Tiesitkö? Ihmisten prosessi löytääyttriumoli täynnä käänteitä ja haasteita. Vuonna 1787 ruotsalainen Karl Axel Arrhenius löysi vahingossa tiheän ja raskaan mustan malmin louhoksesta lähellä kotikaupunkiaan Ytterby -kylästä ja nimitti sen "ytterbite". Sen jälkeen monet tutkijat, kuten Johan Gadolin, Anders Gustav Ekberg, Friedrich Wöhler ja muut tekivät perusteellista tutkimusta tästä malmista.
Vuonna 1794 suomalainen kemisti Johan Gadolin erotti uuden oksidin onnistuneesti Ytterbium -malmista ja nimitti sen yttriumiksi. Tämä oli ensimmäinen kerta, kun ihmiset löysivät selvästi harvinaisen maametallien elementin. Tämä löytö ei kuitenkaan kiinnittänyt heti laajaa huomiota.
Ajan myötä tutkijat ovat löytäneet muita harvinaisia maametallien elementtejä. Vuonna 1803 saksalainen Klaproth ja Ruotsi Hitzinger ja Berzelius löysivät ceriumin. Vuonna 1839 ruotsalainen Mosander löysilanthanum. Vuonna 1843 hän löysi Erbiumin jaterbiumi. Nämä löytöt tarjosivat tärkeän perustan myöhemmälle tieteelliselle tutkimukselle.
Vasta 1800 -luvun lopulla tutkijat erottivat elementin "yttrium" yttriummalmista. Vuonna 1885 Itävallan Wilsbach löysi neodyymin ja praseodyymin. Vuonna 1886 Bois-Baudran löysidysprosium. Nämä löytöt rikastuttivat edelleen harvinaisten maametallien elementtien suurta perhettä.
Ytriumin löytämisen jälkeen yli vuosisadan ajan teknisten olosuhteiden rajoitusten vuoksi tutkijat eivät ole pystyneet puhdistamaan tätä elementtiä, mikä on myös aiheuttanut joitain akateemisia riita -asioita ja virheitä. Tämä ei kuitenkaan estänyt tutkijoita heidän innostumisestaan yttriumin opiskelemiseen.
1900 -luvun alkupuolella tieteen ja tekniikan jatkuvan edistymisen myötä tutkijat alkoivat lopulta pystyä puhdistamaan harvinaisia maametallien elementtejä. Vuonna 1901 ranskalainen Eugene de Marseille löysieuropium. Vuosina 1907-1908 itävaltalainen Wilsbach ja ranskalainen Urbain löysivät itsenäisesti lutetiumin. Nämä löytöt tarjosivat tärkeän perustan myöhemmälle tieteelliselle tutkimukselle.
Nykyaikaisessa tieteessä ja tekniikassa YTTriumin soveltaminen on yhä laajempaa. Tieteen ja tekniikan jatkuvan edistymisen myötä YTTRIUM: n ymmärryksestä ja soveltamisesta tulee yhä perusteellisempaa.
Yttrium -elementin sovelluskentät
1.Optinen lasi ja keramiikka:Yttriumia käytetään laajasti optisen lasin ja keramiikan valmistuksessa, pääasiassa läpinäkyvän keramiikan ja optisen lasin valmistuksessa. Sen yhdisteillä on erinomaiset optiset ominaisuudet, ja niitä voidaan käyttää laserien, kuituoptisen viestinnän ja muiden laitteiden komponenttien valmistukseen.
2. fosforia:Yttriumyhdisteillä on tärkeä rooli fosforeissa ja ne voivat säteillä kirkasta fluoresenssia, joten niitä käytetään usein TV -näytöiden, näyttöjen ja valaistuslaitteiden valmistukseen.Yttriumoksidija muita yhdisteitä käytetään usein luminesoivina materiaaleina valon kirkkauden ja selkeyden parantamiseksi.
3. Aseoslisäaineet: Metalliseosten tuotannossa YTTriumia käytetään usein lisäaineena metallien mekaanisten ominaisuuksien ja korroosionkestävyyden parantamiseksi.Yttriumseoksetkäytetään usein terävän teräksen jaalumiiniseokset, tehdä niistä enemmän lämmönkestävää ja korroosiokestävää.
