Бариум деген эмне, анын колдонмосу деген эмне жана барий элементин кантип сыноо керек?

Химия сыйкырдуу дүйнөсүндө,барийилимпоздордун уникалдуу жана кеңири колдонмосу бар окумуштуулардын көңүлүн бурду. Бул күмүштөн жасалган ак металл элемент алтынды же күмүш катары жоосун алган эмес, бирок көптөгөн тармактарда сөзсүз ролду ойнойт. Илимий изилдөө лабораториясында медициналык тармактагы диагностиканын диагностикасынын диагностикалык реагенттери үчүн ачык-айкын материалдарды ачкан инструменттерге чейин

Италиянын Порра шаарындагы кассио лауру 1602-жылы, Кассио Лайор, бир экспериментте күйүүчү зат менен күйүүчү зат менен барритти камтыган барритти кууруп, ал караңгыда жаркырай алышы мүмкүн деп таң калды. Бул ачылыш ал кездеги окумуштуулардын арасында чоң кызыгууну туудурду, ал эми таш Порраталык таш деп аталып, Европа химиктеринин изилдөөсүнө айланган.

Бирок, бул Швеция химик Шули - бул Бариум жаңы элемент экендигин тастыктаган. Ал Бариум кычкылын 1774-жылы ачып, аны "Барита" деп атады (Оор Жер). Ал бул затты тереңдеп, кычкылтек кислотасы менен айкалышкан деп тереңдеп, жаңы жер (оксид) болгон деп эсептеген. Эки жылдан кийин ал жаңы топурактын нитратын ийгиликтүү ысытып, таза оксид.ха менен алынды, бирок алижалык химик кычкылы бар деп табылды, ал эми британдык химик Дэви Дэси Бариттин электролитин электролитин пайда кылган. Бул ачылыш барийдин расмий ырастоосун белгилеп, металлдык элемент катары белгиленип, ар кандай тармакта жайгашкан Бариумдун өтүнмөсүн ачты.

Ошондон бери адамдар барияны түшүнүүсүн үзгүлтүксүз тереңдеп келишет. Окумуштуулар табияттын сырларын изилдеп, Түркиянын температурасын жана жүрүм-турумун изилдөө менен илим менен технологиянын прогрессин иликтеп чыгышты. Илимий изилдөөсүндө, өнөр жай жана медициналык тармактарда Бариумдун арызы барган сайын кеңири жайылып, адам жашоосуна ыңгайлуу жана жыргалчылыкты алып келип, барган сайын кеңири жайылып кетишти.

Бариумдун сүйкүмдүүсү өз практикалык жактан гана эмес, анын артында илимий сырда да жалган. Окумуштуулар табияттын сырларын үзгүлтүксүз изилдеп, барияны жана темирдин касиеттерин жана жүрүм-турумун изилдөө менен илим менен технологиянын прогрессин илгерилетишти. Ошол эле учурда, турмушка ыңгайлуулукту жана жубатуу үчүн, күнүмдүк жашообузда тынч жана жыргалчылыгыбызда токтоосуз ойнойт. Келгиле, барияны изилдеген бул сыйкырдуу саякатка кирип, табышмактуу парда ачып, анын уникалдуу сүйкүмдүү экендигин баалайбыз. Кийинки макалада биз Бариумдун касиеттерин жана тиркемелерин, ошондой эле илимий изилдөө, өнөр жай жана медицинада маанилүү ролун ар тараптык менен тааныштырабыз. Мен бул макаланы окуп, Бариумду тереңирээк түшүнүүгө болот деп ишенем.

1 Бариумду колдонуу

Барийкадимки химиялык элемент болуп саналат. Бул табигый минералдарда табиятта турган күмүш ак металл. Төмөндө Бариумдун бир нече күн сайын колдонулушу.

Күйүп, жаркыраган. Бул фейерверк, фларалар жана фосфор өндүрүш сыяктуу тармактарда кеңири колдонулган.

