Химияның сиқырлы әлемінде,барийӘрқашан ғалымдардың назарын өзінің ерекше сүйкімділігімен және кең қолдануымен қызықтырды. Бұл күміс-ақ металл элементі алтын немесе күміс сияқты таңқаларлық емес болғанымен, көптеген кен орындарында ажырамас рөл атқарады. Дәлдік құралдардан бастап, өнеркәсіптік өндірістің негізгі шикізаттарынан бастап, өнеркәсіптік өндірістегі негізгі шикізат Медициналық саладағы диагностикалық реагенттерге, Барий химия туралы аңызды ерекше қасиеттері мен функцияларымен жазды.
1602 жылы Итальяндық Порро қаласындағы «Касио Лауро» ойыншысы, «Италия» поррасындағы «Касио» лавромері, эксперимент саласында барий сульфаты бар баритті қуырды және оның қараңғыда жарқырағанын білді. Бұл ашылым ғалымдар арасында үлкен қызығушылық тудырды, ал тас порра тас деп аталды және еуропалық химиктердің зерттеудің басты бағыты болды.
Алайда, бұл швед химиохиосы Шыбел болатын, ол барийдің жаңа элемент екенін растады. Ол 1774 жылы барий оксиді ашып, оны «Борида» (ауыр жер) деп атады. Ол бұл затты тереңдікте оқыды және ол күкірт қышқылымен біріктірілген жаңа жер (оксид) деп сенді деп сенді. Екі жылдан кейін ол жаңа топырақтың нитратын сәтті қыздырып, таза оксидке ие болды. Бұл табу барийдің металл элементі ретінде ресми расталуы, сонымен қатар әр түрлі салада барийді қолдану сапарларын ашты.
Содан бері, адамдар барий туралы түсініктерін үнемі тереңдетіп жіберді. Ғалымдар табиғат жұмбақтарын зерттеп, барийдің қасиеттері мен мінез-құлықтарын зерттеу арқылы ғылым мен техниканың барысын игерді. Барийді ғылыми зерттеулерде, өнеркәсіпте және медициналық алқаптарда қолдану бүкіл адам өміріне ыңғайлылық пен жайлылыққа ие бола бастады.
Барийдің сүйкімділігі оның практикалық жағдайында ғана емес, сонымен бірге оның артындағы ғылыми жұмбақтықта ғана емес. Ғалымдар табиғаттың жұмбақтарын үнемі зерттеп, ғылым мен техниканың барысын барынша, барийдің қасиеттері мен мінез-құлықтарын зерттеді. Сонымен бірге, барий сонымен бірге біздің күнделікті өмірімізде рөл атқарады, біздің өмірімізге ыңғайлылық пен жайлылық әкеледі. Барийді зерттеудің осы сиқырлы саяхатына кіріп, жұмбақ қабығын ашып, оның ерекше сүйкімділігін бағалайық. Келесі мақалада біз барийдің қасиеттері мен өтініштерін жан-жақты енгіземіз, сонымен қатар ғылыми-зерттеу, өнеркәсіп және медицинада маңызды рөл атқарамыз. Осы мақаланы оқу арқылы сіз барий туралы тереңірек түсінік бересіз деп ойлаймын.
1. Барийді қолдану
Барийжалпы химиялық элемент болып табылады. Бұл минералдар түрінде табиғатта болған күміс-ақ металл. Төменде күн сайын барийді пайдаланады.
Жану және жарқырату: Барий - бұл аммиакпен немесе оттегімен байланыста болған кезде жарқын жалын шығаратын жоғары реактивті металл. Бұл барийді отшашу, жалын және фосфор өндірісі сияқты салаларда кеңінен қолданады.
Медициналық индустрия: Барий қосылыстары медициналық салада кеңінен қолданылады. Барий тамақтары (мысалы, барий таблеткалары) дәрігерлерге ас қорыту жүйесінің жұмысын байқауға көмектесу үшін асқазан-ішек рентген емтихандарында қолданылады. Барий қосылыстары сонымен қатар қалқанша безінің ауруын емдеуге арналған радиоактивті йод сияқты кейбір радиоактивті терапияда қолданылады.