4. katalyytit: Yttriumyhdisteillä on tärkeä rooli joissakin katalyytteissä ja ne voivat nopeuttaa kemiallisten reaktioiden nopeutta. Niitä käytetään autojen pakokaasujen puhdistuslaitteiden ja katalyyttien valmistukseen teollisuustuotantoprosesseissa, mikä auttaa vähentämään haitallisten aineiden päästöjä.
5. Lääketieteellinen kuvantamistekniikka: Yttrium -isotooppeja käytetään lääketieteellisessä kuvantamistekniikassa radioaktiivisten isotooppien valmistukseen, kuten radiofarmaseuttisten aineiden merkitsemiseen ja ydinlääketieteellisen kuvantamisen diagnosointiin.
6. Laser -tekniikka:Yttrium-ionilaserit ovat yleinen solid-state-laser, jota käytetään erilaisissa tieteellisissä tutkimuksissa, laserlääketieteissä ja teollisissa sovelluksissa. Näiden laserien valmistus vaatii tiettyjen yttriumyhdisteiden käyttöä aktivaattoreina.YTtrium -elementitJa heidän yhdisteillä on tärkeä rooli nykyaikaisessa tieteessä ja tekniikassa ja teollisuudessa, joihin liittyy monia aloja, kuten optiikkaa, materiaalitiedettä ja lääketiedettä, ja ne ovat antaneet positiivisen panoksen ihmisyhteiskunnan edistymiseen ja kehittämiseen.
Yttriumin fysikaaliset ominaisuudet
Atomin lukumääräyttriumon 39 ja sen kemiallinen symboli on Y.
1. Ulkonäkö:Yttrium on hopeanvalkoinen metalli.
2. tiheys:Yttriumin tiheys on 4,47 g/cm3, mikä tekee siitä yhden maankuoren suhteellisen raskaista elementeistä.
3. Sulamispiste:Yttriumin sulamispiste on 1522 celsiusastetta (2782 astetta Fahrenheit), joka viittaa lämpötilaan, jossa yttrium muuttuu kiinteästä nesteeksi lämpöolosuhteissa.
4. kiehumispiste:Yttriumin kiehumispiste on 3336 celsiusastetta (6037 astetta Fahrenheit), joka viittaa lämpötilaan, jossa yttrium muuttuu nesteestä kaasuun lämpöolosuhteissa.
5. Vaihe:Huoneen lämpötilassa YTTrium on kiinteässä tilassa.
6. Johtavuus:Yttrium on hyvä sähköjohdin, jolla on korkea johtavuus, joten sillä on tiettyjä sovelluksia elektronisen laitteen valmistus- ja piiritekniikassa.
7. magnetismi:Yttrium on paramagneettinen materiaali huoneenlämpötilassa, mikä tarkoittaa, että sillä ei ole selvää magneettista vastetta magneettikentälle.
8. Kristallirakenne: YTTRIUM on olemassa kuusikulmaisessa läheisessä pakatussa kiderakenteessa.
9. Atomitila:Yttriumin atomitilavuus on 19,8 kuutiometriä senttimetriä kohti moolia, joka viittaa yhden moolin kanssa yttrium -atomien kanssa.
Yttrium on metallinen elementti, jolla on suhteellisen suuri tiheys ja sulamispiste, ja sillä on hyvä johtavuus, joten sillä on tärkeitä sovelluksia elektroniikassa, materiaalitieteessä ja muissa aloilla. Samanaikaisesti Yttrium on myös suhteellisen yleinen harvinainen elementti, jolla on tärkeä rooli joissakin edistyneissä tekniikoissa ja teollisissa sovelluksissa.
Yttriumin kemialliset ominaisuudet
1. Kemiallinen symboli ja ryhmä: Yttriumin kemiallinen symboli on y, ja se sijaitsee jaksollisen taulukon viidennellä jaksolla, kolmas ryhmä, joka on samanlainen kuin lantanidielementit.
2. Elektroninen rakenne: Yttriumin elektroninen rakenne on 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S² 4P⁶ 4D¹⁰ 4F¹⁴ 5S². Ulommassa elektronikerroksessa Yttriumissa on kaksi valenssielektronia.
3. Valenssitila: Yttrium osoittaa yleensä +3: n valenssitilan, joka on yleisin valenssitila, mutta se voi myös osoittaa valenssitiloja +2 ja +1.
