Mi az a bárium, mi az alkalmazása, és hogyan lehet tesztelni a bárium elemet?

A kémia varázslatos világában,báriumMindig vonzza a tudósok figyelmét egyedülálló varázsa és széles körű alkalmazásával. Noha ez az ezüstösfehér fém elem nem olyan káprázatos, mint az arany vagy az ezüst, sok területen nélkülözhetetlen szerepet játszik. A tudományos kutatólaboratóriumok precíziós műszereitől az ipari termelés legfontosabb nyersanyagáig, az orvosi területen a diagnosztikai reagensekig, a Barium a kémia legendáját írta egyedi tulajdonságaival és funkcióival.

Már 1602 -ben Cassio Lauro, az olasz Porra város cipész, egy bárium -szulfátot tartalmazó baritot pörkölt egy kísérletben éghető anyaggal, és meglepődve találta, hogy ez sötétben ragyoghat. Ez a felfedezés akkoriban nagy érdeklődést váltott ki a tudósok körében, a kő pedig Porra Stone -nak hívták, és az európai vegyészek kutatásainak középpontjában állt.

Scheele svéd kémikus azonban valóban megerősítette, hogy a bárium új elem. 1774 -ben fedezte fel a bárium -oxidot, és "baryta" -nak (nehéz földnek) hívta. Mélyen megvizsgálta ezt az anyagot, és úgy vélte, hogy egy új földből (oxidból) áll, kénsavval kombinálva. Két évvel később sikeresen melegítette ennek az új talajnak a nitrátját, és tiszta oxidot kapott. Mindazonáltal, bár Scheele felfedezte a bárium -oxidot, csak 1808 -ban, Davy brit kémikus sikeresen előállította a fém báriumot egy baritból készült elektrolit elektroli -elizálásával. Ez a felfedezés a bárium hivatalos megerősítését jelölte meg fém elemként, és megnyitotta a bárium alkalmazásának utazását is.

Azóta az emberek folyamatosan elmélyítették a bárium megértését. A tudósok feltárták a természet rejtélyeit, és elősegítették a tudomány és a technológia fejlődését a bárium tulajdonságainak és viselkedésének tanulmányozásával. A bárium alkalmazása a tudományos kutatásban, az iparban és az orvosi területeken is egyre szélesebb körűvé vált, ami kényelmet és vigaszt hoz az emberi életben.

A bárium varázsa nemcsak a praktikusságában, hanem a mögötte álló tudományos rejtélyben is. A tudósok folyamatosan feltárták a természet rejtélyeit, és elősegítették a tudomány és a technológia fejlődését a bárium tulajdonságainak és viselkedésének tanulmányozásával. Ugyanakkor a Barium csendben is szerepet játszik a mindennapi életünkben, kényelmet és vigasztalást hozva az életünkben. Kezdjük a bárium felfedezésének varázslatos útját, fedezzük fel titokzatos fátylat, és értékeljük annak egyedi varázsait. A következő cikkben átfogóan bevezetjük a bárium tulajdonságait és alkalmazásait, valamint annak fontos szerepét a tudományos kutatásban, az iparban és az orvostudományban. Úgy gondolom, hogy a cikk elolvasásával mélyebben megérti a báriumot.

1. A bárium alkalmazása

Báriumegy általános kémiai elem. Ez egy ezüstfehér fém, amely a természetben létezik különféle ásványi anyagok formájában. Az alábbiakban bemutatjuk a bárium napi felhasználását.

Élj és izzó: A bárium egy nagyon reakcióképes fém, amely élénk lángot eredményez ammóniával vagy oxigénnel érintkezve. Ez a báriumot széles körben használja olyan iparágakban, mint a tűzijáték, a fáklyák és a foszfor -gyártás.