Шыны және керамика: Барий қосылыстары көбінесе шыны және керамикалық өндіріс кезінде, олардың жақсы балқу және коррозияға төзімділігі. Барий қосылыстары керамиканың қаттылығы мен күшін арттырады және электр оқшаулау және жоғары сынғыш индексі сияқты керамиканың ерекше қасиеттерін ұсына алады. Металл қорытпалар: Барий басқа металл элементтері бар қорытпаларды қалыптастыра алады, және бұл қорытпаларда бірегей қасиеттер бар. Мысалы, Барий қорытпалары алюминий мен магний қорытпаларының балқу нүктесін ұлғайта алады, оларды өңдеуге және құюды жеңілдетеді. Сонымен қатар, магниттік қасиеттері бар Барий қорытпалары батарея тақталарын және магниттік материалдарды жасау үшін де қолданылады.
Барий - химиялық символы бар химиялық элемент, ал атомдық саны 56. Барий - сілтілі жер металдары және периодтық кестенің 6-тобында, негізгі топтарда орналасқан.
2. Барий физикалық қасиеттері
Барий (BA) - сілтілі жер металл элементі
1. Сыртқы келбет: Барий - бұл кесілгенде, жұмсақ, күміс-ақ металл, кесілген кезде
2. Тығыздық: Барий салыстырмалы түрде жоғары тығыздығы шамамен 3,5 г / см³. Бұл жердегі тығыз металдардың бірі.
3. Балқу және қайнау пункттері: Барийдің балқытылған нүктелері шамамен 727 ° C және қайнау температурасы шамамен 1897 ° C.
4
5. Өткізгіштік: Барий - электрлік өткізгіштікпен электр энергиясының жақсы өткізгіші.
6. Сымшылық: Барий жұмсақ металл болса да, ол белгілі бір құрылымға ие және оны жұқа парақтарға немесе сымдарға өңдеуге болады.
7. Химиялық белсенділік: Барий бөлме температурасында көптеген металдармен және көптеген металдармен қатты әсер етпейді, бірақ ол жоғары температурада және ауада оксидтерді құрайды. Ол көптеген металл емес элементтермен, мысалы, оксидтер, сульфидтер және т.б. қосылыстар пайда болуы мүмкін.
8. Жанармайдың формалары: барий бар минералдар, мысалы, барит (барий сульфаты), мысалы, гидрат, оксидтер, карбонаттар және т.б. түрінде болады.
9. Радиоактивтілік: Барийде түрлі радиоактивті изотоптар бар, олардың ішінде Барий-133 медициналық бейнелеу және ядролық медицина қосымшаларында қолданылатын жалпы радиоактивті изотоп.
10. Өтініштер: Барий қосылыстары өнеркәсіпте, мысалы, шыны, резеңке, химиялық өнеркәсіптік катализаторлар, электронды түтіктер және т.б., электронды түтіктер және т.б., электронды түтіктер және т.б. Барий - маңызды металл элемент, оның қасиеттері оны көптеген өрістерде кеңінен қолданады.
3. Барийдің химиялық қасиеттері
Металл қасиеттері: Барий - күміс-ақ келбеті бар металл қатты және электр өткізгіштік.
Тығыздық және балқу нүктесі: Барий - бұл тығыздығы 3,51 г / см3 салыстырмалы тығыз элемент. Барийдің ұзындығы шамамен 727 градусқа дейін (1341 градус фаренгей).
Реактивтілік: Барий, әсіресе метогендермен, әсіресе галогендермен (хлор мен бром), сәйкес барий қосылыстарын шығару үшін тез арада реакция жасайды. Мысалы, Барий барий хлоридін шығару үшін хлормен реакция жасайды.
Тыныштық: Барий барийді фоксид қалыптастыру үшін тотықтырылуы мүмкін. Барий оксиді металл балқыту және әйнек өндірісі сияқты салаларда кеңінен қолданылады.