Медициналык өнөр жай: Бариум кошулмалары ошондой эле медициналык тармакка кеңири колдонулат. Бариумдун тамагы (бариялоочу таблеткалар сыяктуу) доктурга тамак сиңирүү системасынын ишин жүргүзүү боюнча ишканаларды байкоо жүргүзүүгө жардам берүү үчүн гастроинтестесталдык рентгендик текшерүүлөрдө колдонулат. Бариум кошулмалары дагы радиоактивдүү терапияларда, мисалы, радиоактивдүү йод сыяктуу радиоактивдүү йод сыяктуу колдонулат.
Айнек жана керамика: Бариум кошулмалары көбүнчө эрүү чекитине жана коррозияга каршылык көрсөтүү үчүн айнек жана керамикалык өндүрүштө колдонулат. Бариум кошулмалары керамиктин катуулугун жана күчүнүн өркүндөтүп, электр изоляциясы жана жогорку реактивдүү индекси сыяктуу керамика касиеттерин камсыздай алат. Металл эритмелери: Барий башка металл элементтер менен эритмелер пайда болот, жана бул эритмелерге уникалдуу касиеттер бар. Мисалы, Бариум эритмелери Алюминий жана магний эритмелеринин эрүү чекитин жогорулатышы мүмкүн, аларды иштетүү оңой жана ыргытып жиберүү. Мындан тышкары, магниттик касиеттери бар барийдин эритмелери дагы батарейканын плиталарын жана магниттик материалдарды жасоодо колдонулат.

Бариум - бул химиялык символу Ба жана атомдук символу бар химиялык элемент. Бариум - бул щелщик жер металл, ал эми мезгилдүү таблицанын 6-топсында жайгашкан, негизги топтун элементтери.
2. Бариум физикалык касиеттери
Бариум (BA) - бул щелочтуу жер металл элементи
1.
2 Тишдүүлүк: Барийдин болжол менен 3,5 г / смъзелинин салыштырмалуу жогорку тыгыздыгы бар. Бул жер бетиндеги тыгызыраак металлдардын бири.
3
4. Катуу: Барий - бул салыштырмалуу жумшак металл - болжол менен 1,25 болжол менен 20 градус цельсий.
5
6
7. Химиялык иш-аракет: Барий бөлмө температурасында эң көп металлдар жана көптөгөн металлдар менен реакция кылбайт, бирок ал жогорку температурада жана абада окчтарды түзөт. Бул оксиддер, сульфиддер ж.б. сыяктуу көптөгөн металл эмес элементтер менен кошулмаларды түзө алат.
8. Баруу формалары бар бирдиктердин формалары: Жер кабыгы (Бариум) ж.б.у.с.
9. Радиоактивдүүлүк: Барийдин ар кандай радиоактивдүү изотоптору бар, алардын арасында 4-катар - 133 медициналык сүрөттөгү жана ядролук медицина тиркемелеринде колдонулган жалпы радиоактивдүү изотоптору.
10. Тиркемелердин кошулмалары, мисалы, тармакка, мисалы, айнек, резина, химиялык өнөр жай катализаторлор, электр түйүндөрү ж.б.у.с. Бариум - бул касиеттери аны көптөгөн тармактарда кеңири колдонгон метрикалык металл элемент.

3. Бариум химиялык касиеттери
Metallic Properties: Барий күмүш-ак көрүнүшү жана жакшы электр өткөрүмдүүлүгү бар металлдык катуу катмар.

Тыгыздык жана эрүү чекити: Барий - бул тыгыздыгы 3,51 г / см3 тыгыздыгы менен салыштырмалуу тыгыз элемент. Барийдин төмөн эрип кетүү пункту төмөндөйт 727 градус Celsius (1341 градус фаренгейт).

Ревактивдүүлүк: Барий, айрыкча, галогендик элементтер менен, айрыкча, галогендер менен реакциясыз, айрыкча галогендер (мисалы, хлор жана бром) менен байланышат. Мисалы, Барий хлориумду чыгаруу үчүн хлор менен реакция кылат.
Окшуулдуулугу: Бариум барий кычкылын түзүү үчүн кычкылданууга болот. Бариум кычкылы металл эритүү жана айнек өндүрүш сыяктуу тармактарда кеңири колдонулат.
Жогорку иш-аракет: Барий жогорку химиялык иш-аракеттерге ээ жана суутекти бошотуу үчүн суу менен оңой эле реакцияланат.

