Que é o bario, cal é a súa aplicación e como probar o elemento de bario?

No mundo máxico da química,Bariosempre chamou a atención dos científicos co seu encanto único e unha ampla aplicación. Aínda que este elemento metálico branco prateado non é tan deslumbrante como o ouro ou a prata, xoga un papel indispensable en moitos campos. Desde instrumentos de precisión en laboratorios de investigación científica ata materias primas clave na produción industrial ata reactivos diagnósticos no campo médico, o bario escribiu a lenda da química coas súas propiedades e funcións únicas.

Xa en 1602, Cassio Lauro, zapateiro na cidade italiana de Porra, asou un barito que contiña sulfato de bario cunha sustancia combustible nun experimento e quedou sorprendido de descubrir que podería brillar na escuridade. Este descubrimento espertou un gran interese entre os estudosos naquel momento, e a pedra foi nomeada Porra Stone e converteuse no foco da investigación por químicos europeos.

Non obstante, foi o químico sueco Scheele quen confirmou realmente que o bario era un novo elemento. Descubriu o óxido de bario en 1774 e chamouno "baryta" (terra pesada). Estudou esta sustancia en profundidade e cría que estaba composto por unha nova terra (óxido) combinada co ácido sulfúrico. Dous anos despois, quentou con éxito o nitrato deste novo solo e obtivo óxido puro. Non obstante, aínda que Scheele descubriu o óxido do bario, non foi ata 1808 que o químico británico Davy produciu con éxito o bario metálico electrolizando un electrólito feito de barita. Este descubrimento marcou a confirmación oficial do bario como elemento metálico e tamén abriu a viaxe da aplicación de bario en varios campos.

Desde entón, os seres humanos profundizaron continuamente na súa comprensión do bario. Os científicos exploraron os misterios da natureza e promoveron o progreso da ciencia e da tecnoloxía estudando as propiedades e comportamentos do bario. A aplicación do bario en investigación científica, industria e campos médicos tamén se converteu en cada vez máis extensa, traendo comodidade e confort para a vida humana.

O encanto do bario reside non só na súa práctica, senón tamén no misterio científico que hai detrás. Os científicos exploraron continuamente os misterios da natureza e promoveron o progreso da ciencia e a tecnoloxía estudando as propiedades e comportamentos do bario. Ao mesmo tempo, o bario tamén xoga tranquilamente un papel na nosa vida diaria, traendo comodidade e confort para as nosas vidas. Imos emprender esta máxica viaxe de explorar o bario, revelar o seu misterioso veo e apreciar o seu encanto único. No seguinte artigo, introduciremos de xeito exhaustivo as propiedades e as aplicacións do bario, así como o seu papel importante na investigación científica, na industria e na medicina. Creo que ao ler este artigo, terás unha comprensión máis profunda do bario.

1. Aplicación de bario

Barioé un elemento químico común. É un metal branco prateado que existe na natureza en forma de diversos minerais. A continuación móstranse algúns usos diarios do bario.

Queima e brillante: o bario é un metal altamente reactivo que produce unha chama brillante cando está en contacto con amoníaco ou osíxeno. Isto fai que o bario sexa moi empregado en industrias como fogos de artificio, bengalas e fabricación de fósforos.

Industria médica: os compostos de bario tamén son moi utilizados na industria médica. As comidas de bario (como comprimidos de bario) úsanse en exames de raios X gastrointestinais para axudar aos médicos a observar o funcionamento do sistema dixestivo. Os compostos de bario tamén se usan en certas terapias radioactivas, como o iodo radioactivo para o tratamento da enfermidade da tiroides.
Vidro e cerámica: os compostos de bario úsanse a miúdo na fabricación de vidro e cerámica debido ao seu bo punto de fusión e resistencia á corrosión. Os compostos de bario poden mellorar a dureza e a forza da cerámica e poden proporcionar algunhas propiedades especiais da cerámica, como o illamento eléctrico e o alto índice de refracción. Aleacións metálicas: o bario pode formar aliaxes con outros elementos metálicos e estas aliaxes teñen algunhas propiedades únicas. Por exemplo, as aliaxes de bario poden aumentar o punto de fusión das aliaxes de aluminio e magnesio, facilitándose o proceso e o lanzamento. Ademais, as aliaxes de bario con propiedades magnéticas tamén se usan para facer placas de batería e materiais magnéticos.

