gníomhaíocht ard: Tá gníomhaíocht cheimiceach ard ag bairiam agus imoibríonn sé go héasca le huisce chun hidrigin a scaoileadh agus chun hiodrocsaíd bhairiam a tháirgeadh.
4. Airíonna bitheolaíocha an bhairiam
Ní thuigtear go hiomlán ról agus airíonna bitheolaíocha bhairiam in orgánaigh, ach is eol go bhfuil tocsaineacht áirithe ag bairiam d'orgánaigh.
Bealaí Iontógála: Daoine den chuid is mó a ionramháil Barium trí bhia agus uisce óil. D'fhéadfadh méideanna bairiam a bheith i roinnt bianna, mar shampla grán, feoil, agus táirgí déiríochta. Ina theannta sin, uaireanta bíonn tiúchan níos airde de bhairiam i screamhuisce.
Ionsú bitheolaíoch agus meitibileacht: Is féidir le horgánaigh bairiam a shú isteach agus a dháileadh sa chorp trí scaipeadh fola. Bailíonn Barium go príomha sna duáin agus sna cnámha, go háirithe i dtiúchain níos airde i gcnámha.
Feidhm bhitheolaíoch: Níor aimsíodh go bhfuil aon fheidhmeanna fiseolaíocha riachtanacha ag Barium fós in orgánaigh. Dá bhrí sin, tá feidhm bhitheolaíoch bhairiam fós conspóideach.
5. Airíonna Bitheolaíocha Barium
Tocsaineacht: Tá tiúchain arda d'iain bhairiam nó comhdhúile bhairiam tocsaineach don chorp daonna. Is féidir le hiontógáil iomarcach bhairiam comharthaí géara nimhithe a chruthú, lena n -áirítear urlacan, buinneach, laige matáin, arrhythmia, srl.
Carnadh cnámh: Is féidir le bairiam carnadh sna cnámha i gcorp an duine, go háirithe i ndaoine scothaosta. D'fhéadfadh nochtadh fadtéarmach do thiúchain arda barium galair chnámh ar nós oistéapóróis.Cardiovascular: is féidir le bairiam, cosúil le sóidiam, cur isteach ar chothromaíocht ian agus ar ghníomhaíocht leictreach, a théann i bhfeidhm ar fheidhm an chroí. D'fhéadfadh iontógáil iomarcach bhairiam a bheith ina chúis le rithimí croí neamhghnácha agus an baol go dtarlódh taomanna croí a mhéadú.
Carcanaigineacht: Cé go bhfuil conspóid fós ann maidir le carcanaigineacht bhairiam, léirigh roinnt staidéar go bhféadfadh nochtadh fadtéarmach do thiúchain arda bhairiam an baol ailse áirithe a mhéadú, amhail ailse bholg agus ailse esophageal. Mar gheall ar thocsaineacht agus ar chontúirt fhéideartha bhairiam, ba chóir do dhaoine a bheith cúramach chun iontógáil iomarcach nó nochtadh fadtéarmach a sheachaint do chomhchruinnithe ard bhairiam. Ba chóir monatóireacht agus rialú a dhéanamh ar chomhchruinnithe bhairiam in uisce óil agus i mbia chun sláinte an duine a chosaint. Má tá amhras ort go bhfuil nimhiú agat nó má tá comharthaí gaolmhara agat, iarr aire leighis láithreach.
6. Barium sa nádúr
Mianraí Barium: Is féidir Barium a fháil i screamh an Domhain i bhfoirm mianraí. I measc roinnt mianraí barium coitianta tá barite agus witherite. Is minic a fhaightear na mianta seo le mianraí eile, amhail luaidhe, sinc, agus airgead.
Tuaslagtha i screamhuisce agus i gcarraigeacha: Is féidir bairiam a fháil i screamhuisce agus i gcarraigeacha i stát tuaslagtha. Tá méideanna rianaithe de bhairiam tuaslagtha sa screamhuisce, agus braitheann a thiúchan ar choinníollacha geolaíocha agus ar airíonna ceimiceacha an choirp uisce.