4. Reaktiivisuus: Yttrium on suhteellisen stabiili metalli, mutta se hapettaa vähitellen, kun se altistetaan ilmalle, muodostaen oksidikerroksen pinnalle. Tämä aiheuttaa Yttriumin menettämään kiiltoaan. Yttriumin suojaamiseksi sitä varastoidaan yleensä kuivassa ympäristössä.
5. Reaktio oksidien kanssa: Yttrium reagoi oksidien kanssa muodostaen erilaisia yhdisteitä, mukaan lukienyttriumoksidi(Y2O3). Yttriumoksidia käytetään usein fosforien ja keramiikan valmistukseen.
6. ** Reaktio happojen kanssa **: Yttrium voi reagoida vahvojen happojen kanssa vastaavien suolojen, kutenyttriumkloridi (YCL3taiyttriumsulfaatti (Y2 (SO4) 3).
7. Reaktio veden kanssa: Yttrium ei reagoi suoraan veden kanssa normaaleissa olosuhteissa, mutta korkeissa lämpötiloissa se voi reagoida vesihöyryn kanssa vety- ja yttriumoksidin tuottamiseksi.
8. Reaktio sulfidien ja karbidien kanssa: Yttrium voi reagoida sulfidien ja karbidien kanssa muodostaen vastaavia yhdisteitä, kuten yttriumsulfidia (YS) ja yttriumkarbidia (YC2). 9. Isotoopit: Yttriumissa on useita isotooppeja, joista vakain on YTTrium-89 (^89y), jolla on pitkä puoliintumisaika ja jota käytetään ydinlääketieteessä ja isotooppimerkinnöissä.
Yttrium on suhteellisen stabiili metallielementti, jolla on useita valenssitiloja ja kyky reagoida muiden elementtien kanssa yhdisteiden muodostamiseksi. Sillä on laaja valikoima sovelluksia optiikassa, materiaalitieteessä, lääketieteessä ja teollisuudessa, etenkin fosforeissa, keraamisessa valmistuksessa ja lasertekniikassa.
Yttriumin biologiset ominaisuudet
Biologiset ominaisuudetyttriumElävissä organismeissa on suhteellisen rajallinen.
1. Läsnäolo ja nauttiminen: Vaikka yttrium ei ole elementti, joka on välttämätöntä, viileitä yttriumia löytyy luonnosta, mukaan lukien maaperä, kivet ja vesi. Organismit voivat nauttia jäljittää määriä yttriumia ruokaketjun läpi, yleensä maaperästä ja kasveista.
2. Biologinen hyötyosuus: Yttriumin biologinen hyötyosuus on suhteellisen alhainen, mikä tarkoittaa, että organismeilla on yleensä vaikeuksia absorboida ja käyttää yttriumia tehokkaasti. Suurin osa yttriumyhdisteistä ei imeytyy helposti organismeihin, joten ne yleensä erittyvät.
3. Organismeissa jakautuminen: Organismissa yttrium jakautuu pääasiassa kudoksiin, kuten maksa, munuaiset, perna, keuhkot ja luut. Erityisesti luut sisältävät korkeampia yttriumpitoisuuksia.
4. Aineenvaihdunta ja erittyminen: Yttriumin aineenvaihdunta ihmiskehossa on suhteellisen rajoitettu, koska se yleensä jättää organismin erittymisen vuoksi. Suurin osa siitä erittyy virtsan kautta, ja se voidaan myös erittyä purkautumisen muodossa.
5. Myrkyllisyys: Alhaisen biologisen hyötyosuudensa vuoksi Yttrium ei yleensä kerty haitallisiin tasoihin normaaleissa organismeissa. Suuriannoksisella yttriumaltistuksella voi kuitenkin olla haitallisia vaikutuksia organismeihin, mikä johtaa myrkyllisiin vaikutuksiin. Tämä tilanne tapahtuu yleensä harvoin siksi, että yttriumpitoisuudet luonnossa ovat yleensä alhaisia eikä sitä käytetä laajasti tai altisteta organismeille. Yttriumin biologiset ominaisuudet organismeissa ilmenevät pääasiassa sen läsnäolossa hivenaineissa, matalalla hyötyosuudella eikä ole elämää tarpeen elementti. Vaikka sillä ei ole ilmeisiä myrkyllisiä vaikutuksia organismeihin normaaleissa olosuhteissa, suuriannoksinen yttrium-altistuminen voi aiheuttaa terveysvaaroja. Siksi tieteellinen tutkimus ja seuranta ovat edelleen tärkeitä yttriumin turvallisuus- ja biologisten vaikutusten kannalta.
