En la magia mondo de kemio,barioĉiam altiris la atenton de sciencistoj per sia unika ĉarmo kaj larĝa apliko. Kvankam ĉi tiu arĝenta-blanka metala elemento ne estas tiel brila kiel oro aŭ arĝento, ĝi ludas nemalhaveblan rolon en multaj kampoj. De precizaj instrumentoj en sciencaj esploraj laboratorioj ĝis ŝlosilaj krudmaterialoj en industria produktado ĝis diagnozaj reagentoj en la medicina kampo, Bario verkis la legendon pri kemio kun siaj unikaj ecoj kaj funkcioj.
Jam en 1602, Cassio Lauro, ŝuisto en la itala urbo Porra, rostis bariton enhavantan barian sulfaton kun brula substanco en eksperimento kaj surprizis min, ke ĝi povus brili en la mallumo. Ĉi tiu malkovro ekscitis grandan intereson inter kleruloj tiutempe, kaj la ŝtono ricevis la nomon Porra Stone kaj fariĝis la fokuso de esplorado de eŭropaj kemiistoj.
Tamen, ĝi estis la sveda kemiisto Scheele, kiu vere konfirmis, ke Bario estas nova elemento. Li malkovris bario -rusto en 1774 kaj nomis ĝin "Baryta" (peza tero). Li studis ĉi tiun substancon profunde kaj kredis, ke ĝi estas kunmetita de nova tero (rusto) kombinita kun sulfura acido. Du jarojn poste, li sukcese varmigis la nitraton de ĉi tiu nova grundo kaj akiris puran oksidon. Tamen, kvankam Scheele malkovris la ruston de bario, ne ĝis 1808, ke la brita kemiisto Davy sukcese produktis metalan bario per elektrolizado de elektrolito farita el Barito. Ĉi tiu malkovro markis la oficialan konfirmon de bario kiel metala elemento, kaj ankaŭ malfermis la vojaĝon de la apliko de bario en diversaj kampoj.
Ekde tiam, homoj kontinue profundigis sian komprenon pri bario. Sciencistoj esploris la misterojn de la naturo kaj antaŭenigis la progreson de scienco kaj teknologio per studado de la propraĵoj kaj kondutoj de bario. La apliko de bario en scienca esplorado, industrio kaj medicinaj kampoj ankaŭ fariĝis ĉiam pli vasta, alportante komforton kaj komforton al homa vivo.
La ĉarmo de bario kuŝas ne nur en ĝia praktikeco, sed ankaŭ en la scienca mistero malantaŭ ĝi. Sciencistoj kontinue esploris la misterojn de la naturo kaj antaŭenigis la progreson de scienco kaj teknologio per studado de la propraĵoj kaj kondutoj de bario. Samtempe, Bario ankaŭ trankvile ludas rolon en nia ĉiutaga vivo, alportante komforton kaj komforton al niaj vivoj. Ni entreprenu ĉi tiun magian vojaĝon esplori bario, malkaŝi ĝian misteran vualon kaj aprezi ĝian unikan ĉarmon. En la sekva artikolo, ni kompreneble enkondukos la propraĵojn kaj aplikojn de bario, same kiel ĝian gravan rolon en scienca esplorado, industrio kaj medicino. Mi kredas, ke legante ĉi tiun artikolon, vi havos pli profundan komprenon pri bario.
1. Apliko de bario
Barioestas ofta kemia elemento. Ĝi estas arĝenta-blanka metalo, kiu ekzistas en la naturo en formo de diversaj mineraloj. La jenaj estas iuj ĉiutagaj uzoj de bario.
Brulanta kaj brilanta: Bario estas tre reaktiva metalo, kiu produktas brilan flamon kiam en kontakto kun amoniako aŭ oksigeno. Ĉi tio faras bario vaste uzata en industrioj kiel artefaritaj fajroj, bengaloj kaj fabrikado de fosforoj.
Medicina industrio: bario -komponaĵoj ankaŭ estas vaste uzataj en la medicina industrio. Bario-manĝoj (kiel bario-tablojdoj) estas uzataj en gastrointestinalaj radiografiaj ekzamenoj por helpi kuracistojn observi la funkciadon de la digesta sistemo. Bario -komponaĵoj ankaŭ estas uzataj en iuj radioaktivaj terapioj, kiel radioaktiva jodo por kuracado de tiroida malsano.