4. Бариумдун биологиялык касиеттери

Организмдеги Бариумдун ролу жана биологиялык касиеттери толук түшүнүлбөйт, бирок барий организмдерге белгилүү бир уулдуу экендиги белгилүү.

Кирүүчү маршруттар: адамдар көбүнчө тамактын жана ичүүчү суу аркылуу барийди жулуп алышат. Кээ бир тамак-аштар, бүртүкчөлөр, эт, эт жана сүт азыктары сыяктуу изи бар. Мындан тышкары, жер астындагы суулар кээде Бариумдун жогорку концентрациялануусун камтыйт.
Биологиялык сиңүү жана метаболизм: Барий организмдер тарабынан сиңип, денеге кан айлануу аркылуу бөлүштүрүлүшү мүмкүн. Барий негизинен бөйрөктөрдө, айрыкча сөөктөрдөгү концентрацияда, айрыкча, жогорку концентрацияда топтолот.
Биологиялык функция: Барий азырынча организмдердеги физиологиялык функциялар бар деп табылган жок. Ошондуктан, Бариумдун биологиялык милдети талаштуу бойдон калууда.

5. Бариумдун биологиялык касиеттери
Токсиций: Бариум иондорунун же Бариумдун кошулмаларынын жогорку концентрациясы адам денесине уулуу. Бариумдун ашыкча ичеги-карын курчушкан симптомдорду, анын ичинде кусуу, булчуң алгылыктуу, булчуң алгылыгы, Реттмия ж.б.у.с.
Сөөк топтолушу: Барий адам денесиндеги сөөктөрдө, айрыкча карыларга топтолушу мүмкүн. Бариумдун жогорку концентрациясына узак мөөнөттүү экспозициясы остеопороздук ооруларга алып келиши мүмкүн. Сидий сыяктуу барий, натрий сыяктуу, жүрөк функциясына таасирин тийгизет. Бариумдун ашыкча ичеги-карын нормалдуу жүрөк ритмдерин пайда кылышы мүмкүн жана жүрөк кризисин жогорулатышы мүмкүн.
Бариумдун карчиногеникасы жөнүндө дагы деле болсо дагы, айрым изилдөөлөр дагы бир изилдөө бар экендигин көрсөттү, бирок Бариумдун жогорку концентрациялануусунун узак мөөнөттүү дискрештирүүсү, мисалы, ашказан рагы жана эпофагикалык рак оорусу сыяктуу айрым тыюу салынгандардын тобокелдигин жогорулатышы мүмкүн экендигин көрсөттү. Бариумдун уулук жана коркунучтуу коркунучу бар болгондуктан, адамдар бариялыктын жогорку концентрациялангандыгы үчүн ашыкча же узак мөөнөттүү таасирин тийгизбөө үчүн этият болуш керек. Ичүүчү суу жана тамак-ашка барий концентрациясы адамдын ден-соолугун коргоо үчүн көзөмөлгө алынышы керек. Эгер сиз ууланууну же белгилерге байланыштуу деп шектенсеңиз, дароо медициналык жардамга кайрылыңыз.

6. Табиятта барий

Бариум минералдары: Бариум жер кабыгынан минералдар түрүндө кездешет. Бир кездерде бариум минералдары барит жана кымбатчылыкка ээ. Бул рудалар көбүнчө коргошун, цинк жана күмүш сыяктуу башка минералдар менен табылат.

Жер астындагы сууларда таркатылып, тектерге: барий арийи жер астындагы суулардан жана таркатылган абалда жайгашкан. Жер астындагы суулардан таркатылган темир бариумдун изи бар жана анын концентрациясы суу объектинин геологиялык шарттарына жана химиялык касиеттерине жараша болот.

Бариум туздары: Барий Бариум Хлорид, Бариум Нитрат, Бариум Карбонаты сыяктуу ар кандай туздарды түзө алат. Бул кошулмаларды табигый минералдар катары табиятынан табууга болот.

Топурактагы мазмун: Темирди топурактан ар кандай формада табууга болот, кээ бирлери табигый минералдык бөлүкчөлөрдөн же аска-зоолорду таркатуу. Барий жалпысынан топурактагы концентрацияларда бар, бирок белгилүү бир аймактарда жогорку концентрацияда болушу мүмкүн.