O bario é un elemento químico co símbolo químico BA e o número atómico 56. O bario é un metal de terra alcalina e está situado no grupo 6 da táboa periódica, os principais elementos do grupo.
2. Propiedades físicas de bario
O bario (BA) é un elemento de metal de terra alcalina
1. Aparición: o bario é un metal suave e branco e branco cun brillo metálico distinto cando se corta.
2. Densidade: o bario ten unha densidade relativamente alta de aproximadamente 3,5 g/cm³. É un dos metais máis densos da Terra.
3. Puntos de fusión e ebulición: o bario ten un punto de fusión duns 727 ° C e un punto de ebulición de aproximadamente 1897 ° C.
4. Dureza: o bario é un metal relativamente suave cunha dureza de MOHS de aproximadamente 1,25 a 20 graos centígrados.
5. Condutividade: o bario é un bo condutor de electricidade cunha alta condutividade eléctrica.
6. Ductilidade: Aínda que o bario é un metal suave, ten un certo grao de ductilidade e pódese procesar en follas ou fíos delgados.
7. Actividade química: O bario non reacciona fortemente coa maioría dos non metais e moitos metais a temperatura ambiente, pero forma óxidos a altas temperaturas e ao aire. Pode formar compostos con moitos elementos non metálicos, como óxidos, sulfuros, etc.
8. Formas de existencia: minerais que conteñen bario na codia terrestre, como o barito (sulfato de bario), etc. O bario tamén pode existir en forma de hidratos, óxidos, carbonatos, etc.
9. Radioactividade: o bario ten unha variedade de isótopos radioactivos, entre os que o bario-133 é un isótopo radioactivo común usado en aplicacións de imaxes médicas e medicina nuclear.
10. Aplicacións: os compostos de bario son amplamente empregados na industria, como vidro, caucho, catalizadores da industria química, tubos de electróns, etc. O seu sulfato adoita usarse como axente de contraste nos exames médicos. O bario é un elemento metálico importante cuxas propiedades o fan amplamente usado en moitos campos.

3. Propiedades químicas do bario
Propiedades metálicas: o bario é un sólido metálico cun aspecto branco prateado e unha boa condutividade eléctrica.

Densidade e punto de fusión: o bario é un elemento relativamente denso cunha densidade de 3,51 g/cm3. O bario ten un punto de fusión baixa duns 727 graos centígrados (1341 graos Fahrenheit).

Reactividade: o bario reacciona rapidamente coa maioría dos elementos non metálicos, especialmente con halóxenos (como o cloro e o bromo), para producir compostos de bario correspondentes. Por exemplo, o bario reacciona co cloro para producir cloruro de bario.
Oxidabilidade: o bario pódese oxidarse para formar óxido de bario. O óxido de bario é amplamente utilizado en industrias como a fundición de metal e a fabricación de vidro.
Alta actividade: o bario ten alta actividade química e reacciona facilmente coa auga para liberar hidróxeno e producir hidróxido de bario.

4. Propiedades biolóxicas do bario

Non se entende plenamente o papel e as propiedades biolóxicas do bario nos organismos, pero sábese que o bario ten certa toxicidade para os organismos.

Rutas de inxestión: a xente inxire principalmente bario a través de comida e auga potable. Algúns alimentos poden conter trazas cantidades de bario, como grans, carne e produtos lácteos. Ademais, as augas subterráneas ás veces contén concentracións de bario máis altas.
Absorción biolóxica e metabolismo: o bario pode ser absorbido por organismos e distribuído no corpo mediante a circulación sanguínea. O bario acumúlase principalmente nos riles e nos ósos, especialmente en concentracións máis altas nos ósos.
Función biolóxica: o bario aínda non se atopou con funcións fisiolóxicas esenciais nos organismos. Polo tanto, a función biolóxica do bario segue sendo controvertida.