Yttriumin jakautuminen luonnossa
Yttrium on harvinainen maametallari, joka on luonteeltaan suhteellisen laajasti jakautunut, vaikka sitä ei ole puhtaassa elementtimuodossa.
1. Tämä tekee Yttriumista yhden harvinaisista elementeistä.
Yttrium esiintyy pääasiassa mineraalien muodossa, yleensä yhdessä muiden harvinaisten maametallien elementtien kanssa. Joitakin tärkeimpiä yttrium -mineraaleja ovat yttriumrautagranaatti (YIG) ja yttriumoksalaatti (Y2 (C2O4) 3).
2. Maantieteellinen jakauma: Yttrium -talletukset jakautuvat ympäri maailmaa, mutta jotkut alueet voivat olla runsaasti yttriumissa. Joitakin merkittäviä yttrium -talletuksia löytyy seuraavista alueista: Australia, Kiina, Yhdysvallat, Venäjä, Kanada, Intia, Skandinavia jne. 3. Uuttaminen ja prosessointi: Kun yttriummalmi louhitaan, kemiallinen prosessointi tarvitaan yleensä yttriumin purkamiseksi ja erottamiseksi. Tähän sisältyy yleensä happamien huuhtoutumis- ja kemiallisten erotusprosessien saavuttamiseksi korkean puhtaan yttriumin saamiseksi.
On tärkeää huomata, että harvinaisten maametallien elementtejä, kuten yttriumia, ei yleensä ole puhtaiden elementtien muodossa, vaan sekoitetaan muiden harvinaisten maametallien elementtien kanssa. Siksi korkeamman puhtauden yttriumin uutto vaatii monimutkaisen kemiallisen prosessointi- ja erotusprosessit. Lisäksi tarjontaharvinaiset maametalliton rajoitettu, joten myös niiden resurssien hallinnan ja ympäristön kestävyyden huomioon ottaminen on tärkeää.
Yttrium -elementin kaivos, uutto ja sulatus
Yttrium on harvinainen maametallimyymälä, jota ei yleensä ole puhtaan yttriumin muodossa, vaan yttriummalmin muodossa. Seuraava on yksityiskohtainen johdanto yttrium -elementin kaivos- ja puhdistusprosessiin:
1. Yttriummalmin louhinta:
Tutkimus: Ensinnäkin geologit ja kaivosinsinöörit suorittavat etsintätyöt löytääkseen yttriumia sisältäviä talletuksia. Tähän sisältyy yleensä geologisia tutkimuksia, geofysikaalista etsintää ja näytteen analyysiä. Kaivostoiminta: Kun yttriumia sisältävä kerros on löydetty, malmi louhitaan. Nämä kerrostumat sisältävät yleensä oksidimalmit, kuten yttriumrautagranaatti (YIG) tai yttriumoksalaatti (Y2 (C2O4) 3). Malmin murskaus: Kaivostoiminnan jälkeen malmi on yleensä jaottava pienempiin kappaleisiin seuraavaa prosessointia varten.
14. YTTRIUM: n purkaminen:Kemiallinen huuhtoutus: Murskattu malmi lähetetään yleensä sulateelle, jossa yttrium uutetaan kemiallisen huuhtoutumisen avulla. Tässä prosessissa käytetään yleensä happamaa huuhtoutumisliuosta, kuten rikkihappoa, yttriumin liuottamiseksi malmista. Erotus: Kun yttrium on liuennut, se sekoitetaan yleensä muiden harvinaisten maametallien ja epäpuhtauksien kanssa. Korkeamman puhtauden yttriumin purkamiseksi tarvitaan erotusprosessi, joka yleensä käyttämällä liuotinuuttoa, ioninvaihtoa tai muita kemiallisia menetelmiä. Saostuminen: Yttrium on erotettu muista harvinaisista maametallien elementeistä sopivien kemiallisten reaktioiden avulla muodostaen puhtaita yttriumyhdisteitä. Kuivaus ja kalsinointi: Saadut yttriumyhdisteet on yleensä kuivattava ja kalsoitava jäljellä olevan kosteuden ja epäpuhtauksien poistamiseksi puhdasta yttriummetallia tai yhdisteitä.