Orvosi ipar: A báriumvegyületeket az orvosi iparban is széles körben használják. A bárium ételeket (például bárium tablettákat) használják gastrointestinalis röntgenvizsgálatokhoz, hogy segítsék az orvosokat az emésztőrendszer működésének megfigyelésében. A báriumvegyületeket bizonyos radioaktív terápiákban is használják, például radioaktív jódot pajzsmirigybetegség kezelésére.
Üveg és kerámia: A báriumvegyületeket gyakran használják az üveg- és kerámia gyártásban, jó olvadáspontjuk és korrózióállóságuk miatt. A báriumvegyületek javíthatják a kerámia keménységét és erősségét, és bizonyos kerámia tulajdonságait biztosíthatják, mint például az elektromos szigetelés és a nagy törésmutató. Fémötvözetek: A bárium ötvözeteket képezhet más fémelemekkel, és ezeknek az ötvözeteknek van néhány egyedi tulajdonsága. Például a báriumötvözetek növelhetik az alumínium és magnéziumötvözetek olvadási pontját, megkönnyítve őket a feldolgozás és az öntés. Ezenkívül az akkumulátor és a mágneses anyagok készítésére mágneses tulajdonságokkal rendelkező báriumötvözeteket is használnak.

A bárium egy kémiai elem, amelynek kémiai szimbóluma van a BA és az 56. atomszámmal. A bárium egy lúgos földfém, és a periódusos asztal 6. csoportjában található, a fő csoport elemei.
2. Bárium fizikai tulajdonságai
A bárium (BA) egy lúgos földfém elem
1. Megjelenés: A bárium egy puha, ezüstfehér fém, külön fémes csillogás, vágáskor.
2. Sűrűség: A bárium viszonylag nagy sűrűségű, körülbelül 3,5 g/cm3. Ez az egyik sűrűbb fém a földön.
3. olvadás és forráspont: A bárium olvadáspontja körülbelül 727 ° C, és forráspontja körülbelül 1897 ° C.
4. Keménység: A bárium egy viszonylag puha fém, mohs -keménység körülbelül 1,25, 20 Celsius fokon.
5. Vezetőképesség: A bárium jó villamosenergia -vezető, nagy elektromos vezetőképességgel.
6. Rugaszosság: Bár a bárium lágy fém, bizonyos fokú rugalmassággal rendelkezik, és vékony lepedőkké vagy huzalokba feldolgozható.
7. Kémiai aktivitás: A bárium nem reagál erősen a legtöbb nem fémmel és sok fémmel szobahőmérsékleten, de magas hőmérsékleten és levegőben oxidokat képez. Vegyületeket képezhet sok nemfémes elemmel, például oxidokkal, szulfidokkal stb.
8. A létezés formái: ásványi anyagok, amelyek báriumot tartalmaznak a földkéregben, például barit (bárium -szulfát) stb. A bárium létezhet hidrátok, oxidok, karbonátok stb. Formájában is.
9. Radioaktivitás: A báriumnak számos radioaktív izotópja van, amelyek közül a Barium-133 egy általános radioaktív izotóp, amelyet az orvosi képalkotásban és a nukleáris gyógyászatban alkalmaznak.
10. Alkalmazások: A báriumvegyületeket széles körben használják az iparban, például üveg, gumi, vegyiipar katalizátorok, elektroncsövek stb. A bárium egy fontos fém elem, amelynek tulajdonságai sok területen széles körben használják.

3. A bárium kémiai tulajdonságai
Fém tulajdonságok: A bárium egy fémszilárdság, ezüstfehér megjelenéssel és jó elektromos vezetőképességgel.

Sűrűség és olvadási pont: A bárium egy viszonylag sűrű elem, amelynek sűrűsége 3,51 g/cm3. A bárium alacsony olvadáspontja körülbelül 727 Celsius fok (1341 Fahrenheit fok).

