Шта је баријум, која је његова примена и како тестирати елемент баријева?

У чаробном свету хемије,баријевувек је привукао пажњу научника својим јединственим шармом и широком применом. Иако овај сребрни бели метални елемент није тако заслепљујући као злато или сребро, игра незамјењиву улогу у многим областима. Из прецизних инструмената у научноистраживачким лабораторијама у кључеви сировина у индустријској производњи на дијагностичке реагенсе у медицинском пољу, баријум је написала легенду хемије са својим јединственим својствима и функцијама.

Већ 1602, Цассио Лауро, обуставник у италијанском граду Порру, пекао барите барите који садржи барите сулфат са запаљивом супстанцом у експерименту и био је изненађен када би открио да би могао да се блиста у мраку. Ово откриће је у то време пробудило велико интересовање међу учењацима, а камен је именован порра камен и постао је фокус истраживања европских хемичара.

Међутим, то је шведски хемичар Сцхееле ко је заиста потврдио да је Баријум био нови елемент. Открио је баријев оксид 1774. године и назвао га "барита" (тешка земља). Потпуно је проучавао ову супстанцу и веровао да је састављен од нове земље (оксида) у комбинацији са сумпорне киселине. Две године касније, успешно је загревао нитрат овог новог тла и добио чисту оксид. Како год је Схееле открио оксид баријева, то је било до 1808. године да је британски хемичар Дави успешно произвео метални баријум електролизовањем електролита. Ово откриће обележило је званичну потврду баријева као метални елемент, а такође је отворило пут примене баријева у различитим областима.

Од тада, људска бића су непрестано продубила своје разумевање баријева. Научници су истражили мистерије природе и промовисали напредак науке и технологије проучавајући својства и понашање баријева. Примена баријева у научној истраживању, индустрији и медицинских поља такође је постала све опсежна, доносећи практичност и удобност људском животу.

Шарм баријева лежи не само у својој практицилности, већ и у научној мистерији иза ње. Научници су континуирано истраживали мистерије природе и промовисали напредак науке и технологије проучавајући својства и понашање баријева. Истовремено, баријум такође тихо игра улогу у нашем свакодневном животу, доносећи практичност и удобност нашим животима. Укрцајмо се на ово чаробно путовање истраживачког баријева, откривено свој мистериозни вео и цени њен јединствени шарм. У следећем чланку, свеобухватно ћемо представити својства и примене баријева, као и њену важну улогу у научном истраживању, индустрији и медицини. Верујем да ћете читајући овај чланак имати дубље разумевање баријева.

1. Примена баријева

Баријевје уобичајени хемијски елемент. То је сребрни-бели метал који постоји у природи у облику различитих минерала. Следе свакодневне употребе баријева.

Спаљивање и блиставост: Баријум је врло реактивни метал који производи светли пламен када је у контакту са амонијаком или кисеоником. То чини баријев широко коришћеним у индустријама као што су ватромет, ракете и производња фосфорних.

Медицинска индустрија: У медицинској индустрији се такође користе и једињења баријева. Баријев јела (попут баријева таблета) користе се у гастроинтестиналним рендгенским прегледима како би помогли лекарима да поштују рад дигестивног система. Комплетна једињења баријева се такође користе у одређеним радиоактивним терапијама, као што су радиоактивни јод за лечење болести штитне жлезде.
Стакло и керамика: Баријева једињења се често користе у стаклу и керамичкој производњи због њиховог добре тачке топљења и отпорности на корозију. Једињења баријева могу побољшати тврдоћу и снагу керамике и могу пружити посебна својства керамике, као што је електрична изолација и високи индекс рефракције. Металне легуре: Баријум може формирати легуре са другим металним елементима, а ове легуре имају нека јединствена својства. На пример, легуре баријева могу повећати тачку топљења алуминијума и легура магнезијума, чинећи их лакшим за обраду и бацање. Поред тога, легуре баријева са магнетним својствима такође се користе за прављење батеријских плоча и магнетних материјала.