Vitro kaj ceramiko: Bariaj komponaĵoj ofte estas uzataj en vitro kaj ceramika fabrikado pro sia bona fandopunkto kaj koroda rezisto. Bario -komponaĵoj povas plibonigi la malmolecon kaj forton de ceramiko kaj povas provizi iujn specialajn proprietojn de ceramiko, kiel elektra izolado kaj alta refrakta indekso. Metalaj alojoj: bario povas formi alojojn kun aliaj metalaj elementoj, kaj ĉi tiuj alojoj havas iujn unikajn proprietojn. Ekzemple, bario -alojoj povas pliigi la fandan punkton de aluminio kaj magnezio -alojoj, faciligante ilin prilabori kaj ĵeti. Krome, bario -alojoj kun magnetaj proprietoj ankaŭ estas uzataj por fabriki bateriajn platojn kaj magnetajn materialojn.
Bario estas kemia elemento kun la kemia simbolo BA kaj atomnumero 56. Bario estas alkala tero -metalo kaj situas en grupo 6 de la perioda tablo, la ĉefaj grupaj elementoj.
2. Bario -Fizikaj Propraĵoj
Bario (ba) estas alkala tera metala elemento
1. Apero: Bario estas mola, arĝenta-blanka metalo kun aparta metala brilo kiam tranĉita.
2. Denseco: Bario havas relative altan densecon de ĉirkaŭ 3,5 g/cm³. Ĝi estas unu el la pli densaj metaloj sur la tero.
3. Fandiĝantaj kaj bolantaj punktoj: Bario havas fandopunkton de ĉirkaŭ 727 ° C kaj bolanta punkto de ĉirkaŭ 1897 ° C.
4. Malfacileco: Bario estas relative mola metalo kun Mohs -malmoleco de ĉirkaŭ 1,25 je 20 gradoj Celsius.
5. Konduktiveco: Bario estas bona konduktilo de elektro kun alta elektra konduktiveco.
6. Ductility: Kvankam bario estas mola metalo, ĝi havas certan gradon de ductileco kaj povas esti prilaborita en maldikaj littukoj aŭ dratoj.
7. Kemia Aktiveco: Bario ne reagas forte kun plej multaj ne-metaloj kaj multaj metaloj ĉe ĉambra temperaturo, sed ĝi formas oksidojn ĉe altaj temperaturoj kaj en aero. Ĝi povas formi komponaĵojn kun multaj ne-metalaj elementoj, kiel oksidoj, sulfidoj, ktp.
8. Formoj de ekzisto: Mineraloj enhavantaj bario en la tero -ŝelo, kiel barito (bario -sulfato), ktp. Bario ankaŭ povas ekzisti en formo de hidratoj, oksidoj, karbonatoj, ktp.
9. Radioaktiveco: Bario havas diversajn radioaktivajn izotopojn, inter kiuj bario-133 estas ofta radioaktiva izotopo uzata en medicinaj bildigoj kaj nukleaj medicinaj aplikoj.
10. Aplikoj: bario -komponaĵoj estas vaste uzataj en industrio, kiel vitro, kaŭĉuko, kemiaj industriaj kataliziloj, elektronaj tuboj, ktp. Ĝia sulfato estas ofte uzata kiel kontrasta agento en medicinaj ekzamenoj. Bario estas grava metala elemento, kies propraĵoj faras ĝin vaste uzata en multaj kampoj.
3. Kemiaj proprietoj de bario
Metalaj ecoj: Bario estas metala solido kun arĝenta-blanka aspekto kaj bona elektra konduktiveco.
Denseco kaj fandopunkto: bario estas relative densa elemento kun denseco de 3,51 g/cm3. Bario havas malaltan fandopunkton de ĉirkaŭ 727 gradoj Celsius (1341 gradoj Fahrenheit).
Reaktiveco: Bario reagas rapide kun plej multaj ne-metalaj elementoj, precipe kun halogenoj (kiel kloro kaj bromo), por produkti respondajn bariajn komponaĵojn. Ekzemple, bario reagas kun kloro por produkti barian kloridon.
Oxidizability: Bario povas esti oksidita por formi bario -rusto. Bario -rusto estas vaste uzata en industrioj kiel metala fandado kaj vitra fabrikado.
Alta aktiveco: Bario havas altan kemian aktivecon kaj facile reagas kun akvo por liberigi hidrogenon kaj produkti barian hidroksidon.