Жоғары белсенділік: Барийдің жоғары химиялық белсенділігі бар және сутегі шығарып, барий гидроксидін шығаратын сумен оңай әсер етеді.
4. Барийдің биологиялық қасиеттері
Барийдің ағзадағы рөлі мен биологиялық қасиеттері толық түсінілмейді, бірақ барийдің ағзаларға белгілі уыттылығы бар екені белгілі.
Тұтыну маршруттары: адамдар негізінен гиди, тамақ және ауыз су арқылы ішеді. Кейбір тағамдарда дәндер, ет және сүт өнімдері сияқты барийдің көп мөлшері болуы мүмкін. Сонымен қатар, жер асты суларында кейде барийдің жоғары концентрациясы бар.
Биологиялық сіңіру және метаболизм: Барийді ағзалар сіңіреді және қан айналымы арқылы ағзада таратады. Барий негізінен бүйректер мен сүйектерде, әсіресе сүйектердегі жоғары концентрацияларда жиналады.
Биологиялық функция: Барий организмдерде кез-келген маңызды физиологиялық функциялары болған жоқ. Сондықтан, барийдің биологиялық қызметі даулы болып қала береді.
5. Барийдің биологиялық қасиеттері
Уыттылық: барий иондарының немесе барий қосылыстарының жоғары концентрациясы адам ағзасына улы болып табылады. Барийді шамадан тыс қабылдау өткір улану белгілерін, оның ішінде құсу, диарея, бұлшықет әлсіздігі, аритмия және т.б. ауыр улану жүйке жүйесінің зақымдануын, бүйрек пен жүрекке қатысты проблемаларды тудыруы мүмкін.
Сүйектердің жинақталуы: Барий адам денесінде, әсіресе қарттарда сүйектерде жиналуы мүмкін. Барийдің жоғары концентрациясының ұзақ мерзімді әсері сүйек аурулары тудыруы мүмкін, мысалы, остеопороз. Барийді шамадан тыс қабылдау жүрек ырғағының қалыптан тыс болуы мүмкін және инфаркт қаупін арттырады.
Кэкиногендік: Барийдің канцерогендіктері әлі де бар болса да, кейбір зерттеулер барыстың жоғары мерзімді болуы барийдің жоғары концентрациясының ұзақ мерзімді әсері, мысалы, асқазан қатерлі ісігі, мысалы, асқазан қатерлі ісігі және өңеш қатерлі ісігі. Барийдің уыттылық пен ықтимал қауіптің арқасында адамдар барийдің жоғары концентрациясына немесе ұзақ мерзімді болуы мүмкін емес болуы керек. Ауыз су мен тамақ өнімдеріндегі барий концентрациясы адам денсаулығын сақтау үшін бақылау және бақылау қажет. Егер сіз улану немесе байланысты симптомдар болса, дереу дәрігерге назар аударыңыз.
6. Барий табиғатта
Барий минералдары: Барийді минералдар түрінде жер қыртысында табуға болады. Кейбір ортақ барий минералдары баритке және қанықтырады. Бұл кендер көбінесе қорғасын, мырыш және күміс сияқты басқа минералдардан тұрады.
Жер асты сулары мен тау жыныстарында еріген: Барийді жер асты суларынан және еріген күйдегі таужыныстардан табуға болады. Жер асты сулары құрамында ерітілген барийдің көп мөлшері бар, ал оның шоғырлануы су объектісінің геологиялық жағдайына және химиялық қасиеттеріне байланысты.
Барий тұздары: Барий Барий хлориді, барий нитраты және Барий карбонаты сияқты әр түрлі тұздарды қалыптастыра алады. Бұл қосылыстар табиғаттан табиғи минералдар ретінде табуға болады.
Топырақтағы мазмұн: Барийді топырақтан әр түрлі формада табуға болады, олардың кейбіреулері табиғи минералды бөлшектерден немесе тау жыныстарының таратылуынан келеді. Барий әдетте топырақтағы төмен концентрацияда бар, бірақ белгілі бір жерлерде жоғары концентрацияда болуы мүмкін.