5. Propiedades biolóxicas do bario
Toxicidade: altas concentracións de ións de bario ou compostos de bario son tóxicas para o corpo humano. A inxestión excesiva de bario pode causar síntomas de intoxicación aguda, incluíndo vómitos, diarrea, debilidade muscular, arritmia, etc. A intoxicación grave pode causar danos no sistema nervioso, danos nos riles e problemas cardíacos.
Acumulación ósea: o bario pode acumularse nos ósos do corpo humano, especialmente nos anciáns. A exposición a longo prazo a altas concentracións de bario pode causar enfermidades óseas como a osteoporose. Efectos cardiovasculares: o bario, como o sodio, pode interferir no equilibrio iónico e na actividade eléctrica, afectando a función cardíaca. A inxestión excesiva de bario pode causar ritmos cardíacos anormais e aumentar o risco de ataques cardíacos.
Carcinoxenicidade: Aínda que aínda hai polémica sobre a carcinoxenicidade do bario, algúns estudos demostraron que a exposición a longo prazo a altas concentracións de bario pode aumentar o risco de certos cancro, como o cancro de estómago e o cancro esofágico. Debido á toxicidade e ao perigo potencial do bario, a xente debe ter coidado de evitar a inxestión excesiva ou unha exposición a longo prazo a altas concentracións de bario. As concentracións de bario en auga potable e alimentos deben ser controladas e controladas para protexer a saúde humana. Se sospeitas de intoxicación ou ten síntomas relacionados, busca a atención médica inmediatamente.

6. Bario de natureza

Minerais de bario: o bario pódese atopar na codia terrestre en forma de minerais. Algúns minerais comúns de bario inclúen Barite e Witherite. Estes minerais atópanse a miúdo con outros minerais, como o chumbo, o cinc e a prata.

Disolto en augas subterráneas e rochas: o bario pódese atopar en augas subterráneas e rochas nun estado disolto. As augas subterráneas contén rastreiras de bario disolto e a súa concentración depende das condicións xeolóxicas e das propiedades químicas do corpo de auga.

Sales de bario: o bario pode formar sales diferentes, como o cloruro de bario, o nitrato de bario e o carbonato de bario. Estes compostos pódense atopar na natureza como minerais naturais.

Contido no solo: o bario pódese atopar no chan en diferentes formas, algunhas das cales proceden de partículas minerais naturais ou da disolución de rochas. O bario está xeralmente presente en baixas concentracións no chan, pero pode estar presente en altas concentracións en determinadas áreas.

Cómpre sinalar que a presenza e o contido do bario pode variar en diferentes ambientes xeolóxicos e rexións, polo que hai que considerar condicións xeográficas e xeolóxicas específicas ao falar do bario.

7. Minería e produción de bario
O proceso de minaría e preparación do bario normalmente inclúe os seguintes pasos:
1. Minería de mineral de bario: O mineral principal do mineral de bario é barite, tamén coñecido como sulfato de bario. Normalmente atópase na codia terrestre e está moi distribuído en rochas e depósitos na terra. A minaría normalmente implica explotar, minar, esmagar e clasificar o mineral para obter mineral que conteña sulfato de bario.
2. Preparación do concentrado: Extracción de bario do mineral de bario require un tratamento concentrado do mineral. A preparación de concentrados normalmente inclúe pasos de selección de mans e flotación para eliminar as impurezas e obter mineral que conteña máis do 96% de sulfato de bario.
3. Preparación de sulfato de bario: o concentrado está sometido a pasos como a eliminación de ferro e silicio para obter finalmente sulfato de bario (BASO4).
4. Preparación do sulfuro de bario: Para preparar o bario a partir do sulfato de bario, é necesario converter o sulfato de bario en sulfuro de bario, tamén coñecido como cinza negra. O po de mineral de sulfato de bario cun tamaño de partícula inferior a 20 malla adoita mesturar con carbón ou coque de petróleo en po nunha relación de peso de 4: 1. A mestura está asada a 1100 ℃ nun forno reverberatorio e o sulfato de bario redúcese ao sulfuro de bario.
5. O sulfuro de bario que disolve: a solución de sulfuro de bario de sulfato de bario pódese obter mediante lixiviación de auga quente.
6. Preparación de óxido de bario: Para converter o sulfuro de bario en óxido de bario, o carbonato sódico ou o dióxido de carbono adoita engadirse á solución de sulfuro de bario. Despois de mesturar carbonato de bario e po de carbono, a calcinación por encima dos 800 ℃ pode producir óxido de bario.
7. Refrixeración e procesamento: Cómpre sinalar que o óxido de bario oxida para formar peróxido de bario a 500-700 ℃, e o peróxido de bario pode descompoñerse para formar óxido de bario a 700-800 ℃. Para evitar a produción de peróxido de bario, o produto calcinado debe ser arrefriado ou apagado baixo a protección do gas inerte.