Баријум је хемијски елемент са хемијским симболом БА и атомским бројем 56. Баријум је алкални земљани метал и налази се у групи 6 периодичне табеле, главних груписа.
2 Бариумска физичка својства
Бариум (БА) је алкални метални елемент алкалне земље
1. Изглед: Баријум је мекан, сребрнаст-бели метал са изразитим металним сјајем када сече.
2 Густина: баријум има релативно високу густину од око 3,5 г / цм³. То је један од густинских метала на земљи.
3. Топљење и тачке кључања: Баријум има тачку топљења око 727 ° Ц и тачка кључања од око 1897 ° Ц.
4. Тврдоћа: баријум је релативно мекан метал са тврдоћом мо®-а од око 1,25 на 20 степени Целзијуса.
5. Проводљивост: Баријум је добар проводник електричне енергије са високом електричном проводљивошћу.
6 Дуктилити: Иако је баријум мекани метал, има одређени степен дуктилности и може се прерадити у танке листове или жице.
7. Хемијска активност: Баријум не реагује снажно са већином неметала и многих метала на собној температури, већ формира оксиде на високим температурама и ваздухом. Може да формира једињења са многим неметалним елементима, попут оксида, сулфида итд.
8 Облици постојања: Минерали који садрже баријум у Земљиној коре, као што је Барите (баријум сулфат), итд. Бариум, итд. Бариум, оксиде, оксиде, карбонати итд. У природи.
9. Радиоактивност: Баријум има разне радиоактивне изотопе, међу којима је Баријум-133 уобичајени радиоактивни изотоп који се користи у медицинским и нуклеарним лековима.
10. Апликације: Баријева једињења се широко користи у индустрији, као што је катализатори стакла, гуме, хемијске индустрије, електронске цеви итд. Сулфат се често користи као контрастно средство у медицинским прегледима. Баријум је важан метални елемент чија својства чине широко коришћеном у многим пољима.

3. Хемијска својства баријева
Метална својства: Баријум је метална чврста супстанца са сребрним-белим изгледом и добрим електричним проводљивошћу.

Тачка густине и топљења: Баријум је релативно густ елемент са густином од 3,51 г / цм3. Баријум има ниску тачку топљења око 727 степени Целзијуса (1341 степени Фахренхеита).

Реактивност: Баријум брзо реагује са већином неметалних елемената, посебно са халогенима (као што су хлор и бром), за производњу одговарајућих једињења баријева. На пример, баријум реагује хлором да би се производио баријев хлорид.
Оксидабилност: Баријум се може оксидоварити да формира баријев оксид. Баријев оксид се широко користи у индустријама као што су метално топљење и производњу стакла.
Висока активност: Баријум има високу хемијску активност и лако реагује са водом да ослободи водоник и производи баријев хидроксид.

4. Биолошка својства баријева

Улога и биолошка својства баријева у организмима нису у потпуности схваћене, али је познато да баријум има одређену токсичност у организама.

Долазни руте: Људи углавном гутају баријум кроз храну и питку воду. Нека храна може да садржи количине у траговима баријума, као што су зрно, месо и млечни производи. Поред тога, подземне воде понекад садржи веће концентрације баријева.
Биолошка апсорпција и метаболизам: баријум може да апсорбује организми и дистрибуирани у телу кроз циркулацију крви. Баријум се углавном накупља у бубрезима и костима, посебно у већим концентрацијама костију.
Биолошка функција: Баријум још увек није било основних физиолошких функција у организмима. Стога биолошка функција баријева и даље је контроверзна.