Reaktivitás: A bárium gyorsan reagál a legtöbb nem fémes elemmel, különösen a halogénekkel (például klór és bróm), hogy megfelelő báriumvegyületeket állítson elő. Például a bárium reagál klórral, hogy bárium -kloridot termeljen.
Oxidálhatóság: A bárium oxidálható bárium -oxidot képezve. A bárium -oxidot széles körben használják olyan iparágakban, mint a fém olvasztás és az üveggyártás.
Magas aktivitás: A bárium nagy kémiai aktivitással rendelkezik, és könnyen reagál a vízzel a hidrogén felszabadításához és bárium -hidroxid előállításához.

4. A bárium biológiai tulajdonságai

A bárium szerepe és biológiai tulajdonságai az organizmusokban nem teljesen ismertek, de ismert, hogy a báriumnak bizonyos toxicitása van az organizmusokra.

Bevitel útvonalak: Az emberek elsősorban a báriumot táplálékon és ivóvízen keresztül veszik be. Egyes ételek nyomkövetési mennyiségű báriumot tartalmazhatnak, például gabonaféléket, húst és tejtermékeket. Ezenkívül a talajvíz néha magasabb koncentrációval rendelkezik a báriumban.
Biológiai abszorpció és anyagcsere: A báriumot az organizmusok abszorbeálhatják, és vérkeringés révén eloszthatják a testben. A bárium elsősorban a vesékben és a csontokban felhalmozódik, különösen a csontok magasabb koncentrációjában.
Biológiai funkció: A báriumnak még nem találtak alapvető élettani funkciókat az organizmusokban. Ezért a bárium biológiai funkciója továbbra is ellentmondásos.

5. A bárium biológiai tulajdonságai
Toxicitás: A báriumionok vagy báriumvegyületek magas koncentrációja mérgező az emberi testre. A bárium túlzott bevitele akut mérgezési tüneteket okozhat, ideértve a hányást, hasmenést, izomgyengeséget, aritmia stb.
Csont felhalmozódás: A bárium felhalmozódhat az emberi test csontjaiban, különösen az időskorban. A magas bárium-koncentráció hosszú távú expozíciója olyan csontbetegségeket okozhat, mint például az osteoporosis. Cardiovaszkuláris hatások: A bárium, mint a nátrium, zavarhatja az ion egyensúlyát és az elektromos aktivitást, befolyásolva a szív működését. A bárium túlzott bevitele rendellenes szívritmust okozhat, és növeli a szívroham kockázatát.
Karcinogenitás: Noha továbbra is vita merül fel a bárium karcinogenitásáról, néhány tanulmány kimutatta, hogy a magas bárium-koncentráció hosszú távú expozíciója növelheti bizonyos rákok, például gyomorrák és nyelőcső rák kockázatát. A bárium toxicitása és potenciális veszélye miatt az embereknek vigyázniuk kell a túlzott bevitel vagy a magas bárium-koncentráció hosszú távú kitettségének elkerülésére. Az ivóvízben és az ételekben a báriumkoncentrációkat ellenőrizni és ellenőrizni kell az emberi egészség védelme érdekében. Ha gyanítja a mérgezés vagy a kapcsolódó tünetekkel, kérjen azonnal orvosi ellátást.

6. bárium természetben

Bárium ásványi anyagok: A bárium a Föld kéregében ásványi anyagok formájában található meg. Néhány általános bárium ásvány a barit és a witherite. Ezeket az érceket gyakran más ásványi anyagokkal, például ólom, cink és ezüstökkel találják meg.

A felszín alatti vízben és a sziklákban feloldva: A bárium megtalálható a talajvízben és a sziklákban oldott állapotban. A felszín alatti vizek nyomkövetési mennyiségű oldott báriumot tartalmaznak, és koncentrációja a víztest geológiai körülményeitől és kémiai tulajdonságaitól függ.

Báriumsók: A bárium különböző sókat képezhet, például bárium -kloridot, bárium -nitrátot és bárium -karbonátot. Ezek a vegyületek természetben természetes ásványokként találhatók.

Tartalom a talajban: A bárium megtalálható a talajban különböző formákban, amelyek közül néhány természetes ásványi részecskékből vagy a kőzetek feloldódásából származik. A bárium általában a talaj alacsony koncentrációjában van, de bizonyos területeken magas koncentrációkban lehet.