Бариумдун катышуусу жана мазмуну ар кандай геологиялык чөйрөлөрдө жана региондордо ар кандай геологиялык жана аймактарда ар кандай географиялык жана географиялык шарттарда өзгөрүлүшү керек экендигин белгилей кетүү керек.

7. Бариум тоо-кен иштери жана өндүрүш
Бариум казып алуу жана даярдоо процесси, адатта, төмөнкү кадамдарды камтыйт:
1. Бариум рудасын казып алуу: Бариум рудасынын негизги минералы барит, барий сульфаты деп аталат. Адатта, жер кабыгынан табылып, жер үстүндөгү тектер менен кеңири жайылтылат жана жер бетиндеги депозиттерде кеңири жайылтылат. Тоо-кен, адатта, күркүрөгөн жардыруу, тоо-кен, майдалоо жана сульфат сульфаты камтылган рудаларды камтыйт.
2. Концентраты даярдоо: Бариум рудасынан барийинен казып алуу руданын концентрат кылууну талап кылат. Концентратация даярдоо, адатта, аралашмаларды алып салуу үчүн колун тандоо жана флотациялык кадамдар кирет жана 96% дан ашык барым сульфаты.
3. Бариум сульфаты даярдоо: Концентрат темир жана кремникалык алып салуу, акыры Бариум сульфаты (Baso4) алуу үчүн, мисалы темир жана кремникалык алып салуу.
4. Бариум сульфидди даярдоо: Бариум сульфатынан Бариумду даярдоо үчүн, кара күл деп аталган Бариум сульфатты бариум сульфатына айландыруу керек. Бариум сульфаты руданын порошогу, адатта, 20 тордун өлчөмү менен бөлүкчөлөрдүн өлчөмү, адатта, көмүр же мунай кокс порошогу 4: 1ге катышат. Аралашма саат 1100дөй ℃ ревербератордук меште куурулган, жана Бариум сульфаты Бариум сульфидасына чейин кыскарат.
5. Бариум сульфиддери: Бариум сульфиддин сулфинин эритмеси
6. Бариум кычкылын даярдоо: Бариум сульфидди бариум сульфидди Бариум кычкылы, натрий карбонаты же көмүр кычкыл газына айлантуу, адатта, Бариум сульфиддик чечимине кошулат. Бариум карбонатын жана көмүртек порошогун аралаштыргандан кийин, 800дөн жогорудагы кальсини барынан барий кычкылы пайда болот.
7. Муздатуу жана кайра иштетүү: Белгилей кетсек, барий кычкылы бариум пероксидинин 500-700 жана барий кычкылы 400-800-жылдары барий кычкылын түзө алышат. Бариумдун прооксиди өндүрүүдөн сактануу үчүн, эсептелген продуктка чейин инерттүү газды коргоодо муздатуу же өч алуу керек.

Жогоруда айтылгандар - Бариумдун жалпы казынасы жана даярдоо процесси. Бул процесстер өнөр жай процессине жана жабдууларга жараша өзгөрүлүп, бирок жалпы принцип бирдей бойдон калууда. Бариум - бул ар кандай колдонмолордо колдонулган маанилүү өнөр жай металы, анын ичинде химиялык өнөр жай, медицина, электроника ж.б.

8. Бариум үчүн жалпы аныктоо ыкмалары
Бариум - бул ар кандай өнөр жай жана илимий өтүнмөлөрдө көп колдонулган жалпы элемент. Аналитикалык химиясында барийин аныктоо ыкмалары, адатта, сапаттык талдоо жана сандык анализ кирет. Төмөндө Бариум үчүн колдонулган аныктама ыкмаларына төмөнкүлөр болуп саналат:
1. Жалын атомдук спектрометрия (Фаас): Бул көп колдонулган сандык анализдөө ыкмасы, жогорку концентрация менен үлгүлөргө ылайыктуу. Үлгү чечиминин эритмеси жалынга чачылып, барий атомдору белгилүү бир толкун узундугун сиңирет. Сормаланган жарыктын интенсивдүүлүгү өлчөнөт жана барий концентрациясына пропорционалдуу.
2 Фааска салыштырмалуу, күйөөлөр, негизинен, темирдин концентрациялануусун аныктоо үчүн колдонулат.
3 Аны бариумдун изин өлчөө үчүн колдонсо болот.