4. Biologiaj ecoj de bario
La rolo kaj biologiaj ecoj de bario en organismoj ne estas plene komprenitaj, sed oni scias, ke bario havas certan toksecon al organismoj.
Enhavaj itineroj: Homoj ĉefe ingestas barion per manĝaĵo kaj trinkakvo. Iuj manĝaĵoj povas enhavi spurojn de bario, kiel grajnoj, viando kaj laktaĵoj. Krome, grundakvo foje enhavas pli altajn koncentriĝojn de bario.
Biologia absorbo kaj metabolo: bario povas esti sorbita de organismoj kaj distribuita en la korpo per sanga cirkulado. Bario ĉefe akumuliĝas en la renoj kaj ostoj, precipe en pli altaj koncentriĝoj en ostoj.
Biologia funkcio: Bario ankoraŭ ne estis trovita havi iujn esencajn fiziologiajn funkciojn en organismoj. Tial la biologia funkcio de bario restas diskutebla.
5. Biologiaj ecoj de bario
Toksikeco: Altaj koncentriĝoj de bario -jonoj aŭ bario -komponaĵoj estas toksaj por la homa korpo. Troa konsumado de bario povas kaŭzi akrajn venenajn simptomojn, inkluzive de vomado, diareo, muskola malforteco, arritmio, ktp. Severa veneniĝo povas kaŭzi nervan sisteman damaĝon, renan damaĝon kaj korajn problemojn.
Osto -amasiĝo: bario povas akumuliĝi en la ostoj en la homa korpo, precipe en maljunuloj. Longtempa ekspozicio al altaj koncentriĝoj de bario povas kaŭzi ostajn malsanojn kiel osteoporozo. Troa konsumado de bario povas kaŭzi eksternormajn korajn ritmojn kaj pliigi la riskon de koratakoj.
Karcinogeneco: Kvankam ankoraŭ ekzistas diskutado pri la karcinogeneco de bario, iuj studoj montris, ke longtempa ekspozicio al altaj koncentriĝoj de bario povas pliigi la riskon de iuj kanceroj, kiel stomaka kancero kaj ezofagia kancero. Pro la tokseco kaj ebla danĝero de bario, homoj devas zorgi por eviti troan konsumon aŭ longtempan ekspozicion al altaj koncentriĝoj de bario. Bario -koncentriĝoj en trinkakvo kaj manĝaĵo devas esti kontrolataj kaj kontrolitaj por protekti homan sanon. Se vi suspektas veneniĝon aŭ havas rilatajn simptomojn, bonvolu serĉi medicinan atenton tuj.
6. Bario en Naturo
Bario -Mineraloj: Bario troveblas en la tero -ŝelo en la formo de mineraloj. Iuj oftaj bario -mineraloj inkluzivas Barite kaj Witherite. Ĉi tiuj ercoj ofte troviĝas kun aliaj mineraloj, kiel plumbo, zinko kaj arĝento.
Dissolvita en grundakvo kaj rokoj: Bario troveblas en grundakvo kaj rokoj en dissolvita stato. Grundakvo enhavas spurojn de dissolvita bario, kaj ĝia koncentriĝo dependas de la geologiaj kondiĉoj kaj la kemiaj proprietoj de la akva korpo.
Bario -saloj: bario povas formi malsamajn salojn, kiel bario -klorido, bario -nitrato, kaj bario -karbonato. Ĉi tiuj komponaĵoj troveblas en la naturo kiel naturaj mineraloj.
Enhavo en grundo: Bario troveblas en grundo en malsamaj formoj, el kiuj iuj devenas de naturaj mineralaj eroj aŭ la dissolvo de rokoj. Bario ĝenerale ĉeestas en malaltaj koncentriĝoj en grundo, sed povas ĉeesti en altaj koncentriĝoj en iuj areoj.
Oni devas rimarki, ke la ĉeesto kaj enhavo de bario povas varii en malsamaj geologiaj medioj kaj regionoj, do necesas konsideri specifajn geografiajn kaj geologiajn kondiĉojn dum diskutado de bario.