Meg kell jegyezni, hogy a bárium jelenléte és tartalma eltérő geológiai környezetben és régiókban változhat, ezért a bárium megvitatásakor speciális földrajzi és geológiai feltételeket kell figyelembe venni.

7. báriumbányászat és termelés
A bárium bányászati ​​és előkészítési folyamata általában a következő lépéseket tartalmazza:
1. A bárium érc bányászata: A bárium érc fő ásványa a barit, más néven bárium -szulfát. Általában a földkéregben található, és széles körben eloszlik a földön lévő sziklákban és lerakódásokban. A bányászat általában magában foglalja a robbantást, a bányászatot, a zúzást és az érc -osztályozást, hogy bárium -szulfátot tartalmazó érc.
2. Koncentrátum előállítása: A bárium kinyerése a bárium ércből az érc koncentrátumkezelését igényli. A koncentrátum előkészítése általában magában foglalja a kéz kiválasztási és flotációs lépéseit a szennyeződések eltávolításához és a 96% -os bárium -szulfátot tartalmazó érc -előállításhoz.
3. A bárium -szulfát előkészítése: A koncentrátumot olyan lépéseknek vetik alá, mint például vas és szilícium eltávolítás, hogy végre megkapjuk a bárium -szulfátot (BASO4).
4. A bárium -szulfid előállítása: A bárium -szulfátból származó bárium előkészítéséhez a bárium -szulfátot bárium -szulfidtá alakítsák, más néven fekete hamu. A bárium -szulfát ércport, amelynek 20 hálónál kevesebb részecskemérete van, általában szén- vagy kőolajkokszporral keverik, 4: 1 tömeg arányban. Az elegyet 1100 ℃ -en sütik egy visszhangzó kemencében, és a bárium -szulfátot bárium -szulfiddá redukálják.
5. oldódó bárium -szulfid: A bárium -szulfát bárium -szulfid -oldatát forró víz kimosódás útján lehet elérni.
6. bárium -oxid előállítása: A bárium -szulfid bárium -oxidmá történő átalakításához általában nátrium -karbonátot vagy szén -dioxidot adunk a bárium -szulfid oldathoz. A bárium -karbonát és a szénpor keverése után a 800 ℃ feletti kalcináció bárium -oxidot termelhet.
7. Hűtés és feldolgozás: Meg kell jegyezni, hogy a bárium-oxid oxidálódik, hogy bárium-peroxidot képezzen 500-700 ℃-nél, és a bárium-peroxid bomlik, hogy bárium-oxidot képezzen 700-800 ℃-nél. A bárium -peroxid előállításának elkerülése érdekében a kalcinált terméket be kell hűteni vagy le kell oltani inert gáz védelme alatt.

A fentiek a bárium általános bányászati ​​és előkészítési folyamata. Ezek a folyamatok az ipari folyamattól és a berendezésektől függően változhatnak, de az általános alapelv változatlan marad. A bárium egy fontos ipari fém, amelyet különféle alkalmazásokban használnak, ideértve a vegyipar, az orvostudományt, az elektronikát stb.

8. A bárium általános észlelési módszerei
A bárium egy általános elem, amelyet általában használnak különféle ipari és tudományos alkalmazásokban. Az analitikai kémiában a bárium kimutatására szolgáló módszerek általában kvalitatív elemzést és kvantitatív elemzést tartalmaznak. Az alábbiakban bemutatjuk a bárium általánosan használt detektálási módszerek részletes bevezetését:
1. láng atom abszorpciós spektrometria (FAAS): Ez egy általánosan használt kvantitatív elemzési módszer, amely alkalmas a magasabb koncentrációjú mintákra. A mintaoldatot a lángba permetezik, és a báriumatomok egy adott hullámhosszú fényt abszorbeálnak. Megmérjük az abszorbeált fény intenzitását, és arányos a bárium koncentrációjával.
2. Láng atomi emissziós spektrometria (FAES): Ez a módszer a báriumot detektálja a minta oldat lángba történő permetezésével, izgatja a bárium -atomokat, hogy egy adott hullámhosszú fényt bocsát ki. A FAAS -hoz képest a FAES -t általában a bárium alacsonyabb koncentrációjának kimutatására használják.
3. atomfluoreszcencia spektrometria (AAS): Ez a módszer hasonló a FAAS -hez, de fluoreszcencia spektrométert használ a bárium jelenlétének kimutatására. Használható a bárium nyom mennyiségének mérésére.

