Kas yra baris, koks jo taikymas ir kaip išbandyti bario elementą?

Magiškame chemijos pasaulyje,barisVisada patraukė mokslininkų dėmesį savo išskirtiniu žavesiu ir plačiu pritaikymu. Nors šis sidabrinio balto metalo elementas nėra toks apakinantis kaip auksas ar sidabras, jis vaidina nepakeičiamą vaidmenį daugelyje laukų. Nuo tikslių instrumentų mokslinių tyrimų laboratorijose iki pagrindinių žaliavų pramoninėje gamyboje iki diagnostinių reagentų medicinos srityje, „Barium“ parašė chemijos legendą su savo unikaliomis savybėmis ir funkcijomis.

Jau 1602 m. Cassio Lauro, batsiuvys Italijos Poros mieste, skrudino baritą, kuriame yra bario sulfatas su degiomis medžiagomis eksperimente ir nustebo sužinojęs, kad jis gali švytėti tamsoje. Šis atradimas tuo metu sukėlė didelį mokslininkų susidomėjimą, o akmuo buvo pavadintas Porra Stone ir tapo Europos chemikų tyrimais.

Tačiau būtent švedų chemikas Scheele tikrai patvirtino, kad „Barium“ yra naujas elementas. 1774 m. Jis atrado bario oksidą ir jį pavadino „Baryta“ (sunki žemė). Jis išsamiai ištyrė šią medžiagą ir tikėjo, kad ją sudarė nauja žemė (oksidas) kartu su sieros rūgštimi. Po dvejų metų jis sėkmingai pašildė šio naujojo dirvožemio nitratą ir gavo gryną oksidą. Nors Scheele atrado bario oksidą, tik 1808 m. Britų chemikas Davy sėkmingai gamino metalinį bariumą, elektrolizuodamas elektrolitą, pagamintą iš barito. Šis atradimas pažymėjo oficialų „Bario“ kaip metalinio elemento patvirtinimą, taip pat atvėrė bario taikymo kelionę įvairiose srityse.

Nuo to laiko žmonės nuolat gilinosi į bario supratimą. Mokslininkai ištyrė gamtos paslaptis ir skatino mokslo ir technologijos eigą tiriant bario savybes ir elgesį. „Bario“ taikymas moksliniuose tyrimuose, pramonėje ir medicinos srityse taip pat tapo vis platesnis, todėl žmogaus gyvenimui suteikia patogumo ir patogumo.

Bario žavesys slypi ne tik jo praktiškumu, bet ir dėl jos esančios mokslinės paslapties. Mokslininkai nuolat tyrinėjo gamtos paslaptis ir skatino mokslo ir technologijos eigą tiriant bario savybes ir elgesį. Tuo pačiu metu „Barium“ taip pat tyliai vaidina vaidmenį mūsų kasdieniame gyvenime, suteikia patogumo ir paguodos mūsų gyvenimui. Pradėkime šią stebuklingą kelionę tyrinėti Bario, atidengti savo paslaptingą šydą ir įvertinti jo unikalų žavesį. Šiame straipsnyje mes išsamiai pristatysime bario savybes ir taikymą, taip pat svarbų vaidmenį moksliniuose tyrimuose, pramonėje ir medicinoje. Manau, kad perskaičius šį straipsnį turėsite gilesnį supratimą apie „Bario“.

1. Bario taikymas

Barisyra dažnas cheminis elementas. Tai yra sidabrinio balto metalo, kuris gamtoje egzistuoja įvairių mineralų pavidalu. Toliau pateikiami kai kurie kasdieniai bario naudojimo būdai.

Degimas ir švytėjimas: baris yra labai reaktyvusis metalas, kuris sukelia ryškią liepsną, kai liečiasi su amoniaku ar deguonimi. Tai daro bario plačiai naudojamą pramonės šakose, tokiose kaip fejerverkai, raketos ir fosforo gamyba.

Medicinos pramonė: „Bario“ junginiai taip pat plačiai naudojami medicinos pramonėje. Bario valgiai (pvz., Bario tabletės) yra naudojami virškinimo trakto rentgeno tyrimuose, siekiant padėti gydytojams stebėti virškinimo sistemos veikimą. Bario junginiai taip pat naudojami tam tikru radioaktyviu būdu, pavyzdžiui, radioaktyviu jodu skydliaukės ligai gydyti.
Stiklas ir keramika: Bario junginiai dažnai naudojami stiklo ir keramikos gamyboje dėl jų gero lydymosi taško ir atsparumo korozijai. Bario junginiai gali padidinti keramikos kietumą ir stiprumą ir suteikti keletą specialių keramikos savybių, tokių kaip elektros izoliacija ir didelis lūžio rodiklis. Metalo lydiniai: Baris gali sudaryti lydinius su kitais metaliniais elementais, o šie lydiniai pasižymi unikaliomis savybėmis. Pavyzdžiui, bario lydiniai gali padidinti aliuminio ir magnio lydinio lydymosi tašką, todėl juos lengviau apdoroti ir liejami. Be to, akumuliatorių plokštelėms ir magnetinėms medžiagoms gaminti taip pat naudojami bario lydiniai, turintys magnetines savybes.