4. Ион Хроматография: Бул ыкма суу үлгүлөрүнө барян талдоосуна ылайыктуу. Бариум иондору ион хроматографи менен ажырашкан жана аныкталган. Аны суу үлгүлөрүнө алып баруу концентрациясын өлчөө үчүн колдонсо болот.

5. Рентген флуоресценттик спектрометрия (XRF): Бул - бул темир үлгүлөрдү аныктоого ылайыктуу аналитикалык ыкма. Үлгү рентген нурлар менен толкундангандан кийин, Бариум атомдору конкреттүү флуоресценцияны чыгарат, жана Бариумдун мазмуну флуоресценциянын интенсивдүүлүгүн өлчөө менен аныкталат.

6. Массалык спектрометрия: Масс-спектрометрия бариумдун изотоптопторунун курамын аныктоо жана темир мазмунун аныктоо үчүн колдонсо болот. Бул ыкма, адатта, жогорку сезгичтикти талдоо үчүн колдонулат жана Бариумдун концентрациялануусун аныктай алат.

Жогоруда айтылгандар Бариумду аныктоо үчүн көп колдонулган бир нече ыкмалар. Тандоо үчүн конкреттүү ыкма, арийдердин концентрациялануу чөйрөсүнө жана анализдин максатына жараша тандалгандардын мүнөзүнө жараша болот. Эгерде сизге кошумча маалымат керек болсо же башка суроолор болсо, мага билдирип коюңуз. Бул ыкмалар лабораториялык жана өнөр жайлык өтүнмөлөрдө кеңири колдонулат жана Бариумдун катышуусун так жана ишенимдүү түрдө аныктоого жана аныктоого болот. Колдонуу үчүн конкреттүү ыкма, темир мазмунун өлчөө, диапазонун жана анализдин конкреттүү максатына байланыштуу тандалма түрүнө жараша болот.

9. Кальцийди өлчөө үчүн атомдук сиңүү ыкмасы

Элементтердин өлчөөсү, атомдук абсорбция ыкмасы жогорку тактык жана сезимталдыкка ээ жана химиялык касиеттерди, татаал курамын жана мазмунун изилдөө үчүн натыйжалуу каражаттарды берет. Конкреттүү кадамдар төмөнкүчө: тандалма талап кылынган үлгү даярдаңыз. Элемент үлгүсүн, жалпысынан, кийинки өлчөмдөгү ченемдүү кычкылтек менен сиңирилиши керек болгон чечимди кабыл алуу керек болгон чечимди кабыл алуу керек. Тандоонун касиеттерине ылайык, тескерисинче, элементтердин мазмунун өлчөө диапазону жана өлчөнгөн атомдук соруу спектрин тандаңыз.
Атомдук сиңүү спектрометринин параметрлерин тууралаңыз. Экспренттөө жана аспап моделине ылайык, атомдук соруу спектрин, анын ичинде жеңил булагы, атомдук, детектор ж.б.
Элементтин соруусун өлчөө. Тандалма атомдордо сыналышы үчүн, Белгилүү бир толкун узундугунун жарык булагы аркылуу жарыктын нурлануусун чыгарып салыңыз. Сыноо элементи бул жеңил нурларды сиңирип, энергетикалык деңгээлге өтүү мүмкүнчүлүгүн берет. Күмүш элементтин аныктыгын детектор аркылуу өлчөө. Элементтин мазмунун эсептөө. Элементтин мазмуну соруу жана стандарттуу ийри сызыктын негизинде эсептелет. Төмөндө элементтерди өлчөө үчүн куралды колдонгон конкреттүү параметрлер болуп саналат.

