Barium nədir, onun tətbiqi nədir və barium elementini necə sınamaq olar?

Kimya sehrli dünyasında,bariumHəmişə unikal cazibəsi və geniş tətbiqi ilə elm adamlarının diqqətini çəkdi. Bu gümüşü-ağ metal elementi qızıl və ya gümüş kimi parlaq deyilsə də, bir çox sahələrdə əvəzolunmaz rol oynayır. Elmi tədqiqat laboratoriyalarında elmi tədqiqat laboratoriyalarında sənaye istehsalında əsas xammaldan tibbi sahədə diaqnostika reagentlərinə qədər Barium, özünəməxsus xüsusiyyətləri və funksiyaları ilə kimya əfsanəsi yazmışdır.

1602-ci ilin əvvəlində, İtaliyanın Porra şəhərində bir ayaqqabıçı olan Cassio Lauro, bir təcrübədə yanan bir maddə olan bariy sulfat olan bariti və qaranlıqda parıldadığını tapdı. Bu kəşf, o vaxt alimlər arasında böyük maraq oyatdı və daş Porra Stone adlandırıldı və Avropa kimyaçıları tərəfindən araşdırmaların diqqət mərkəzində oldu.

Bununla birlikdə, Bariumun yeni bir element olduğunu həqiqətən təsdiqləyən İsveç kimyaçı scheele idi. 1774-cü ildə Barium Oksidini kəşf etdi və onu "Baryta" (ağır yer) adlandırdı. Bu mahiyyəti dərinlikdə öyrəndi və bu, sulfat turşusu ilə birləşdirilmiş yeni bir yer (oksid) ibarət olduğuna inandı. İki il sonra, bu yeni torpağın nitratını uğurla qızdırdı və saf oksidi alındı. Scheele Bariumun oksidini kəşf etsə də, 1808-ci ilə qədər İngilis Kimyaçı Davy, Baritdən hazırlanmış bir elektrolit elektroliting tərəfindən uğurla istehsal etdi. Bu kəşf Bariumun bir metal element kimi rəsmi təsdiqini qeyd etdi və həmçinin Bariumun müxtəlif sahələrdə tətbiq olunmasının səfərini açdı.

O vaxtdan bəri, insan barium haqqında anlayışlarını davamlı olaraq dərinləşdirdi. Elm adamları təbiətin sirlərini araşdırdılar və bari-nin xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənərək elm və texnologiyanın tərəqqisini təbliğ etdilər. Elmi tədqiqat, sənaye və tibbi sahələrdə Bariumun tətbiqi də getdikcə genişlənir, insan həyatına rahatlıq və rahatlıq gətirir.

Bariumun cazibəsi təkcə praktikliyində deyil, arxasında elmi sirrdə deyil. Elm adamları, təbiətin sirlərini davamlı araşdırdılar və bariyin xüsusiyyətlərini və davranışlarını öyrənərək elm və texnologiyanın tərəqqisini təşviq etdilər. Eyni zamanda, bariy, həm də həyatımıza rahatlıq və rahatlıq gətirərək gündəlik həyatımızda səssiz bir rol oynayır. Barium araşdırmaq, sirli örtüklərini kəşf etmək və özünəməxsus cazibəsini yüksək qiymətləndirməyə başlayaq. Növbəti məqalədə, elmi tədqiqat, sənayedə və tibbdə bariumun xüsusiyyətlərini və tətbiqlərini, eləcə də onun vacib rolunu hərtərəfli şəkildə təqdim edəcəyik. İnanıram ki, bu yazını oxumaqla barium haqqında daha dərin bir anlayış olacaq.

1. Bariumun tətbiqi

Bariumümumi kimyəvi bir elementdir. Müxtəlif minerallar şəklində təbiətdə mövcud olan bir gümüşü-ağ metaldır. Aşağıdakılar Bariumun gündəlik istifadəsidir.

Yanma və parlaqlıq: Barium, ammiak və ya oksigenlə təmasda olduqda parlaq bir alov istehsal edən yüksək reaktiv bir metaldır. Bu, atəşfəşanlıq, alovlar və fosfor istehsalı kimi sahələrdə geniş istifadə olunan bariyanı genişləndirir.