Salainn bhairiam: Is féidir le bairiam salainn dhifriúla a dhéanamh, mar shampla clóiríd bhairiam, níotráit bhairiam, agus carbónáit bhairiam. Is féidir na comhdhúile seo a fháil i nádúr mar mhianraí nádúrtha.
Ábhar san ithir: Is féidir bairiam a fháil san ithir i bhfoirmeacha éagsúla, cuid acu a thagann ó cháithníní mianraí nádúrtha nó ó dhíscaoileadh carraigeacha. Is iondúil go mbíonn bairiam i láthair i dtiúchain ísle san ithir, ach d'fhéadfadh sé a bheith i láthair i dtiúchan ard i gceantair áirithe.
Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhféadfadh láithreacht agus ábhar an bhairiam a bheith éagsúil i dtimpeallachtaí agus i réigiúin gheolaíocha éagsúla, mar sin caithfear coinníollacha geografacha agus geolaíocha sonracha a bhreithniú agus barium á phlé.
7. Mianadóireacht agus Táirgeadh Barium
Is iondúil go mbíonn na céimeanna seo a leanas i bpróiseas mianadóireachta agus ullmhúcháin bhairiam: de ghnáth:
1. Mianadóireacht méine bhairiam: Is é an príomh -mhianra méine bhairiam ná barite, ar a dtugtar sulfáit bhairiam freisin. Is iondúil go bhfaightear é i screamh an domhain agus go scaiptear go forleathan é i gcarraigeacha agus i dtaiscí ar an domhan. Is iondúil go mbíonn pléascadh, mianadóireacht, brú agus grádú méine i gceist le mianadóireacht chun méine a fháil ina bhfuil sulfáit bhairiam.
2. Tiúchan a ullmhú: Éilíonn bairiam a bhaint as méine bhairiam cóireáil tiúchana ar an méine. Is iondúil go n -áirítear le hullmhú tiúchana roghnú láimhe agus snámhachta chun eisíontais a bhaint agus méine ina bhfuil níos mó ná 96% sulfáit bhairiam a fháil.
3. Ullmhú sulfáit bhairiam: Tá an tiúchan faoi réir céimeanna mar iarann agus sileacain a bhaint chun sulfáit bhairiam a fháil (BASO4) ar deireadh.
4. Ullmhú Suilfíd Barium: D'fhonn bairiam a ullmhú ó shulfáit bhairiam, is gá sulfáit bhairiam a thiontú ina sulfide bhairiam, ar a dtugtar fuinseog dhubh freisin. Is iondúil go ndéantar púdar méine sulfáit bhairiam le méid cáithníní de níos lú ná 20 mogalra a mheascadh le púdar cóc guail nó peitriliam i gcóimheas meáchain de 4: 1. Tá an meascán rósta ag 1100 ℃ i bhfoirnéis athfhillteach, agus laghdaítear an sulfáit bhairiam go suilfíd bhairiam.
5. Suilfíd bhairiam a dhíscaoileadh: Is féidir tuaslagán sulfide bhairiam de shulfáit bhairiam a fháil trí phléascadh uisce te.
6. Ocsaíd bhairiam a ullmhú: D'fhonn suilfíd bhairiam a thiontú ina ocsaíd bhairiam, is iondúil go gcuirtear dé -ocsaíd charbóin nó dé -ocsaíd charbóin leis an tuaslagán suilfíd bhairiam. Tar éis carbónáit bhairiam agus púdar carbóin a mheascadh, is féidir le calcination ag os cionn 800 ℃ ocsaíd bhairiam a tháirgeadh.
7. Fuarú agus Próiseáil: Ba chóir a thabhairt faoi deara go n-ocsaídíonn ocsaíd bhairiam chun sárocsaíd bhairiam a dhéanamh ag 500-700 ℃, agus gur féidir le sárocsaíd bhairiam a dhianscaoileadh chun ocsaíd bhairiam a dhéanamh ag 700-800 ℃. D'fhonn táirgeadh sárocsaíd bhairiam a sheachaint, ní mór an táirge cailcínithe a fhuarú nó a mhúchadh faoi chosaint gháis támh.