7. Barium -minado kaj produktado
La minado kaj prepara procezo de bario kutime inkluzivas la jenajn paŝojn:
1. Minado de bario -erco: La ĉefa mineralo de bario -erco estas barito, ankaŭ konata kiel bario -sulfato. Ĝi estas kutime trovita en la tero -ŝelo kaj estas vaste distribuata en rokoj kaj tavoloj sur la tero. Minado kutime implikas eksplodigon, minadon, disbatadon kaj gradigon de erco por akiri ercon enhavantan barian sulfaton.
2. Preparo de koncentriĝo: ĉerpi bario el bario -erco postulas koncentran traktadon de la erco. Koncentra preparado kutime inkluzivas manajn selektadon kaj flotajn paŝojn por forigi malpuraĵojn kaj akiri ercon enhavantan pli ol 96% bari -sulfaton.
3. Preparo de bario -sulfato: La koncentriĝo estas submetita al paŝoj kiel forigo de fero kaj silicio por fine akiri barian sulfaton (BASO4).
4. Preparado de bario -sulfido: Por prepari bario de bario -sulfato, necesas konverti barian sulfaton en barian sulfidon, ankaŭ nomatan nigra cindro. Baria sulfato -erco -pulvoro kun partikla grandeco de malpli ol 20 maŝo estas kutime miksita kun karbo aŭ petrolo -koka pulvoro en peza proporcio de 4: 1. La miksaĵo estas rostita je 1100 ℃ en reverba forno, kaj la bario -sulfato estas reduktita al bario -sulfido.
5. Dissolvi barian sulfidon: Baria sulfida solvo de bario -sulfato povas esti akirita per varmega akva likeno.
6. Preparo de bario -rusto: Por konverti barian sulfidon en barian oksidon, natria karbonato aŭ karbona dioksido estas kutime aldonita al la solvo de bario -sulfido. Post miksado de bario -karbonato kaj karbona pulvoro, kalcinado je pli ol 800 ℃ povas produkti barian ruston.
7. Malvarmigo kaj prilaborado: Oni devas rimarki, ke bario-rusto oksidas por formi barian peroksidon je 500-700 ℃, kaj bario-peroksido povas malkomponi por formi barian oksidon je 700-800 ℃. Por eviti produktadon de bario -peroksido, la kalcinita produkto bezonas malvarmetiĝi aŭ estiĝinta sub la protekto de inerta gaso.
La ĉi -supra estas la ĝenerala minado kaj prepara procezo de bario. Ĉi tiuj procezoj povas varii depende de la industria procezo kaj ekipaĵo, sed la ĝenerala principo restas la sama. Bario estas grava industria metalo uzata en diversaj aplikoj, inkluzive de kemia industrio, medicino, elektroniko, ktp.
8. Oftaj detektaj metodoj por bario
Bario estas ofta elemento, kiu estas ofte uzata en diversaj industriaj kaj sciencaj aplikoj. En analiza kemio, metodoj por detekti bario kutime inkluzivas kvalitan analizon kaj kvantan analizon. La sekva estas detala enkonduko al la ofte uzataj detektaj metodoj por bario:
1. Flama atoma absorba spektrometrio (FAAS): Ĉi tio estas ofte uzata kvanta analiza metodo taŭga por specimenoj kun pli altaj koncentriĝoj. La ekzempla solvo estas ŝprucita en la flamon, kaj la bario -atomoj sorbas lumon de specifa ondolongo. La intenseco de la sorbita lumo estas mezurita kaj estas proporcia al la koncentriĝo de bario.
2. Flama atoma emisio -spektrometrio (FAES): Ĉi tiu metodo detektas bario per disverŝado de la ekzempla solvo en la flamon, ekscitante la bariajn atomojn por elsendi lumon de specifa ondolongo. Kompare kun FAAS, FAES estas ĝenerale uzata por detekti pli malaltajn koncentriĝojn de bario.
3. Atoma fluoreska spektrometrio (AAS): Ĉi tiu metodo similas al FAAS, sed uzas fluoreskan spektrometron por detekti la ĉeeston de bario. Ĝi povas esti uzata por mezuri spurojn de bario.
4. Ion -Kromatografio: Ĉi tiu metodo taŭgas por la analizo de bario en specimenoj de akvo. Bario -jonoj estas apartigitaj kaj detektitaj per jona kromatografo. Ĝi povas esti uzata por mezuri la bario -koncentriĝon en specimenoj de akvo.