Tibb sənayesi: Barium birləşmələri də tibb sənayesində geniş istifadə olunur. Barium yeməkləri (Barium tabletləri) həzm sisteminin işlərini müşahidə etmək üçün mədə-bağırsaq tabletləri kimi) mədə-bağırsaq paxlaları rentgen rentgen müayinələrində istifadə olunur. Barioid xəstəliyinin müalicəsi üçün radioaktiv yod kimi müəyyən radioaktiv terapiyalarda da istifadə olunur.
Şüşə və keramika: Barium birləşmələri tez-tez yaxşı ərimə nöqtələri və korroziya müqavimətinə görə şüşə və keramika istehsalında istifadə olunur. Barium birləşmələri keramika sərtliyini və gücünü artıra bilər və elektrik izolyasiyası və yüksək refraktiv indeks kimi keramikanın bəzi xüsusi xüsusiyyətlərini təmin edə bilər. Metal ərintiləri: Barium digər metal elementlərlə ərintilər yarada bilər və bu ərintilərin özünəməxsus xüsusiyyətləri var. Məsələn, barium ərintiləri alüminium və maqnezium ərintilərinin ərimə nöqtəsini artıra bilər, onları emal və tökməyi asanlaşdırır. Bundan əlavə, maqnit xüsusiyyətləri olan barium ərintiləri də batareya plitələri və maqnit materialları hazırlamaq üçün istifadə olunur.

Barium kimyəvi simvolu olan kimyəvi bir elementdir, kimyəvi bir elementdir və atom sayı 56. Barium bir qələvi Earth Metaldır və əsas qrup elementləri, dövri cədvəlin 6-cı qrupunda yerləşir.
2. Barium fiziki xüsusiyyətləri
Barium (ba) bir qələvi yer metal elementidir
1. Görünüşü: Barium, kəsildikdə fərqli bir metal parıltı olan yumşaq, gümüşü-ağ metaldır.
2. Sıxlıq: Bariumun təxminən 3,5 q / sm³ nisbətən yüksək sıxlığı var. Yerdəki daha sıx metallardan biridir.
3. Əriyir və qaynar nöqtələr: Bariumun təxminən 727 ° C və təxminən 1897 ° C bir qaynama nöqtəsi var.
4. Sərtlik: Barium, 20 dərəcə Selsi-də təxminən 1.25-də bir Mohs sərtliyi olan nisbətən yumşaq bir metaldır.
5. Keçirmə: Barium yüksək elektrik keçiriciliyi olan elektrik enerjisinin yaxşı bir dirijorudur.
6. Dürüstlük: Barium yumşaq bir metal olsa da, müəyyən dərəcədə çeviklik var və nazik təbəqələrə və ya tellərə işlənə bilər.
7. Kimyəvi fəaliyyət: Barium, metal olmayan qeyri-metal və bir çox metal ilə güclü reaksiya vermir, ancaq yüksək temperaturda və havada oksid meydana gətirir. Oksidlər, sulfidlər və s. Kimi bir çox metal olmayan elementlə birləşmələr təşkil edə bilər.
8. Varlıq formaları: Yer qabığında bariyan olan, məsələn, barit (bariy sulfat) və s. Olan və s. Barium da təbiətdə hidrat, oksidlər, karbonatlar şəklində mövcud ola bilər.
9. Radioaktivlik: Barium-133, aralarında Barium-133-də tibbi görüntü və nüvə tibb tətbiqlərində istifadə olunan ümumi bir radioaktiv izotopu var.
10. Proqramlar: Barium birləşmələri, şüşə, rezin, kimya sənayesi katalizatorları, elektron borular və s. Kimi sənayedə geniş istifadə olunur. Sulfat tez-tez tibbi müayinələrdə kontrast agent kimi istifadə olunur. Barium, xüsusiyyətləri bir çox sahədə geniş istifadə etdiyi vacib bir metal elementdir.

3. Bariumun kimyəvi xüsusiyyətləri
Metal xüsusiyyətləri: Barium, bir gümüşü-ağ görünüş və yaxşı elektrik keçiriciliyi olan bir metal möhkəmdir.

Sıxlıq və ərimə nöqtəsi: Barium, 3.51 q / sm3 sıxlığı olan nisbətən sıx bir elementdir. Barium, təxminən 727 dərəcə olan selsi (1341 dərəcə Fahrenheit) aşağı ərimə nöqtəsinə malikdir.