5. Биолошка својства баријева
Токсичност: Високе концентрације баријевих јона или баријева једињења су токсична за људско тело. Прекомерни унос баријева може проузроковати акутне симптоме тровања, укључујући повраћање, пролив, мишићну слабост, аритмију итд. Тешко тровање може проузроковати оштећење нервног система, оштећења бубрега и срчане проблеме.
Акумулација костију: баријум се може накупити у костима у људском телу, посебно у старијим особама. Дугорочно излагање високим концентрацијама баријева може проузроковати болести костију као што су остеопороза.Цардиоваскуларни ефекти: баријум, попут натријума, може да се омета у дневној равнотежи и електричној активности, што утиче на функцију срца. Прекомерни унос баријева може изазвати ненормално срчани ритмови и повећати ризик од срчаних напада.
Карциногеност: Иако још увек постоји полемика о канцерогености баријева, неке студије су показале да дугорочно излагање високим концентрацијама баријева може повећати ризик од одређених карцинома, попут рака стомака и рак једњака. Због токсичности и потенцијалне опасности од баријева, људи би требали бити опрезни да избегну прекомерну унос или дугорочну изложеност са високим концентрацијама баријева. Концентрације баријева у питкој води и храни треба надгледати и контролисати да заштите здравље људи. Ако сумњате да трошење или имате повезане симптоме, одмах потражите медицинску помоћ.

6 Баријум у природи

Минерали баријева: Баријум се може наћи у земљи Земље у облику минерала. Неки обични минерали баријева укључују барите и берерите. Ове руде се често налазе са другим минералима, попут олова, цинка и сребра.

Растворени у подземним водама и стијенама: Баријум се може наћи у подземним водама и стенама у раствореној држави. Подземне воде садржи трагове количине раствореног баријума, а његова концентрација зависи од геолошких услова и хемијских својстава воденог тела.

Баријев соли: Баријум може да формира различите соли, као што су баријев хлорид, баријев нитрат и баријев карбонат. Ова једињења могу се наћи у природи као природни минерали.

Садржај у тлу: баријум се може наћи у земљишту у различитим облицима, од којих неки долазе од природних минералних честица или растварања стена. Баријум је генерално присутан у ниским концентрацијама у земљишту, али може бити присутан у високим концентрацијама у одређеним областима.

Треба напоменути да присуство и садржај баријева могу варирати у различитим геолошким окружењима и регионима, тако да се морају размотрити специфични географски и геолошки услови када се расправља о баријуму.

7. Баријевско рударство и производња
Процес рударства и припрема баријева обично укључује следеће кораке:
1. Рударство баријева руде: Главни минерал баријева је барите, познат и као баријев сулфат. Обично се налази у земљиној коре и широко је дистрибуирана у стијенама и депозитима на земљи. Рударство обично укључује експлозију, рударство, дробљење и оцењивање руде да би се добила руда која садржи баријум сулфат.
2 Припрема концентрата: Вађење баријева из баријевог руда захтева концентрат третмана руде. Припрема концентрата обично укључује избор руку и кораке флотације за уклањање нечистоћа и добијање руде садрже више од 96% баријевског сулфата.
3. Припрема баријевог сулфата: Концентрат је подвргнут корацима као што су уклањање гвожђа и силицијума да би коначно добио баријум сулфат (Басо4).
4. Припрема баријевог сулфида: Да би се припремила баријум из баријевог сулфата, потребно је претворити баријум сулфат у баријев сулфид, такође познат као црни пепео. Баријев сулфат руде са величином честица мањим од 20 мрежице обично се помеша са угљеним или нафтом кококом у односу на тежини од 4: 1. Смеша је пржена на 1100 ℃ у реверзерској пећи, а баријев сулфат се своди на баријев сулфид.
5. Растварање баријева сулфида: баријев раствор сулфида баријева се може добити испирањем топле воде.
6 Припрема баријева оксида: Да би се претворила баријев сулфид у баријев оксид, натријум карбонат или угљен диоксид се обично додаје раствору баријева сулфида. После мешања баријева карбоната и угљеника, калцинирање на горњим 800 ℃ може произвести баријев оксид.
7. Хлађење и обрада: Треба напоменути да се баријум оксид оксидаризира да формира баријев пероксид на 500-700 ℃, а баријум пероксид може се распасти да формира баријев оксид на 700-800 ℃. Да би се избегла производња баријева пероксида, калцинирани производ се мора охладити или угасити под заштитом инертног гаса.

Горе је општи процес рударства и припрема баријева. Ови процеси могу се разликовати у зависности од индустријског процеса и опреме, али укупни принцип остаје исти. Баријум је важан индустријски метал који се користи у различитим апликацијама, укључујући хемијску индустрију, медицину, електронику итд.