Айта кету керек, барийдің болуы және мазмұны әр түрлі геологиялық ортада және аймақтарда әр түрлі болуы мүмкін, сондықтан барийді талқылау кезінде нақты географиялық және геологиялық жағдайды ескеру қажет.
7. Барий өндіру және өндіріс
Барийді өндіру және дайындау процесі әдетте келесі қадамдарды қамтиды:
1. Барий кендерін өндіру: Барий кендерінің негізгі минералы барит, сонымен қатар барий сульфаты деп те аталады. Ол әдетте жер қыртысында кездеседі және жердегі жартастар мен шөгінділерде кең таралған. Тау-кен ісі, әдетте, барий сульфаты бар кенді алу, тау-кен, ұсақтау және сұрыптау қажет.
2. Концентратты дайындау: Барий кенінен барийді алу кенді концентратты емдеуді қажет етеді. Концентраттауға арналған препаратты дайындау әдетте қол таңдауы мен флотация қадамдарын қамтиды және барий сульфатының 96% -дан астамы бар кенді кетіру және алу үшін.
3
4 Барий сульфаты кені 20 тордан аз мөлшерде бөлшектердің мөлшері бар ұнтақ әдетте көмірмен немесе мұнай кокс ұнтағы 4: 1-ге араласады. Қоспа реверберлік пешінде 1100 ℃ температурада қуырылады, ал барий сульфаты Барий сульфидіне азаяды.
5. Барий сульфиді еріген: Барий сульфидті барий сульфиді ерітіндісін ыстық су бұру арқылы алуға болады.
6 Барий карбонаты мен көміртегі ұнтағын араластырғаннан кейін, 800 ℃-дағы кальцийлер барий оксиді шығарады.
7. Салқындату және өңдеу: Айта кету керек, барий оксиді барий оксиді барий оксиді 500-700 ₸, ал барий пероксиді барий пероксиді барий тотығы 700-800 ℃-де барий оксидін қалыптастыруға болады. Барийдің пероксидін өндіруді болдырмау үшін кальцийленген өнімді салқындатып, инертті газды қорғауға дейін салқындату керек.
Жоғарыда айтылғандар - Барийді өндіру және дайындау процесі. Бұл процестер өндірістік процеске және жабдықтарға байланысты өзгеруі мүмкін, бірақ жалпы қағида да солай болып қала береді. Барий - бұл түрлі қосымшаларда, соның ішінде химия өнеркәсібі, медицина, электроника және т.б.
8. Барийді анықтаудың жалпы әдістері
Барий - бұл жалпы өндірістік және ғылыми қосымшаларда жиі қолданылатын ортақ элемент. Аналитикалық химияда барийді анықтау әдістері әдетте сапалы талдау және сандық талдауды қамтиды. Төменде барийді анықтау әдістеріне қатысты егжей-тегжейлі енгізу:
1. Үлгі ерітіндісі жалынға шашыратылған, ал барий атомдары белгілі бір толқын ұзындығының жарығын сіңіреді. Сіңірілген шамның қарқындылығы өлшенеді және барийдің концентрациясына пропорционалды.
2 FAAS-пен салыстырғанда, ФА-ді бар, әдетте, барийдің төменгі концентрациясын анықтау үшін қолданылады.
3 Оны барийдің мөлшерін өлшеу үшін қолдануға болады.
4. Ион хроматографиясы: Бұл әдіс су сынамаларындағы барийді талдауға жарамды. Барий иондары бөлініп, иондық хроматографпен анықталады. Мұны барий концентрациясын судың үлгілерін өлшеу үшін қолдануға болады.
5 Үлгі x-Rays жанданғаннан кейін, барий атомдары флуоресцентті шығарады, ал барий мөлшері флуоресценция қарқындылығын өлшеу арқылы анықталады.