Reaktivlik: Barium, xüsusən də xlor və brom kimi), xüsusən də xlor və brom kimi) ilə sürətlə reaksiya verir, müvafiq bariy birləşmələri istehsal edir. Məsələn, bariy bayum xlorid istehsal etmək üçün xlorla reaksiya verir.
Oksidizability: Barium, bariyon oksidi yaratmaq üçün oksidləşə bilər. Bariy oksidi metal ərimə və şüşə istehsalı kimi sahələrdə geniş istifadə olunur.
Yüksək fəaliyyət: Barium yüksək kimyəvi fəaliyyətə malikdir və hidrogenin sərbəst buraxılması və barium hidroksid istehsal etmək üçün su ilə asanlıqla reaksiya verir.

4. Bariumun bioloji xüsusiyyətləri

Bariumun orqanizmlərdə rolu və bioloji xüsusiyyətləri tam başa düşülmür, lakin Bariumun orqanizmlərə müəyyən toksikliyinin olduğu məlumdur.

Qəbul marşrutları: İnsanlar əsasən bariumu yemək və içməli su vasitəsilə yeyirlər. Bəzi qidalarda taxıl, ət və süd məhsulları kimi bariumun izləri ola bilər. Bundan əlavə, yeraltı sular bəzən bariumun daha yüksək konsentrasiyaları var.
Bioloji udma və metabolizm: Barium orqanizmlər tərəfindən udulması və qan dövranı yolu ilə bədəndə paylanmış ola bilər. Barium əsasən böyrəklərdə və sümüklərdə, xüsusən sümüklərdə daha yüksək konsentrasiyalarda yığılır.
Bioloji funksiya: Bariumun orqanizmlərdə hər hansı bir vacib fizioloji funksiyaya sahib olmadığı aşkar edilməmişdir. Buna görə bariumun bioloji funksiyası mübahisəli olaraq qalır.

5. Bariumun bioloji xüsusiyyətləri
Toksiklik: Barium ionlarının yüksək konsentrasiyası və ya bariy birləşmələri insan orqanizmi üçün zəhərlidir. Bariumun həddindən artıq qəbulu, qusma, ishal, əzələ zəifliyi, aritmiya və s. O cümlədən ağır zəhərlənmə, əsəb sisteminin zərər və ürək problemlərinə səbəb ola bilər.
Sümük yığılması: Barium, xüsusilə yaşlılarda insan bədənindəki sümüklərdə toplana bilər. Bariumun yüksək konsentrasiyasına uzunmüddətli məruz qalma, osteoporoz kimi sümük xəstəliklərinə səbəb ola bilər. Bariumun həddindən artıq qəbulu anormal ürək ritmlərinə səbəb ola bilər və infarktların riskini artıra bilər.
Kanserogenlik: Bariumun kanserogenikliyi ilə bağlı hələ də mübahisələr olsa da, bəzi tədqiqatlar barıtın yüksək konsentrasiyasına uzunmüddətli məruz qalma mədə xərçəngi və özofagus xərçəngi kimi müəyyən xərçəng riskini artıra bilər. Bariumun toksikliyi və potensial təhlükəsi səbəbindən insanlar, bariyanın yüksək konsentrasiyasına həddindən artıq suqəbuledici və ya uzunmüddətli məruz qalmamaq üçün diqqətli olmalıdırlar. İçməli su və yeməkdə barium konsentrasiyası, insan sağlamlığını qorumaq üçün izlənilməli və nəzarət edilməlidir. Zəhərlənmədən və ya əlaqəli simptomlara şübhə etsəniz, dərhal tibbi yardım axtarın.

6. Təbiətdəki bariy

Barium mineralları: Barium, minerallar şəklində Yer qabığında tapıla bilər. Bəzi ümumi barium mineralları barit və konsert daxildir. Bu filizlər tez-tez qurğuşun, sink və gümüş kimi digər minerallarla rast gəlinir.

Qrunt sularında və qayalarda həll olundu: Barium, həll edilmiş vəziyyətdə yeraltı sularda və qayalarda tapıla bilər. Qrunt sularında həll edilmiş bariyin izləri var və onun konsentrasiyası geoloji şəraitdən və su obyektinin kimyəvi xüsusiyyətlərindən asılıdır.

Barium duzları: Barium, Barium xlorid, bariy nitrat və barium karbonat kimi müxtəlif duzlar meydana gətirə bilər. Bu birləşmələri təbii minerallar kimi təbiətdə tapmaq olar.