4. Ionkromatográfia: Ez a módszer alkalmas a vízmintákban a bárium elemzésére. A bárium -ionokat ionkromatográfiával választják el és detektálják. Használható a báriumkoncentráció mérésére a vízmintákban.

5. röntgenfluoreszcencia spektrometria (XRF): Ez egy nem pusztító analitikai módszer, amely alkalmas a bárium kimutatására szilárd mintákban. Miután a mintát a röntgen gerjesztik, a bárium-atomok specifikus fluoreszcenciát bocsátanak ki, és a bárium-tartalmat a fluoreszcencia intenzitás mérésével határozzuk meg.

6. Tömegspektrometria: A tömegspektrometria felhasználható a bárium izotópos összetételének meghatározására és a bárium -tartalom meghatározására. Ezt a módszert általában nagy érzékenységi elemzéshez használják, és nagyon alacsony bárium koncentrációval képes kimutatni.

A fentiek néhány általánosan használt módszer a bárium észlelésére. A választási módszer a minta természetétől, a bárium koncentrációs tartományától és az elemzés céljától függ. Ha további információkra van szüksége, vagy más kérdéseire van szüksége, kérjük, ossza meg velem. Ezeket a módszereket széles körben alkalmazzák laboratóriumi és ipari alkalmazásokban, hogy pontosan és megbízhatóan mérjék és felismerjék a bárium jelenlétét és koncentrációját. A specifikus alkalmazási módszer a mérni kívánt minta típusától, a bárium -tartalom tartományától és az elemzés konkrét céljától függ.

9.

Az elemmérés során az atomabszorpciós módszer nagy pontossággal és érzékenységgel rendelkezik, és hatékony eszközt kínál a kémiai tulajdonságok, az összetett összetétel és a tartalom tanulmányozására. A konkrét lépések a következők: Készítse el a tesztelt mintát. Készítse el az elemmintát, amelyet oldatba kell mérni, amelyet általában vegyes savval kell emésztni a későbbi méréshez. A tesztelt minta tulajdonságai és a megmérendő elemtartalom tartománya szerint válassza ki a megfelelő atomabszorpciós spektrométert.
Állítsa be az atomabszorpciós spektrométer paramétereit. A tesztelendő elem és a műszermodell szerint állítsa be az atomabszorpciós spektrométer paramétereit, beleértve a fényforrást, az porlasztót, az érzékelőt stb.
Mérje meg az elem abszorbanciáját. Helyezze a mintát a porlasztóba, és bocsát ki egy adott hullámhosszú fénysugárzást a fényforráson keresztül. A tesztelendő elem elnyeli ezeket a fénysugárzást és energiaszint -átmeneteket eredményez. Mérje meg az ezüst elem abszorbanciáját az érzékelőn keresztül. Számítsa ki az elem tartalmát. Az elem tartalmát az abszorbancia és a standard görbe alapján számítják ki. Az alábbiakban az elemek mérésére szolgáló műszer által használt specifikus paraméterek.