5. X-radia fluoreska spektrometrio (XRF): Ĉi tio estas ne-detrua analiza metodo taŭga por la detekto de bario en solidaj specimenoj. Post kiam la specimeno estas ekscitita per X-radioj, la bario-atomoj elsendas specifan fluoreskecon, kaj la bario-enhavo estas determinita per mezurado de la fluoreska intenseco.
6. Masa spektrometrio: Masa spektrometrio povas esti uzata por determini la izotopan kunmetaĵon de bario kaj determini la barian enhavon. Ĉi tiu metodo estas kutime uzata por alt-sentiveca analizo kaj povas detekti tre malaltajn koncentriĝojn de bario.
La supraj estas iuj ofte uzataj metodoj por detekti bario. La specifa metodo por elekti dependas de la naturo de la specimeno, la koncentra gamo de bario kaj la celo de la analizo. Se vi bezonas pliajn informojn aŭ havas aliajn demandojn, bonvolu sciigi min. Ĉi tiuj metodoj estas vaste uzataj en laboratorio kaj industriaj aplikoj por precize kaj fidinde mezuri kaj detekti la ĉeeston kaj koncentriĝon de bario. La specifa metodo por uzi dependas de la tipo de specimeno, kiun oni devas mezuri, la gamo de bario -enhavo kaj la specifa celo de la analizo.
9. Atoma absorba metodo por mezurado de kalcio
En mezurado de elementoj, atoma absorba metodo havas altan precizecon kaj sentivecon, kaj provizas efikan rimedon por studi la kemiajn proprietojn, komponaĵon kaj enhavon, ni uzas atoman absorban metodon por mezuri la enhavon de elementoj. La specifaj paŝoj estas kiel sekvas: Preparu la specimenon por esti testita. Preparu la elementan specimenon por mezuri en solvon, kiu ĝenerale devas esti digestita per miksita acido por posta mezurado. Elektu taŭgan atoman absorban spektrometron. Laŭ la ecoj de la specimeno por esti testitaj kaj la gamo de elementa enhavo mezurebla, elektu taŭgan atoman absorban spektrometron.
Ĝustigu la parametrojn de la atoma absorba spektrometro. Laŭ la elemento por esti testita kaj la instrumentmodelo, ĝustigu la parametrojn de la atoma absorba spektrometro, inkluzive de lumfonto, atomigilo, detektilo, ktp.
Mezuru la absorbancon de la elemento. Metu la specimenon por esti testita en la atomigilon, kaj elsendu luman radiadon de specifa ondolongo tra la lumfonto. La elemento testita absorbos ĉi tiujn malpezajn radiadojn kaj produktos energiajn nivelajn transirojn. Mezuru la absorbancon de la arĝenta elemento tra la detektilo. Kalkulu la enhavon de la elemento. La enhavo de la elemento estas kalkulita surbaze de la absorbanco kaj la norma kurbo. Jen la specifaj parametroj uzataj de instrumento por mezuri elementojn.
Normo: alta pureco Baco3 aŭ BaCl2 · 2H2O.
Metodo: Precize pezu 0.1778G BaCl2 · 2H2O, solvu en malgranda kvanto da akvo, kaj precize faras ĝis 100ml. La BA -koncentriĝo en ĉi tiu solvo estas 1000μg/mL. Konservu en polietilen -botelo for de lumo.
Flama tipo: Aera-acetileno, riĉa flamo.