Torpağın məzmunu: Barium, bəziləri təbii mineral hissəciklərdən və ya qayaların dağılmasından irəli gələn müxtəlif formalarda olan torpaqlarda tapıla bilər. Barium ümumiyyətlə torpaqda aşağı konsentrasiyalarda mövcuddur, lakin müəyyən ərazilərdə yüksək konsentrasiyalarda ola bilər.

Qeyd edək ki, bariumun mövcudluğu və məzmunu müxtəlif geoloji mühitlərdə və bölgələrdə dəyişə bilər, buna görə də barium müzakirə edərkən konkret coğrafi və geoloji şərait nəzərə alınmalıdır.

7. Barium Mədənçıxarma və istehsal
Bariumun dağ-mədən və hazırlıq prosesi adətən aşağıdakı addımlar daxildir:
1. Barium filizinin mədəni: Bariy filizinin əsas mineralı barium sulfat kimi də bilinir. Adətən Yer qabığında olur və yerdəki qayalarda və depozitlərdə geniş yayılmışdır. Mədən ümumiyyətlə partlayış, mədən, mədən və ya filizi olan filizi olan filizin sarsıdıcı və qiymətləndirilməsi daxildir.
2. Konsentrat hazırlığı: Barium filizindən çıxarmaq filizin konsentrat müalicəsini tələb edir. Konsentrat hazırlığı, ümumiyyətlə, çirkləri aradan qaldırmaq və 96% -dən çox olan barium sulfat olan filiz əldə etmək üçün əl seçimi və flotasiya addımları daxildir.
3. Barium sulfatın hazırlanması: Konsentrat, nəhayət barium sulfat (baso4) əldə etmək üçün dəmir və silikon kimi addımlara məruz qalır.
4. Barium sulfidin hazırlanması: Barium sulfatdan Barium sulfatını hazırlamaq üçün BARIUM sulfatını qara kül kimi də bilinən barium sulfidə çevirmək lazımdır. Bir hissəcik ölçüsü 20 mesh hissəcik ölçüsü olan barium sulfat filizi toz, ümumiyyətlə, 4: 1-in çəki nisbətində kömür və ya neft koks tozu ilə qarışdırılır. Qarışıq 1100 ℃-də reverberatory sobada qovrulur və barium sulfat büum sulfidinə endirilir.
5. Barium sulfidini həll etmək: Barium sulfatının barium sulfid həlli isti su yuyucu tərəfindən əldə edilə bilər.
6. Barium Oksidin hazırlanması: Barium sulfidini Barium Oksidinə çevirmək üçün, natrium karbonat və ya karbon qazı, ümumiyyətlə barium sulfid həllinə əlavə olunur. Barium karbonat və karbon tozunu qarışdırdıqdan sonra, 800-dən yuxarı olan kalsasiya BARİUM OXIDE istehsal edə bilər.
7. Soyutma və emal: Barium oksidinin 500-700 ℃-də bariy peroksidini meydana gətirmək üçün oksidləşdiyi və Barium peroksidinin 700-800 ℃-də bariy oksidini meydana gətirmək üçün parçalana bilər. Barium peroksidinin istehsalının qarşısını almaq üçün, kalsed məhsulu soyudulması və ya inert qazın qorunması altında yatmalıdır.

Yuxarıda göstərilən ümumi mədən və bariumun hazırlanması prosesidir. Bu proseslər sənaye prosesi və avadanlıqlarından asılı olaraq dəyişə bilər, lakin ümumi prinsip eyni qalır. Barium, kimyəvi sənayesi, tibb, elektronika və s. O cümlədən müxtəlif tətbiqlərdə istifadə olunan vacib bir sənaye metaldır.