Is é an méid thuas ná próiseas ginearálta mianadóireachta agus ullmhúcháin bhairiam. D'fhéadfadh na próisis seo a bheith éagsúil ag brath ar an bpróiseas agus ar an trealamh tionsclaíoch, ach tá an prionsabal foriomlán mar an gcéanna. Is miotal tionsclaíoch tábhachtach é Barium a úsáidtear in éagsúlacht feidhmeanna, lena n -áirítear tionscal ceimiceach, leigheas, leictreonaic, etc.
8. Modhanna Braite Coiteanna le haghaidh Barium
Is gné choiteann é Barium a úsáidtear go coitianta in iarratais thionsclaíocha agus eolaíochta éagsúla. I gceimic anailíseach, is iondúil go mbíonn anailís cháilíochtúil agus anailís chainníochtúil i gceist le modhanna chun bairiam a bhrath. Seo a leanas réamhrá mionsonraithe ar na modhanna braite a úsáidtear go coitianta le haghaidh bhairiam:
1. Speictriméadracht ionsúcháin adamhach lasair (FAAS): Is modh anailíse cainníochtúil a úsáidtear go coitianta é seo atá oiriúnach do shamplaí le tiúchan níos airde. Déantar an tuaslagán samplach a spraeáil isteach sa lasair, agus ionsúnn na hadaimh bhairiam solas tonnfhaid ar leith. Déantar déine an tsolais ionsúite a thomhas agus tá sé i gcomhréir le tiúchan an bhairiam.
2. Speictriméadracht astaíochta adamhach lasair (FAES): Aimsíonn an modh seo barium tríd an tuaslagán samplach a spraeáil isteach sa lasair, spreagfaidh sé na hadaimh bhairiam chun solas tonnfhad sonrach a astú. I gcomparáid le FAAS, is iondúil go n -úsáidtear FAEanna chun tiúchain níos ísle bhairiam a bhrath.
3. Speictriméadracht fhluaraiseacht adamhach (AAS): Tá an modh seo cosúil le FAAS, ach úsáideann sé speictriméadar fluaraiseachta chun láithreacht bhairiam a bhrath. Is féidir é a úsáid chun méideanna rianaithe bhairiam a thomhas.
4. Crómatagrafaíocht ian: Tá an modh seo oiriúnach chun anailís a dhéanamh ar bhairiam i samplaí uisce. Déantar iain bhairiam a dheighilt agus a bhrath le crómatagraf ian. Is féidir é a úsáid chun an tiúchan bairiam i samplaí uisce a thomhas.
5. Speictriméadracht fhluaraiseacht X-ghathaithe (XRF): Is modh anailíseach neamh-millteach é seo atá oiriúnach chun barium a bhrath i samplaí soladacha. Tar éis don sampla a bheith ar bís ag X-ghathanna, scaoileann na hadaimh bhairiam fluaraiseacht shonrach, agus déantar an t-ábhar bairiam a chinneadh trí dhéine fhluaraiseacht a thomhas.
6. Mais -speictriméadracht: Is féidir mais -speictriméadracht a úsáid chun comhdhéanamh iseatópach bhairiam a chinneadh agus an t -ábhar bairiam a chinneadh. Is iondúil go n-úsáidtear an modh seo le haghaidh anailíse ard-íogaireachta agus is féidir leis comhchruinnithe an-íseal bhairiam a bhrath.
Is iad na modhanna thuas ná roinnt modhanna a úsáidtear go coitianta chun bairiam a bhrath. Braitheann an modh sonrach le roghnú ar nádúr an tsampla, ar an raon tiúchana bairiam, agus ar chuspóir na hanailíse. Má theastaíonn tuilleadh faisnéise uait nó má tá ceisteanna eile agat, bíodh leisce ort a chur in iúl dom. Úsáidtear na modhanna seo go forleathan in iarratais saotharlainne agus tionsclaíocha chun láithreacht agus tiúchan an bhairiam a thomhas agus a bhrath go cruinn agus go hiontaofa. Braitheann an modh sonrach le húsáid ar an gcineál sampla a chaithfear a thomhas, an raon ábhair bhairiam, agus cuspóir sonrach na hanailíse.