6. Массалық спектрометрия: Бұқаралық спектрометрия Барийдің изотопиялық құрамын анықтау және барий мазмұнын анықтау үшін қолдануға болады. Бұл әдіс әдетте сезімталдықты жоғары сезімталдық үшін қолданады және барийдің өте төмен концентрациясын анықтай алады.
Жоғарыда айтылғандар - барийді анықтаудың жиі қолданылатын әдістері. Таңдаудың нақты әдісі үлгінің сипатына, барийдің концентрациясы мен талдау мақсатына байланысты. Егер сізге қосымша ақпарат қажет болса немесе басқа сұрақтарыңыз болса, маған хабарлаңыз. Бұл әдістер зертханалық және өнеркәсіптік қосымшаларда дәл және сенімді өлшеу және барийдің болуы мен шоғырлануын анықтау және анықтауда кеңінен қолданылады. Қолданудың нақты әдісі өлшенетін үлгі түріне, барий мазмұнының ауқымына және талдаудың нақты мақсатына байланысты.
9. Кальций өлшеуге арналған атомды сіңіру әдісі
Элементті өлшеу кезінде атомды сіңіру әдісі жоғары дәлдік пен сезімталдыққа ие және химиялық қасиеттерді, құрама композиция мен мазмұнды зерттеудің тиімді құралдарын ұсынады. Нақты қадамдар келесідей: үлгіні тексеруге дайындаңыз. Элементтің үлгісін ерітіндіге өлшеу керек, оны әдетте араластырылған қышқылмен сіңіру керек. Үлгінің сипаттарына сәйкес, сынақтан өту және элемент мазмұнының ауқымы бойынша, сәйкес атом сіңгіш спектрометрін таңдаңыз.
Атом сіңу спектрометрінің параметрлерін реттеңіз. Сыналатын элементке сәйкес және құрал үлгісі бойынша атом сіңгіш спектрометрінің параметрлерін, оның ішінде жарық көзі, атомизатор, детектор және т.б. параметрлерін реттеңіз.
Элементтің сіңірілуін өлшеңіз. Үлгіні Атомизаторға сынақтан өткізіп, жарық көзі арқылы белгілі бір толқын ұзындығының жарық сәулеленуін шығарыңыз. Тексерілетін элемент осы жеңіл сәулеленулерді сіңіреді және энергия деңгейіне ауысады. Күміс элементтің детектор арқылы сіңірілуін өлшеңіз. Элементтің мазмұнын есептеңіз. Элементтің мазмұны сіңіру мен стандартты қисық сызық негізінде есептеледі. Төменде элементтерді өлшеу үшін қолданған нақты параметрлер берілген.
Стандартты: жоғары тазалық Baco3 немесе Bacl2 · 2H2O.
Әдісі: 0,1778 г Bacl2 · 2H2o дәл өлшеңіз, аз мөлшерде сумен ерітіп, 100ml дейін дәл жасаңыз. Осы ерітіндідегі BA концентрациясы 1000 мкг / мл құрайды. Полиэтилен бөтелкесінде жарықтан алыс жерде сақтаңыз.
Жалын түрі: әуе ацетилен, бай жалын.