8. Barium üçün ümumi aşkar metodları
Barium, müxtəlif sənaye və elmi tətbiqlərdə ümumiyyətlə istifadə olunan ümumi bir elementdir. Analitik kimya, Barium aşkarlanması üsulları adətən keyfiyyət təhlili və kəmiyyət təhlili daxildir. Aşağıdakılar Barium üçün ümumi istifadə olunan aşkar metodlarına ətraflı bir girişdir:
1. Flame Atomic Absorbizyon Spectrometri (FAAS): Bu, daha yüksək konsentrasiyaları olan nümunələr üçün uyğun bir çox istifadə olunan kəmiyyət təhlili metodudur. Nümunə həlli alova püskürür və barium atomları müəyyən bir dalğa uzunluğunda işığını udur. Embone işığın intensivliyi ölçülür və bariumun konsentrasiyasına mütənasibdir.
2. Flame Atom Emissiya Spektrometriyası (FAES): Bu üsul, nümunə həllini alovun içinə çiləyərək, müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq saçması üçün barium atomlarını alovlandıraraq Barium'u aşkar edir. FAAS ilə müqayisədə, Faes ümumiyyətlə bariumun aşağı konsentrasiyalarını aşkar etmək üçün istifadə olunur.
3. Atomçı flüoresan Spektrometriya (AAS): Bu üsul FAAS-a bənzəyir, ancaq Bariumun varlığını aşkar etmək üçün flüoresan bir spektrometrdən istifadə edir. Bariumun izlərin miqdarını ölçmək üçün istifadə edilə bilər.

4. İon xromatoqrafiyası: Bu üsul su nümunələrində bariumun təhlili üçün uyğundur. Barium ionları ion xromatoqrafı tərəfindən ayrılır və aşkar edilir. Suium konsentrasiyasını su nümunələrində ölçmək üçün istifadə edilə bilər.

5. X-ray Fluorescence Spectrometri (XRF): Bu, möhkəm nümunələrdə bariyin aşkarlanması üçün uyğun olmayan bir analitik metoddur. Nümunə rentgen şüaları ilə həyəcanlandıqdan sonra, barium atomları xüsusi flüoresan yayır və barium tərkibi flüoresan intensivliyini ölçməklə müəyyən edilir.

6. Kütləvi spektrometriya: Kütləvi spektrometriya Bariumun izotopik tərkibini təyin etmək və barium tərkibini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər. Bu üsul ümumiyyətlə yüksək həssaslıq təhlili üçün istifadə olunur və bariumun çox aşağı konsentrasiyasını aşkar edə bilər.

Yuxarıda göstərilənlər Barium aşkar etmək üçün bir çox istifadə olunan metodlardır. Seçmək üçün xüsusi üsul nümunənin təbiətindən, bariumun konsentrasiyası və analizin məqsədi ilə bağlıdır. Əlavə məlumatınız varsa və ya başqa suallarınız varsa, mənə bildirin. Bu metodlar laboratoriya və sənaye tətbiqlərində bariumun varlığını və konsentrasiyasını dəqiq və etibarlı şəkildə ölçmək və aşkar etmək üçün geniş istifadə olunur. İstifadəsi xüsusi üsul, ölçülməli olan nümunənin növündən, barium tərkibi və analizin xüsusi məqsədi ilə bağlıdır.

9. Kalsium ölçülməsi üçün atom udma metodu

Elementin ölçülməsində, Atom udma metodu yüksək dəqiqliyə və həssaslığa malikdir və kimyəvi xüsusiyyətləri, mürəkkəb tərkibi və məzmunu öyrənmək üçün effektiv vasitə təqdim edir. Xüsusi addımlar aşağıdakılardır: Nümunəni sınanmasını hazırlayın. Element nümunəsini sonradan sonrakı ölçmə üçün qarışıq turşu ilə həzm edilməsi lazım olan bir həll yolu ilə hazırlamaq üçün hazırlayın. Uyğun bir atom udma spektrometrini seçin. Nümunənin sınanması və ölçülməsi üçün element məzmununun aralığının xüsusiyyətlərinə görə uyğun bir atom udma spektrometrini seçin.
Atom udma spektrometrinin parametrlərini tənzimləyin. Test edilmiş elementə və alət modeli olan elementə görə, işıq mənbəyi, atomizer, detektor və s. Atom udma spektrometrinin parametrlərini tənzimləyin.
Elementin udma hissəsini ölçün. Nümunəni Atomizerdə sınanacaq və işıq mənbəyi vasitəsilə müəyyən bir dalğa uzunluğunun yüngül radiasiyasını yayındırın. Test ediləcək element bu yüngül radiasiyaları udacaq və enerji səviyyəsi keçidləri istehsal edəcəkdir. Detektor vasitəsilə gümüş elementin udma hissəsini ölçün. Elementin məzmununu hesablayın. Elementin məzmunu udma və standart əyriyə görə hesablanır. Aşağıdakılar elementləri ölçmək üçün bir alətin istifadə etdiyi xüsusi parametrlərdir.