9. Modh ionsú adamhach le haghaidh tomhais chailciam
I dtomhas eilimint, tá cruinneas agus íogaireacht ard ag an modh ionsúcháin adamhach, agus soláthraíonn sé bealach éifeachtach chun staidéar a dhéanamh ar na hairíonna ceimiceacha, comhdhéanamh cumaisc agus ábhar. Seo a leanas na céimeanna sonracha: Ullmhaigh an sampla atá le tástáil. Ullmhaigh an sampla eilimint atá le tomhas i dtuaslagán, a chaithfear a dhíleá go ginearálta le haigéad measctha le haghaidh tomhais ina dhiaidh sin. De réir airíonna an tsampla atá le tástáil agus an raon ábhar eilimint atá le tomhas, roghnaigh speictriméadar ionsúcháin adamhach oiriúnach.
Coigeartaigh paraiméadair an speictriméadar ionsúcháin adamhach. De réir na heiliminte atá le tástáil agus an tsamhail ionstraime, déan paraiméadair an speictriméadar ionsúcháin adamhach a choigeartú, lena n -áirítear foinse solais, atomizer, brathadóir, etc.
Tomhas a dhéanamh ar ionsúiteacht na gné. Cuir an sampla le tástáil san atomizer, agus scaoil radaíocht solais tonnfhad sonrach tríd an bhfoinse solais. Glacfaidh an eilimint atá le tástáil na radaíochtaí solais seo agus tabharfaidh sé aistrithe ar leibhéal fuinnimh. Tomhais an ionsúiteacht den eilimint airgid tríd an mbrathadóir. Ríomh ábhar na gné. Ríomhtar ábhar na gné bunaithe ar an ionsúiteacht agus an cuar caighdeánach. Is iad seo a leanas na paraiméadair shonracha a úsáideann ionstraim chun eilimintí a thomhas.
Caighdeán: BACO3 ard-íonachta nó BACL2 · 2H2O.
Modh: Meáigh go cruinn 0.1778G BACL2 · 2H2O, tuaslaig i méid beag uisce, agus déan suas le 100ml go cruinn. Is é an tiúchan BA sa tuaslagán seo ná 1000μg/ml. Stóráil i mbuidéal poileitiléin ar shiúl ó sholas.
Cineál lasair: aer-aicéitiléin, lasair shaibhir.
Paraiméadair Anailíseacha: Tonnfhad (NM) 553.6
Bandaleithead speictreach (NM) 0.2
Comhéifeacht scagtha 0.3
Reatha Lampa Molta (MA) 5 Molta 5
Ardvoltas diúltach (V) 393.00
Airde Ceann Dóire (MM) 10
Am (í) comhtháthaithe 3
Brú aeir agus sreabhadh (MPA, ML/Min) 0.24
Brú agus sreabhadh aicéitiléine (MPA, ml/min) 0.05, 2200
Raon líneach (μg/ml) 3 ～ 400
Comhéifeacht comhghaoil líneach 0.9967
Tiúchan sainiúil (μg/mL) 7.333
Teorainn braite (μg/ml) 1.0RSD (%) 0.27
Modh ríofa modh leanúnach
Aigéadacht tuaslagáin 0.5% HNO3
Foirm Tástála:
| NO | Réad tomhais | Sampla samplach | Matáin an bhoilg | ceantú | SD |
| 1 | Samplaí caighdeánacha | BA1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Samplaí caighdeánacha | Ba2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Samplaí caighdeánacha | Ba3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Samplaí caighdeánacha | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Samplaí caighdeánacha | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Samplaí caighdeánacha | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
Cuar calabraithe:
Cineál lasair: ocsaíd nítriúil-aicéitiléine, lasair shaibhir
Paraiméadair .Analysis: Tonnfhad: 553.6
Bandaleithead speictreach (NM) 0.2
Comhéifeacht Scagtha 0.6
Reatha lampa molta (MA) 6.0
Ardvoltas diúltach (V) 374.5