Analizaj parametroj: ondolongo (nm) 553.6
Spektra larĝa bando (nm) 0.2
Filtrila koeficiento 0.3
Rekomendita lampo -kurento (MA) 5
Negativa Alta Tensio (V) 393.00
Alteco de bruliga kapo (mm) 10
Integriĝotempo (j) 3
Aerpremo kaj fluo (MPA, ml/min) 0.24
Acetilena premo kaj fluo (MPA, ML/min) 0.05, 2200
Lineara gamo (μg/ml) 3 ～ 400
Lineara korelacia koeficiento 0.9967
Karakteriza koncentriĝo (μg/mL) 7.333
Detekta limo (μg/mL) 1.0RSD (%) 0.27
Kalkula metodo kontinua metodo
Solva acideco 0,5% HNO3
Testformularo:
| NO | Mezura objekto | Specimeno Ne. | ABS | koncentriĝo | SD |
| 1 | Normaj specimenoj | Ba1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Normaj specimenoj | BA2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Normaj specimenoj | BA3 | 0,064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Normaj specimenoj | BA4 | 0.121 | 200.000 | 0,0016 |
| 5 | Normaj specimenoj | BA5 | 0.176 | 300.000 | 0,0011 |
| 6 | Normaj specimenoj | BA6 | 0.240 | 400.000 | 0,0012 |
Kalibra kurbo:
Flama tipo: nitra rusto-acetileno, riĉa flamo
.Analizaj Parametroj: ondolongo: 553.6
Spektra larĝa bando (nm) 0.2
Filtrila koeficiento 0.6
Rekomendita lampo -kurento (MA) 6.0
Negativa alta tensio (V) 374.5
Alteco de brula kapo (mm) 13
Integriĝotempo (j) 3
Aerpremo kaj fluo (mp, ml/min) 0,25, 5100
Nitra rusto -premo kaj fluo (MP, ml/min) 0.1, 5300
Acetilena premo kaj fluo (MP, ML/min) 0.1, 4600
Lineara korelacia koeficiento 0.9998
Karakteriza koncentriĝo (μg/mL) 0,379
Kalkula metodo kontinua metodo
Solva acideco 0,5% HNO3
Testformularo:
| NO | Mezura objekto | Specimeno Ne. | ABS | koncentriĝo | SD | RSD [%] |
| 1 | Normaj specimenoj | Ba1 | 0,005 | 0,0000 | 0,0030 | 64.8409 |
| 2 | Normaj specimenoj | BA2 | 0.131 | 10.0000 | 0,0012 | 0,8817 |
| 3 | Normaj specimenoj | BA3 | 0.251 | 20.0000 | 0,0061 | 2.4406 |
| 4 | Normaj specimenoj | BA4 | 0.366 | 30.0000 | 0,0022 | 0,5922 |
| 5 | Normaj specimenoj | BA5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Kalibra kurbo:
Interfero: Bario estas serioze enmiksita de fosfato, silicio kaj aluminio en aer-acetilena flamo, sed ĉi tiuj interferoj povas esti venkitaj en nitra rusto-acetilena flamo. 80% de BA estas ionizita en nitra rusto-acetilena flamo, do 2000μg/ml de K+ devas esti aldonitaj al la normaj kaj ekzemplaj solvoj por subpremi jonigon kaj plibonigi sentivecon. De precizaj instrumentoj en sciencaj esploraj laboratorioj ĝis krudmaterialoj en industria produktado, al diagnozaj reagentoj en la medicina kampo, bario provizis gravan subtenon al multaj kampoj kun siaj unikaj proprietoj.
Tamen, same kiel ĉiu monero havas du flankojn, iuj komponaĵoj de bario ankaŭ estas toksaj. Tial, kiam ni uzas bario, ni devas resti viglaj por certigi sekuran uzon kaj eviti nenecesan damaĝon al la medio kaj homa korpo.
Rigardante malantaŭen sur la esplora vojaĝo de Bario, ni ne povas eviti suspiri ĝian misteron kaj ĉarmon. Ĝi ne nur estas la esplora objekto de sciencistoj, sed ankaŭ potenca asistanto de inĝenieroj, kaj hela punkto en la kampo de medicino. Rigardante la estontecon, ni atendas, ke Bario daŭre alportos pli da surprizoj kaj progresoj al la homaro, kaj helpos la kontinuan progreson de scienco kaj teknologio kaj socio. Kvankam ĉe la fino de ĉi tiu artikolo, ni eble ne povos plene pruvi la apelacion de bario kun belegaj vortoj, sed mi kredas, ke per la kompromisa enkonduko de ĝiaj propraĵoj, aplikoj kaj sekureco, legantoj havas pli profundan komprenon de la kompromisa enkonduko de ĝiaj propraĵoj, aplikoj kaj sekureco, legantoj, legantoj havas pli profundan komprenon de la kompromiso de siaj propraĵoj, aplikoj kaj sekureco, legantoj, legantoj, legantoj kaj sekureco, legantoj, legantoj kaj sekureco, legantoj kaj sekureco, legantoj, legantoj kaj sekureco, legantoj, legantoj kaj sekureco, legantoj. Ni antaŭĝuu la mirindan agadon de Bario en la estonteco kaj kontribuu pli al la progreso kaj disvolviĝo de la homaro.
Por pliaj informoj aŭ enketi altan purecon 99.9% bario -metalo, bonvenu kontakti nin sube:
What'sapp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Afiŝotempo: Nov-15-2024