8 Цоммон метода детекције за баријум
Баријум је уобичајен елемент који се обично користи у разним индустријским и научним апликацијама. У аналитичкој хемији, методе за откривање баријева обично укључују квалитативну анализу и квантитативну анализу. Следе детаљан увод у најчешће коришћене методе детекције за баријум:
1. Спектрометрија атомске апсорпције пламена (ФААС): Ово је уобичајено коришћена квантитативна метода анализе погодна за узорке са већим концентрацијама. Раствор узорака је прскано у пламен, а атоми баријева упијају светлост одређене таласне дужине. Интензитет апсорбованог светла се мери и пропорционално је концентрацији баријева.
2 Спектрометрија атомске емисије пламена (ФАЕС): Ова метода открива баријум прскањем узореног раствора у пламен, узбуђује атоме баријева како би се емитујели специфичну таласну дужину. У поређењу са ФААС-ом, Фаес се углавном користи за откривање нижих концентрација баријева.
3. Спектрометрија атомске флуоресцене (ААС): Ова метода је слична ФАА-у, али користи флуоресцентни спектрометар за откривање присуства баријева. Може се користити за мерење количине баријева у траговима.

4. јонска хроматографија: Ова метода је погодна за анализу баријева у узорцима воде. Иони баријума се одвоје и открију јонском хроматографом. Може се користити за мерење концентрације баријева у узорцима воде.

5. Спектрометрија рендгенских флуоресценција (КСРФ): Ово је неразорна аналитичка метода погодна за детекцију баријева у чврстим узорцима. Након што је узорак узбуђен рендгенским зрацима, баријев атоми емитују специфичну флуоресценцију, а садржај баријева се одређује мерењем интензитета флуоресценције.

6 Масена спектрометрија: Масена спектрометрија може се користити за одређивање изотопског састава баријева и одредити садржај баријева. Ова метода се обично користи за анализу високе осетљивости и може да открије веома ниске концентрације баријева.

Горе су неке уобичајене методе за откривање баријева. Специфична метода за избор зависи од природе узорка, асортиман концентрације баријева и сврха анализе. Ако су вам потребне додатне информације или имате друга питања, слободно ме обавестите. Ове методе се широко користе у лабораторијским и индустријским апликацијама за тачно и поуздано мере и откривају присуство и концентрацију баријева. Специфична метода за употребу зависи од врсте узорка који треба мерити, асортиман баријема садржаја и специфичној сврси анализе.

9. метод апсорпције атомске апсорпције за мерење калцијума

У мерењу елемената, метода атомске апсорпције има високу тачност и осетљивост и пружа ефикасна средства за проучавање хемијских својстава, једињени састав и садржај.Сект, користимо метод апсорпције атомске апсорпције за мерење садржаја елемената. Специфични кораци су следећи: Припремите узорак који ће се тестирати. Припремите узорак елемента који ће се мерити у решење, које генерално треба да се пробаве мешовите киселином за накнадно мерење. Проклет одговарајући атомски спектрометар од атомског апсорпције. Према својствима узорка који ће се тестирати и распон елемента садржаја који се мери, изаберите одговарајући атомски апсорпциони спектрометар.
Подесите параметре атомског спектрометра апсорпције. Према елементу који ће се тестирати и инструмент модел, подесите параметре атомског спектрометра апсорпције, укључујући извор светлости, атомизер, детектор итд.
Измерите апсорбанцију елемента. Поставите узорак који ће се тестирати у атомизацији и емитовати светло зрачење одређене таласне дужине кроз извор светлости. Елемент који се тестира ће апсорбирати ове светлосне зрачења и производити прелазе на нивоу енергије. Измерите апсорбанцију сребрног елемента кроз детектор. Израчунати садржај елемента. Садржај елемента се израчунава на основу апсорбанције и стандардне кривуље. Следеће су специфични параметри који користе инструмент за мерење елемената.