Standart: yüksək saflıq bako3 və ya bacl2 · 2h2o.
Metod: 0.1778G BACL2 · 2h2o, az miqdarda su içmək və 100ml qədər dəqiqliklə bərabərdir. Bu həlldə BA konsentrasiyası 1000μg / ml. İşığından uzaq bir polietilen bir şüşədə saxlayın.
Alov növü: Hava-asetilen, zəngin alov.
Analitik parametrlər: dalğa uzunluğu (nm) 553.6
Spektral bant genişliyi (NM) 0.2
Süzgəcdən süzülür 0.3
Tövsiyə olunan lampa cərəyanı (MA) 5
Mənfi yüksək gərginlik (v) 393.00
Yanan başının hündürlüyü (mm) 10
İnteqrasiya vaxtı (lar) 3
Hava təzyiqi və axını (mpa, ml / min) 0.24
Asetilen təzyiqi və axını (mpa, ml / min) 0.05, 2200
Xətti sıra (μg / ml) 3 ~ 400
Xətti korrelyasiya əmsalı 0.9967
Xarakterik konsentrasiya (μg / ml) 7.333
Aşkarlama limiti (μg / ml) 1.0rsd (%) 0.27
Hesablama metodu davamlı metod
Həll turşulu 0,5% HNO3

Test forması:

Kalibrləmə əyrisi:

Alov növü: azot oksidi-asetilen, zəngin alov
.Analiz parametrləri: dalğa uzunluğu: 553.6
Spektral bant genişliyi (NM) 0.2
Filtr əmsalı 0.6
Tövsiyə olunan lampa cərəyanı (MA) 6.0
Mənfi yüksək gərginlik (v) 374.5
Yanma başının hündürlüyü (mm) 13
İnteqrasiya vaxtı (lar) 3
Hava təzyiqi və axını (millət vəkili, ml / min) 0.25, 5100
Azot oksid təzyiqi və axını (millət vəkili, ml / dəq) 0.1, 5300
Asetilen təzyiqi və axını (millət vəkili, ml / min) 0,1, 4600
Xətti korrelyasiya əmsalı 0.9998
Xarakterik konsentrasiya (μg / ml) 0.379
Hesablama metodu davamlı metod
Həll turşulu 0,5% HNO3

Test forması:

Kalibrləmə əyrisi:

Müdaxilə: Barium, hava-asetilen alovunda fosfat, silikon və alüminiumla ciddi şəkildə müdaxilə olunur, lakin bu müdaxilələr azotlu oksidi-asetilen alovunda aradan qaldırıla bilər. BA-nın 80% -i azot oksidi-asetilen alovunda ionlaşmışdır, buna görə 2000μg / ml k + ionlaşmanı bütləc etmək və həssaslığı artırmaq üçün standart və nümunə həlli üçün standart və nümunə həlli əlavə edilməlidir. Elmi tədqiqat laboratoriyalarında elmi tədqiqat laboratoriyalarında sənaye istehsalında xammaldan, tibb sahəsindəki diaqnostik reaktivlərə qədər Barium özünəməxsus xüsusiyyətləri ilə bir çox sahə üçün vacib dəstək göstərmişdir.
Ancaq hər bir sikkənin iki tərəfi olduğu kimi, bariumun bəzi birləşmələri də zəhərlidir. Buna görə də Barium istifadə edərkən, təhlükəsiz istifadə və ətraf mühitə və insan orqanizminə lazımsız zərər verməmək üçün ayıq olmalıyıq.
Bariumun kəşfiyyatı səyahətinə baxaraq, kömək edə bilmərik, ancaq sirr və cazibədarlığına baxın. Bu, yalnız elm adamlarının tədqiqat obyekti deyil, həm də mühəndislərin güclü bir köməkçisi və tibb sahəsində parlaq bir yerdir. Gələcəyə baxaraq, Barium'un bəşəriyyətə daha çox sürpriz və irəliləməsini və cəmiyyətin davamlı irəliləməsinə kömək edəcəyini gözləyirik. Gələcəkdə Bariumun gözəl performansını gözləyirik və bəşəriyyətin tərəqqisinə və inkişafına daha çox töhfə verək.

Daha çox məlumat üçün və ya yüksək saflıq üçün 99.9% Barium metal, aşağıda bizimlə əlaqə saxlamağa xoş gəlmisiniz:

What'Sapp & Tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com