Аналитикалық параметрлер: толқын ұзындығы (нм) 553.6
Спектрлік өткізу қабілеті (NM) 0.2
Сүзгі коэффициенті 0.3
Ұсынылатын шам ток (ма) 5
Теріс жоғары кернеу (v) 393.00
Оттықтың биіктігі (мм) 10
Интеграция уақыты (лар) 3
Ауаның қысымы мен ағуы (MPA, ML / ML) 0.24
Ацетилен қысымы мен ағындары (MPA, ML / ML) 0.05, 2200
Сызықтық диапазон (мкг / мл) 3 ~ 400
Сызықтық корреляциялық коэффициент 0.9967
Сипаттама концентрациясы (мкг / мл) 7.333
Анықтау шегі (мкг / мл) 1.0RSD (%) 0.27
Есептеу әдісі үздіксіз әдіс
Ерітіндінің қышқылдығы 0,5% HNO3
Тест нысаны:
| NO | Өлшеу нысаны | Үлгі № | Абәрбу | шоғырлау | SD |
| 1 | Стандартты үлгілер | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Стандартты үлгілер | Ba2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Стандартты үлгілер | Ba3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Стандартты үлгілер | Ba4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Стандартты үлгілер | Ba5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Стандартты үлгілер | Ba6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
Калибрлеу қисығы:
Жалын түрі: азот оксид-ацетилен, бай жалын
.Жализ параметрлері: толқын ұзындығы: 553.6
Спектрлік өткізу қабілеті (NM) 0.2
Сүзгі коэффициенті 0,6
Ұсынылатын шам ток (ма) 6.0
Теріс жоғары кернеу (v) 374.5
Жану бастың биіктігі (мм) 13
Интеграция уақыты (лар) 3
Ауаның қысымы мен ағуы (MP, ML / ML) 0.25, 5100
Азот оксидінің қысымы мен ағуы (MP, ML / ML) 0.1, 5300
Ацетиленнің қысымы мен ағуы (MP, ML / ML) 0.1, 4600
Сызықтық корреляциялық коэффициент 0.9998
Сипаттамалық концентрация (мкг / мл) 0.379
Есептеу әдісі үздіксіз әдіс
Ерітіндінің қышқылдығы 0,5% HNO3
Тест нысаны:
| NO | Өлшеу нысаны | Үлгі № | Абәрбу | шоғырлау | SD | RSD [%] |
| 1 | Стандартты үлгілер | Ba1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Стандартты үлгілер | Ba2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | Стандартты үлгілер | Ba3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Стандартты үлгілер | Ba4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | Стандартты үлгілер | Ba5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Калибрлеу қисығы:
Кедергі: Барий фосфат, кремний және ацетилен жалынындағы алюминиймен араласады, бірақ бұл кедергілерді азот оксид-ацетилен жалынында жеңуге болады. БА-ның 80% -ы иондаленді оксидлі жалынмен иондалған, сондықтан ионизацияны және сезімталдықты жақсарту үшін, бірақ қарапайым, бірақ ерекше химиялық элемент, бұл қарапайым, бірақ ерекше химиялық элементті қосу керек. Дәлдік құралдардан өнеркәсіптік өндірістің ғылыми-зерттеу зертханаларында, медициналық өрістегі диагностикалық реагенттерге, барийдің диагностикалық реагенттеріне, көптеген кен орындарын ерекше қасиеттері бар көптеген салаларға маңызды қолдау көрсетті.
Алайда, әрбір монетаның екі жағы бар болғандықтан, барийдің кейбір қосылыстары да улы болып табылады. Сондықтан, барийді қолданған кезде біз қауіпсіз пайдалануды қамтамасыз ету үшін сергек болуымыз керек және қоршаған ортаға және адам ағзасына қажетсіз зиян келтірмеуіміз керек.
Барийдің барлау сапарына қайта қарап, біз көмектесе алмаймыз, бірақ оның жұмбағынан және сүйкімділігіне қарай күрсін алмаймыз. Бұл ғалымдардың зерттеу нысаны ғана емес, сонымен бірге инженерлердің қуатты көмекшісі және медицина саласындағы жарқын орын. Болашаққа қарап, біз барийді адамзатқа көбірек тосынсыйлар мен серпіліс әкеліп, «Ғылым мен техниканың» және қоғамның үздіксіз жетістіктерін арттыра, біз осы мақаланың аясында, біз оны керемет түрде көрсете алмаймыз, бірақ мен оның қасиеттері, өтініштері мен қауіпсіздігі арқылы, оқырмандарда барийді тереңірек түсіну арқылы. Болашақтың керемет қойылымын күтеміз және адамзаттың дамуы мен дамуына көбірек ықпал етейік.
Қосымша ақпарат алу немесе жоғары тазалық үшін 99,9% Барий металл, бізбен хабарласыңыз:
Whsapp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
POST TIME: NOV-15-2024