O anterior é o proceso xeral de minería e preparación do bario. Estes procesos poden variar segundo o proceso e equipos industriais, pero o principio global segue sendo o mesmo. O bario é un importante metal industrial usado nunha variedade de aplicacións, incluíndo industria química, medicina, electrónica, etc.

8. Métodos comúns de detección para bario
O bario é un elemento común que se usa habitualmente en diversas aplicacións industriais e científicas. En química analítica, os métodos para detectar o bario normalmente inclúen análises cualitativas e análise cuantitativa. A continuación móstrase unha introdución detallada aos métodos de detección de uso común para o bario:
1. Espectrometría de absorción atómica de chama (FAAS): é un método de análise cuantitativo de uso común adecuado para mostras con concentracións máis altas. A solución de mostra é pulverizada na chama e os átomos de bario absorben a luz dunha lonxitude de onda específica. A intensidade da luz absorbida mídese e é proporcional á concentración de bario.
2. Espectrometría de emisión atómica de chama (FAES): Este método detecta o bario pulverizando a solución da mostra na chama, emocionando os átomos de bario para emitir luz dunha lonxitude de onda específica. En comparación con FAAS, FAES úsase xeralmente para detectar concentracións máis baixas de bario.
3. Espectrometría de fluorescencia atómica (AAS): Este método é similar ao FAAS, pero usa un espectrómetro de fluorescencia para detectar a presenza de bario. Pódese empregar para medir as cantidades de bario.

4. Cromatografía de ións: Este método é adecuado para a análise do bario en mostras de auga. Os ións de bario están separados e detectados por cromatógrafo iónico. Pódese usar para medir a concentración de bario en mostras de auga.

5. Espectrometría de fluorescencia de raios X (XRF): é un método analítico non destrutivo adecuado para a detección de bario en mostras sólidas. Despois de que a mostra estea excitada por raios X, os átomos de bario emiten fluorescencia específica e o contido de bario determínase medindo a intensidade de fluorescencia.

6. Espectrometría de masas: a espectrometría de masas pódese usar para determinar a composición isotópica do bario e determinar o contido de bario. Este método úsase normalmente para a análise de alta sensibilidade e pode detectar concentracións moi baixas de bario.

Os anteriores son algúns métodos de uso común para detectar o bario. O método específico para escoller depende da natureza da mostra, do rango de concentración de bario e do propósito da análise. Se necesitas máis información ou tes outras preguntas, non dubide en avisarme. Estes métodos son amplamente empregados en aplicacións de laboratorio e industriais para medir e detectar con precisión e fiable a presenza e concentración de bario. O método específico a usar depende do tipo de mostra que se debe medir, do rango de contido de bario e do propósito específico da análise.

9. Método de absorción atómica para a medición do calcio

Na medición de elementos, o método de absorción atómica ten alta precisión e sensibilidade e proporciona un medio eficaz para estudar as propiedades químicas, a composición e o contido compostos. Os pasos específicos son os seguintes: Prepare a mostra a probar. Prepare a mostra do elemento para medir nunha solución, que normalmente debe ser dixerida con ácido mixto para a medición posterior. Escolla un espectrómetro de absorción atómica adecuado. Segundo as propiedades da mostra a probar e o rango de contido de elementos a medir, seleccione un espectrómetro de absorción atómica adecuado.
Axuste os parámetros do espectrómetro de absorción atómica. Segundo o elemento a probar e o modelo de instrumento, axusta os parámetros do espectrómetro de absorción atómica, incluíndo fonte de luz, atomizador, detector, etc.
Mide a absorbancia do elemento. Coloque a mostra a probar no atomizador e emite radiación lixeira dunha lonxitude de onda específica a través da fonte de luz. O elemento a probar absorberá estas radiacións de luz e producirá transicións a nivel de enerxía. Mide a absorbancia do elemento de prata a través do detector. Calcula o contido do elemento. O contido do elemento calcúlase en función da absorbancia e da curva estándar. A continuación móstranse os parámetros específicos empregados por un instrumento para medir elementos.