Airde an Cheann Dócháin (MM) 13
Am (í) comhtháthaithe 3
Brú aeir agus sreabhadh (MP, ml/min) 0.25, 5100
Brú agus sreabhadh ocsaíd nítriúil (MP, ml/min) 0.1, 5300
Brú agus sreabhadh aicéitiléine (MP, ml/min) 0.1, 4600
Comhéifeacht comhghaoil líneach 0.9998
Tiúchan sainiúil (μg/ml) 0.379
Modh ríofa modh leanúnach
Aigéadacht tuaslagáin 0.5% HNO3
Foirm Tástála:
| NO | Réad tomhais | Sampla samplach | Matáin an bhoilg | ceantú | SD | RSD [%] |
| 1 | Samplaí caighdeánacha | BA1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Samplaí caighdeánacha | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | Samplaí caighdeánacha | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Samplaí caighdeánacha | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | Samplaí caighdeánacha | Ba5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Cuar calabraithe:
Cur isteach: Cuirtear isteach go mór ar bhairiam ag fosfáit, sileacain agus alúmanam i lasair aer-aicéitiléine, ach is féidir na hidirghabhálacha seo a shárú i lasair nítriúil ocsaíd-aicéitiléine. Déantar 80% de BA a ianú i lasair nítriúil ocsaíd-aicéitiléine, mar sin ba cheart 2000μg/ml de K+ a chur leis an gcaighdeán agus le réitigh samplacha chun ianú a chosc agus íogaireacht a fheabhsú.Barium, is cosúil go raibh an ghné cheimiceach seo, a bhí cosúil le gnáth, i gcónaí, ag imirt a ról inár saol go ciúin. Ó ionstraimí beachtais i saotharlanna taighde eolaíochta go hamhábhair i dtáirgeadh tionsclaíoch, go dtí imoibrithe diagnóiseacha sa réimse leighis, chuir Barium tacaíocht thábhachtach ar fáil do go leor réimsí lena n -airíonna uathúla.
Mar sin féin, díreach mar a bhfuil dhá thaobh ag gach bonn, tá roinnt comhdhúile bairiam tocsaineach freisin. Dá bhrí sin, agus Barium á úsáid, ní mór dúinn a bheith ar an airdeall chun úsáid shábháilte a chinntiú agus dochar neamhriachtanach a sheachaint don chomhshaol agus don chorp daonna.
Ag breathnú siar ar an turas taiscéalaíochta de chuid Barium, ní féidir linn cabhrú ach osna ag a rúndiamhair agus a charm. Ní hamháin gur cuspóir taighde eolaithe é, ach ina chúntóir cumhachtach innealtóirí, agus ina láthair gheal i réimse na míochaine. Ag breathnú isteach sa todhchaí, táimid ag súil go leanfaidh Barium ar aghaidh ag tabhairt níos mó iontas agus cinn chun cinn don chine daonna, agus cabhraímid le dul chun cinn leanúnach na heolaíochta agus na teicneolaíochta agus na sochaí. Ag deireadh an ailt seo, b'fhéidir nach mbeimid in ann achomharc bairiam a léiriú go hiomlán le focail thaitneamhacha, ach creidim go bhfuil tuiscint níos fearr ag Barium trí thabhairt isteach cuimsitheach ar a chuid airíonna, a n -iarratas agus a sábháilteacht. Lig dúinn a bheith ag tnúth le feidhmíocht iontach Barium sa todhchaí agus cur le dul chun cinn agus forbairt an chine daonna.
Le haghaidh tuilleadh eolais nó chun fiosrú a dhéanamh ar ard -íonacht 99.9% miotail bhairiam, fáilte romhat teagmháil a dhéanamh linn thíos:
Cad atá & Teil: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Am Post: Samhain-15-2024