Yttriumin havaitsemismenetelmät
Yttriumin yleisiä havaitsemismenetelmiä ovat pääasiassa atomien absorptiospektroskopia (AAS), induktiivisesti kytketty plasmasmassaspektrometria (ICP-MS), röntgenfluoresenssispektroskopia (XRF) jne.
1. Atomien absorptiospektroskopia (AAS):AAS on yleisesti käytetty kvantitatiivinen analyysimenetelmä, joka soveltuu liuoksen yttriumpitoisuuden määrittämiseen. Tämä menetelmä perustuu absorptioilmiöön, kun näytteen kohdeelementti absorboi tietyn aallonpituuden valoa. Ensinnäkin näyte muunnetaan mitattavaksi muotoksi esikäsittelyvaiheiden, kuten kaasun palamisen ja korkean lämpötilan kuivumisen avulla. Sitten, kohdeelementin aallonpituutta vastaava valo ohitetaan näytteeseen, näytteen absorboima valon voimakkuus mitataan ja näytteen yttriumpitoisuus lasketaan vertaamalla sitä tunnettujen pitoisuuksien tavanomaiseen yttriumliuokseen.
2. Induktiivisesti kytketty plasman massaspektrometria (ICP-MS):ICP-MS on erittäin herkkä analyyttinen tekniikka, joka soveltuu nestemäisten ja kiinteiden näytteiden yttriumpitoisuuden määrittämiseen. Tämä menetelmä muuntaa näytteen varautuneiksi hiukkasiksi ja käyttää sitten massaspektrometriä massanalyysiin. ICP-MS: llä on laaja havaitsemisalue ja korkea resoluutio, ja se voi määrittää useiden elementtien sisällön samanaikaisesti. Yttriumin havaitsemiseksi ICP-MS voi tarjota erittäin alhaiset havaitsemisrajat ja suuren tarkkuuden.
3. Röntgenfluoresenssispektrometria (XRF):XRF on tuhoava analyyttinen menetelmä, joka sopii yttriumpitoisuuden määrittämiseen kiinteissä ja nestemäisissä näytteissä. Tämä menetelmä määrittää elementtipitoisuuden säteilyttämällä näytteen pinta röntgenkuvilla ja mittaamalla näytteen fluoresenssispektrin ominaispiikin voimakkuus. XRF: llä on nopean nopeuden, yksinkertaisen toiminnan ja kyvyn määrittää useita elementtejä samanaikaisesti. XRF: ää voidaan kuitenkin häiritä vähäsuojelun yttriumin analysoinnissa, mikä johtaa suuriin virheisiin.
4. Induktiivisesti kytketty plasman optisen emissiospektrometria (ICP-OES):Induktiivisesti kytketty plasman optinen emissiospektrometria on erittäin herkkä ja selektiivinen analyyttinen menetelmä, jota käytetään laajasti monielementtien analyysissä. Se sumppaa näytteen ja muodostaa plasman mittaamaan spesifisen aallonpituuden ja intensiteetin Of -yttriumPäästö spektrometrillä. Edellä olevien menetelmien lisäksi on olemassa muita yleisesti käytettyjä menetelmiä yttriumin havaitsemiseen, mukaan lukien sähkökemiallinen menetelmä, spektrofotometria jne. Sopivan havaitsemismenetelmän valinta riippuu tekijöistä, kuten näytteen ominaisuuksista, vaadittavasta mittausalueesta ja havaitsemistarkkuudesta, ja kalibrointistandardeja tarvitaan usein laadunvalvonnan varmistamiseksi mittaustulosten tarkkuuden ja luotettavuuden varmistamiseksi.
Yttrium -atomin absorptiomenetelmän spesifinen käyttö
Elementtien mittauksessa induktiivisesti kytketty plasman massaspektrometria (ICP-MS) on erittäin herkkä ja monen elementtianalyysitekniikka, jota käytetään usein elementtien pitoisuuden, mukaan lukien YTTrium, määrittämiseen. Seuraava on yksityiskohtainen prosessi yttriumin testaamiseksi ICP-MS: ssä:
1. näytteen valmistelu:
Näyte on yleensä liuotettava tai dispergoitava nestekäyttöön ICP-MS-analyysiä varten. Tämä voidaan tehdä kemiallisella liukenemisella, lämmityssuojauksella tai muilla sopivilla valmistusmenetelmillä.