Estándar: Baco3 de alta pureza ou BACL2 · 2H2O.
Método: pesa con precisión 0,1778g BACL2 · 2H2O, disólvese nunha pequena cantidade de auga e compensa con precisión ata 100 ml. A concentración de BA nesta solución é de 1000μg/ml. Almacenar nunha botella de polietileno lonxe da luz.
Tipo de chama: aire-acetileno, Rich Flame.
Parámetros analíticos: lonxitude de onda (NM) 553.6
Ancho de banda espectral (NM) 0,2
Coeficiente de filtro 0,3
Actual de lámpada recomendada (MA) 5
Alta tensión negativa (V) 393,00
Altura da cabeza do queimador (mm) 10
Tempo de integración (s) 3
Presión do aire e fluxo (MPA, ML/min) 0,24
Presión e fluxo de acetileno (MPA, ML/min) 0,05, 2200
Rango lineal (μg/ml) 3 ～ 400
Coeficiente de correlación lineal 0.9967
Concentración característica (μg/ml) 7.333
Límite de detección (μg/ml) 1.0RSD (%) 0,27
Método de cálculo Método continuo
Solución acidez 0,5% HNO3

Formulario de proba:

Curva de calibración:

Tipo de chama: óxido nitroso-acetileno, Rich Flame
. Parámetros de análise: lonxitude de onda: 553.6
Ancho de banda espectral (NM) 0,2
Coeficiente de filtro 0,6
Actual de lámpada recomendada (MA) 6.0
Alta tensión negativa (V) 374.5
Altura da cabeza de combustión (mm) 13
Tempo de integración (s) 3
Presión do aire e fluxo (MP, ml/min) 0,25, 5100
Presión e fluxo de óxido nitroso (MP, ml/min) 0,1, 5300
Presión e fluxo de acetileno (MP, ML/min) 0,1, 4600
Coeficiente de correlación lineal 0,9998
Concentración característica (μg/ml) 0,379
Método de cálculo Método continuo
Solución acidez 0,5% HNO3

Formulario de proba:

Curva de calibración:

Interferencia: o bario está seriamente interferido por fosfato, silicio e aluminio en chama de acetileno ao aire, pero estas interferencias poden superarse na chama de óxido-acetileno nitroso. O 80% do BA está ionizado en chama de óxido-acetileno nitroso, polo que se engadiron 2000μg/ml de K+ ás solucións estándar e de mostra para suprimir a ionización e mellorar a sensibilidade. Bario, este elemento químico aparentemente común pero extraordinario, sempre estivo xogando o seu papel nas nosas vidas en silencio. Desde instrumentos de precisión en laboratorios de investigación científica ata materias primas na produción industrial, ata reactivos diagnósticos no campo médico, o bario proporcionou un importante apoio para moitos campos coas súas propiedades únicas.
Non obstante, do mesmo xeito que todas as moedas teñen dous lados, algúns compostos de bario tamén son tóxicos. Polo tanto, ao usar o bario, debemos estar atentos para garantir un uso seguro e evitar un dano innecesario para o medio ambiente e o corpo humano.
Mirando cara atrás na viaxe de exploración de Bario, non podemos evitar suspirar o seu misterio e encanto. Non é só o obxecto de investigación dos científicos, senón tamén un poderoso axudante de enxeñeiros e un punto brillante no campo da medicina. Mirando cara ao futuro, esperamos que o bario siga traendo máis sorpresas e avances á humanidade e axudamos ao avance continuo da ciencia e da tecnoloxía e da sociedade. Aínda que ao final deste artigo, é posible que non poidamos demostrar plenamente o atractivo de bario con palabras fermosas, pero creo que a través da introdución completa das súas propiedades, aplicacións e seguridade, os lectores teñen unha comprensión máis profunda de bario. Agardemos a marabillosa actuación do bario no futuro e contribuímos máis ao progreso e ao desenvolvemento da humanidade.

Para máis información ou para consultar a alta pureza 99,9% de metal de bario, benvido a contactar connosco a continuación:

What'sApp & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com