Стандарт: Бийик тазалыкты baco3 же bacl2 · 2HH2O.
Метод: 0.1778г Bacl2 · 2HH2O, кичинекей сууга таркатып, 100млге чейин таркатат. Бул чечимдеги BA концентрациясы 1000μg / мл. Полиэтилен бөтөлчөсүндө жарыктан алыс.
Жалын түрү: Аба-ацетелене, бай жалын.
Аналитикалык параметрлер: толкун узундугу (NM) 553.6
Спектралдык өткөрмө жөндөмдүүлүгү (NM) 0.2
Чыпка коэффициент 0.3
Сунушталган чырактын учурдагы (МА) 5
Терс High Voltage (v) 393.00
Burner Head (мм) 10
Интеграция убактысы (лар) 3
Аба басымы жана агымы (MPA, ML / MIN) 0.24
Ацетелен басымы жана агымы (MPA, ML / Min) 0.05, 2200
Сызыктуу диапазону (г / мл / мл) 3 ~ 400
Сызыктуу корреляция коэффициенти 0.9967
Мүнөздүү концентрация (μG / ML) 7.333
Аныктоо чеги (г / мл / мл) 1.0rsd (%) 0.27
Эсептөө ыкмасы үзгүлтүксүз методу
Чечим кислотасы 0,5% HNO3

Тест формасы:

Калибрлөө ийри:

Жалын түрү: NITOOR OXIDE-ACETYLENE, RAL FLAME
.Analysis параметрлери: толкун узундугу: 553.6
Спектралдык өткөрмө жөндөмдүүлүгү (NM) 0.2
Чыпка коэффициент 0.6
Сунушталган чырактын учурдагы (МА) 6.0
Терс High Voltage (v) 374.5
Күйүүнүн башы (мм) 13
Интеграция убактысы (лар) 3
Аба басымы жана агымы (депутат, мл / мин) 0,25, 5100
NITOOR Кукиде басым жана агым (депутат, мл / мин) 0.1, 5300
Ацетилена басымы жана агымы (МП, МЛ / мин) 0.1, 4600
Сызыктуу корреляция коэффициенти 0.9998
Мүнөздүү концентрация (μG / ML) 0.379
Эсептөө ыкмасы үзгүлтүксүз методу
Чечим кислотасы 0,5% HNO3

Тест формасы:

Калибрлөө ийри:

Интерференцион: Бариум фосфатка, кремит жана алюминий менен, ацетелен жалынына олуттуу тоскоолдук кылат, бирок бул кийлигишүүлөрдүн азотыда оксид-ацетилендин жалынын жеңүүгө болот. Баардык кычкыл кычкылдан 80% никетилен-ацетилендин жалынын, андыктан иондоштуруу жана сезгичтикти өркүндөтүү жана сезүү жөндөмүн өркүндөтүү үчүн кошсоңуз болот. Илимий изилдөө лабораториясындагы илимий изилдөө лабораториясынан өнөр жай өндүрүшүндө чийки затка чейин, медицина тармагындагы диагностикалык реагенттерге барып, барий уникалдуу касиеттери менен көптөгөн тармактарга маанилүү колдоо көрсөттү.
Бирок, ар бир монета эки тарапка ээ болгондой эле, барийдин айрым кошулмасы да уулуу. Ошондуктан, Бариумду колдонгондо, биз коопсуз пайдаланууга жана айлана-чөйрөгө жана адам денесине ашыкча зыян келтирбөөгө сергек болушубуз керек.
Бариумдун чалгындоо саякаттоосуна көз чаптырып, биз ага жардам бере албайбыз, бирок анын табышмактуу жана сүйкүмдүү. Бул илимпоздордун изилдөө объектиси гана эмес, ошондой эле инженерлердин күчтүү жардамчысы жана медицина жаатында жаркыраган жер. Келечекке көз чаптыруу, бул макаланын акыры келип чыгуучу күчтөрдүн үзгүлтүксүз жана үзгүлтүксүз өнүгүүсүн улантууну күтөбүз жана бул макаланын акыры, анын касиеттери, арыздарын жана коопсуздукту ар тараптуу түрдө тааныштыруу аркылуу, окурмандардын бариумду тереңирээк түшүнүү аркылуу ишенбей калышыбыз мүмкүн. Келечектеги Барийдин сонун ишин чыдамсыздык менен күтөбүз жана адамзаттын прогрессине жана өнүгүшүнө көбүрөөк салым кошуп, көбүрөөк салым кошололу.

Көбүрөөк маалымат алуу үчүн же сурамжылоо үчүн 49.9% Бариум металл, биз менен байланышуу үчүн кош келиңиздер:

What'App & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com