Näytteen valmistus vaatii erittäin puhtaita olosuhteita, jotta voidaan estää saastuminen ulkoisilla elementeillä. Laboratoriossa tulisi toteuttaa tarvittavat toimenpiteet näytteen saastumisen välttämiseksi.
2. ICP -sukupolvi:
ICP syntyy ottamalla käyttöön Argon- tai argon-oksina-sekoitettu kaasu suljettuun kvartsin plasman taskulamppuun. Korkean taajuuden induktiivinen kytkentä tuottaa voimakkaan plasman liekin, joka on analyysin lähtökohta.
Plasman lämpötila on noin 8000 - 10000 celsiusastetta, mikä on riittävän korkea näytteen elementtien muuttamiseksi ioniseen tilaan.
3. Ionisaatio ja erottaminen:Kun näyte tulee plasmaan, sen elementit on ionisoitu. Tämä tarkoittaa, että atomit menettävät yhden tai useamman elektronin, muodostaen varautuneet ionit. ICP-MS käyttää massaspektrometriä eri elementtien ionien, yleensä massasuhteen (m/z), erottamiseen. Tämä mahdollistaa eri elementtien ionien erottamisen ja myöhemmin analysoinnin.
4. Massaspektrometria:Erotetut ionit syöttävät massaspektrometriä, yleensä kvadrupolimassaspektrometriä tai magneettisen skannausmassaspektrometriä. Massaspektrometrillä eri elementtien ionit erotetaan ja havaitaan niiden massa-lataussuhteen mukaan. Tämä mahdollistaa kunkin elementin läsnäolon ja pitoisuuden määrittämisen. Yksi induktiivisesti kytketyn plasman massaspektrometrian eduista on sen korkea resoluutio, joka antaa sen havaita useita elementtejä samanaikaisesti.
5. Tietojenkäsittely:ICP-MS: n tuottamat tiedot on yleensä käsiteltävä ja analysoitava näytteen elementtien pitoisuuden määrittämiseksi. Tähän sisältyy havaitsemissignaalin vertaaminen tunnettujen pitoisuuksien standardeihin sekä kalibroinnin ja korjauksen suorittamisen.
6. Tulosraportti:Lopputulos esitetään elementin pitoisuus- tai massaprosenttina. Näitä tuloksia voidaan käyttää useissa sovelluksissa, mukaan lukien maatiede, ympäristöanalyysi, elintarvikealan testaus, lääketieteellinen tutkimus jne.
ICP-MS on erittäin tarkka ja herkkä tekniikka, joka sopii monielementtianalyysiin, mukaan lukien yttrium. Se vaatii kuitenkin monimutkaista instrumentointia ja asiantuntemusta, joten se suoritetaan yleensä laboratoriossa tai ammatillisessa analyysikeskuksessa. Todellisessa työssä on tarpeen valita sopiva mittausmenetelmä sivuston erityistarpeiden mukaan. Näitä menetelmiä käytetään laajasti Ytterbiumin analysoinnissa ja havaitsemisessa laboratorioissa ja teollisuudessa.
Edellä esitetyn tiivistelmän jälkeen voimme päätellä, että YTTrium on erittäin mielenkiintoinen kemiallinen elementti, jolla on ainutlaatuiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, mikä on suurta merkitystä tieteellisessä tutkimuksessa ja sovelluskentissä. Vaikka olemme edistyneet jonkin verran ymmärtämisessämme, on vielä monia kysymyksiä, jotka tarvitsevat lisätutkimuksia ja tutkimuksia. Toivon, että esittelymme voi auttaa lukijoita ymmärtämään paremmin tätä kiehtovaa elementtiä ja inspiroimaan kaikkien rakkautta tieteeseen ja kiinnostukseen tutkimukseen.
Lisätietoja plsOta yhteyttäalla:
Puhelin: 008613524231522
Email:Sales@shxlchem.com
Viestin aika: marraskuu-28-2024