Szabvány: Nagy-tisztaságú BACO3 vagy BACL2 · 2H2O.
Módszer: Pontosan súlya 0,1778 g BACL2 · 2H2O, oldjuk fel kis mennyiségű vízben, és pontosan 100 ml -t készítsen. A BA koncentráció ebben az oldatban 1000 μg/ml. Tároljon egy polietilén palackban a fénytől távol.
Láng típusa: levegő-acetilén, gazdag láng.
Analitikai paraméterek: Hullámhossz (NM) 553.6
Spektrális sávszélesség (NM) 0,2
Szűrő együttható 0,3
Ajánlott lámpaáram (MA) 5
Negatív nagyfeszültség (V) 393.00
Az égőfej magassága (mm) 10
Integrációs idő (ek) 3
Légnyomás és áramlás (MPa, ML/perc) 0,24
Acetilénnyomás és áramlás (MPA, ML/perc) 0,05, 2200
Lineáris tartomány (μg/ml) 3 ～ 400
Lineáris korrelációs együttható 0,9967
Jellemző koncentráció (μg/ml) 7,333
Detektálási határ (μg/ml) 1,0RSD (%) 0,27
Számítási módszer folyamatos módszer
Oldat savtartalma 0,5% HNO3

Teszt űrlap:

Kalibrációs görbe:

Láng típusa: dinitrogén-oxid-acetilén, gazdag láng
.Analízis paraméterek: Hullámhossz: 553.6
Spektrális sávszélesség (NM) 0,2
Szűrő együttható 0,6
Ajánlott lámpaáram (MA) 6.0
Negatív nagyfeszültség (V) 374.5
Az égési fej magassága (mm) 13
Integrációs idő (ek) 3
Légnyomás és áramlás (MP, ML/perc) 0,25, 5100
Nitrogén -oxid nyomás és áramlás (MP, ML/perc) 0,1, 5300
Acetilénnyomás és áramlás (MP, ML/perc) 0,1, 4600
Lineáris korrelációs együttható 0,9998
Jellemző koncentráció (μg/ml) 0,379
Számítási módszer folyamatos módszer
Oldat savtartalma 0,5% HNO3

Teszt űrlap:

Kalibrációs görbe:

Interferencia: A báriumot komolyan zavarja a foszfát, a szilícium és az alumínium a levegő-acetilén lángban, de ezeket az interferenciákat dinitrogén-oxid-acetilén lángban lehet legyőzni. A BA 80% -át dinitrogén-oxid-acetilén-lángban ionizálják, tehát 2000 μg/ml K+ -ot kell hozzáadni a standard és a mintaoldatokhoz az ionizáció elnyomására és az érzékenység javítására. Bárium, ez a látszólag szokásos, de rendkívüli kémiai elem mindig is csendesen játszik szerepét az életünkben. A tudományos kutatólaboratóriumok precíziós műszereitől az ipari termelés nyersanyagáig, az orvosi területen a diagnosztikai reagensekig, a Barium számos terület fontos támogatást nyújtott egyedi tulajdonságaival.
Ugyanakkor, ahogy minden érme két oldalán van, néhány bárium vegyület is mérgező. Ezért a bárium használatakor ébernek kell maradnunk a biztonságos felhasználás biztosítása és a környezet és az emberi test felesleges károsodásának elkerülése érdekében.
Visszatekintve a bárium feltárási útjára, nem tudunk segíteni, csak sóhajtunk a rejtélyre és a bájjára. Ez nemcsak a tudósok kutatási tárgya, hanem a mérnökök erőteljes asszisztense és egy fényes folt az orvostudomány területén. A jövőbe tekintve azt várjuk el, hogy a bárium továbbra is több meglepetést és áttörést hozzon az emberiség számára, és segítse a tudomány, a technológia és a társadalom folyamatos fejlődését. Bár a cikk végén nem tudjuk teljes mértékben bemutatni a Barium vonzerejét, de azt hiszem, hogy a tulajdonságok és a biztonság átfogó bevezetése révén a Barium mélyebb megértése. Várjunk a bárium csodálatos előadására a jövőben, és jobban hozzájáruljunk az emberiség fejlődéséhez és fejlődéséhez.

További információkért vagy a nagy tisztaságú 99,9% báriumfém vizsgálatához üdvözöljük, hogy vegye fel velünk az alábbiakat:

What'Spp & tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com