Стандард: Хигх-херитх бацо3 или бацл2 · 2Х20.
Метода: Тачно тежите 0,1778г бацл2 · 2Х2О, растворите у малој количини воде и тачно чине до 100 мл. Концентрација БА у овом раствору је 1000 л / мл. Чувати у полиетиленској боци далеко од светлости.
Тип пламена: ваздушни ацетилен, богат пламен.
Аналитички параметри: таласна дужина (НМ) 553.6
Спектрални опсег ширине (НМ) 0.2
Коефицијент филтера 0,3
Препоручена струја лампе (МА) 5
Негативни високи напон (В) 393.00
Висина главе горионика (мм) 10
Време интеграције (а) 3
Притисак и проток ваздуха (МПА, мл / мин) 0.24
Ацетиленски притисак и проток (МПа, мл / мин) 0,05, 2200
Линеарни опсег (μг / мЛ) 3 ~ 400
Коефицијент линеарне корелације 0.9967
Карактеристична концентрација (μг / мл) 7.333
Лимит за откривање (μг / мЛ) 1.0РСД (%) 0,27
Метода израчуна континуирана метода
Глудност раствора 0,5% хно3

Испитни образац:

Кривуља за калибрацију:

Тип пламена: азотни оксид-ацетилен, богат пламен
.Аанализа параметара: таласна дужина: 553.6
Спектрални опсег ширине (НМ) 0.2
Коефицијент филтера 0.6
Препоручена струја лампе (МА) 6.0
Негативни високи напон (В) 374.5
Висина главе сагоревања (мм) 13
Време интеграције (а) 3
Притисак и проток ваздуха (МП, мл / мин) 0.25, 5100
Азот притисак и проток оксида (МП, мл / мин) 0.1, 5300
Ацетиленски притисак и проток (МП, мл / мин) 0.1, 4600
Коефицијент линеарне корелације 0.9998
Карактеристична концентрација (μг / мл) 0.379
Метода израчуна континуирана метода
Глудност раствора 0,5% хно3

Испитни образац:

Кривуља за калибрацију:

Уметање: баријум озбиљно омета фосфат, силицијум и алуминијум у ваздушном ацетиленском пламену, али се ови сметње могу превазићи у азотним оксид-ацетиленским пламеном. 80% БА је јонизовано у пламену азотровог оксида-ацетилена, па треба додати 2000 у / мл К + у стандардној и узорак решења за сузбијање јонизације и побољшање осетљивости и побољшања осетљивости. Из прецизних инструмената у научним истраживањима лабораторијама у сировине у индустријској производњи, дијагностичким реагенсима у медицинском пољу, баријум је пружио важну подршку многим областима са својим јединственим својствима.
Међутим, баш као што сваки новчић има две стране, нека једињења баријева су такође токсична. Стога, када користите Бариум, морамо остати будни да бисмо осигурали сигурну употребу и избегавање непотребне штете околини и људском телу.
Осврћући се на истраживање путовања Баријума, не можемо да помогнемо, већ уздахнумо на њеној мистерији и шарму. То није само истраживачки предмет научника, већ и моћан асистент инжењера и светли спот у области медицине. Гледајући у будућност, очекујемо да ће баријум и даље донети више изненађења и пробоја човечанству и помоћи непрестаном унапређењу науке и технологије и друштва. Сада нећемо моћи да у потпуности не можемо у потпуности да покажемо жалбу баријума, али ја верујем да кроз свеобухватно увођење његових својстава, али верујем да кроз свеобухватно увођење његових својстава, а да кроз свеобухватно увођење својих својстава, а да кроз свеобухватно увођење својих својстава, само у свеобухватним увођењу својих својстава, апликација и сигурност читаоци, али верујем да кроз свеобухватно увођење својих својстава, али верујем да кроз свеобухватно увођење својих својстава, а да читаоци читаоци не верујем да ће кроз свеобухватно уношење својих некретнина, али верујем да читатељице. Веселимо се прекрасним перформансама баријева у будућности и више доприносимо напретку и развоју човечанства.

За више информација или за упит високе чистоће 99,9% баријева, добродошли да нас контактирате испод:

ВхатСАПП и тел: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com