Baris yra cheminis elementas su cheminio simbolio BA ir atominiu numeriu 56. Barium yra šarminis žemės metalas ir yra periodinės lentelės 6 grupėje, pagrindinių grupės elementų.
2. Bario fizinės savybės
Bariumas (BA) yra šarminis žemės metalo elementas
1. Išvaizda: „Barium“ yra minkštas, sidabriškai baltas metalas, turintis atskirą metalinį blizgesį, kai supjaustomas.
2. Tai yra vienas iš tankesnių metalų žemėje.
3. Lydymosi ir virimo taškai: Bario lydymosi taškas yra apie 727 ° C, o virimo temperatūra - apie 1897 ° C.
4. Kietumas: baris yra palyginti minkštas metalas, kurio Mohs kietumas yra apie 1,25, esant 20 laipsnių Celsijaus.
5. Laidumas: Barium yra geras elektros laidininkas, turintis didelį elektrinį laidumą.
6. Entority: Nors baris yra minkštas metalas, jis turi tam tikrą lankstumo laipsnį ir gali būti perdirbamas į plonus lakštus ar laidus.
7. Cheminis aktyvumas: Bariumas nereaguoja su daugumos ne metalų ir daugelio metalų kambario temperatūroje, tačiau jis formuoja oksidus aukštoje temperatūroje ir ore. Tai gali sudaryti junginius su daugybe nemetalinių elementų, tokių kaip oksidai, sulfidai ir kt.
8. Ensencialios formos: mineralai, kurių žemės plutoje yra bario, pavyzdžiui, baritas (bario sulfatas) ir kt., Barium taip pat gali egzistuoti hidratų, oksidų, karbonatų ir kt.
9. Radioaktyvumas: Bario turi įvairius radioaktyvius izotopus, tarp kurių „Barium-133“ yra dažnas radioaktyvus izotopas, naudojamas medicininiame vaizdavime ir branduolinėje medicinoje.
10. Taikymai: Bario junginiai yra plačiai naudojami pramonėje, pavyzdžiui, stiklas, guma, chemijos pramonės katalizatoriai, elektronų vamzdeliai ir kt. Jo sulfatas dažnai naudojamas kaip kontrastinis agentas medicininiais tyrimais. Baris yra svarbus metalinis elementas, kurio savybės daro jį plačiai naudojamą daugelyje laukų.

3. Bario cheminės savybės
Metalinės savybės: „Barium“ yra metalinė kieta medžiaga, pasižyminti sidabriniai balta išvaizda ir geras elektrinis laidumas.

Tankis ir lydymosi temperatūra: baris yra santykinai tankus elementas, kurio tankis yra 3,51 g/cm3. Bario lydymosi taškas yra apie 727 laipsnių Celsijaus (1341 laipsnių Farenheito).

Reaktyvumas: bariumas greitai reaguoja su daugumos nemetalinių elementų, ypač su halogenais (tokiais kaip chloras ir brominas), kad susidarytų atitinkami bario junginiai. Pavyzdžiui, baris reaguoja su chloru, kad gautų bario chloridą.
Oksiduojamumas: bario galima oksiduoti, kad susidarytų bario oksidas. Bario oksidas plačiai naudojamas tokiose pramonės šakose kaip metalo lydymas ir stiklo gamyba.
Aukštas aktyvumas: Bario cheminis aktyvumas yra didelis ir lengvai reaguoja su vandeniu, kad išlaisvintų vandenilį ir gamtų bario hidroksidas.

4. Bario biologinės savybės

Bario vaidmuo ir biologinės savybės organizmuose nėra visiškai suprantami, tačiau žinoma, kad baris turi tam tikrą toksiškumą organizmams.

Įsiurbimo maršrutai: žmonės daugiausia vartoja bario maistą ir geriamąjį vandenį. Kai kuriuose maisto produktuose gali būti nedidelių kiekių bario, pavyzdžiui, grūdai, mėsa ir pieno produktai. Be to, požeminiame vandenyje kartais yra didesnė bario koncentracija.
Biologinė absorbcija ir metabolizmas: Bario gali absorbuoti organizmai ir paskirstyti organizme per kraujotaką. Bario daugiausia kaupiasi inkstuose ir kauluose, ypač esant didesnėms kaulams.
Biologinė funkcija: dar nebuvo nustatyta, kad organizmuose yra esminių fiziologinių funkcijų. Todėl biologinė bario funkcija išlieka ginčytina.

5. Biologinės bario savybės
Toksiškumas: Didelės bario jonų ar bario junginių koncentracijos žmogaus kūnui yra toksiški. Per didelis bario vartojimas gali sukelti ūmius apsinuodijimo simptomus, įskaitant vėmimą, viduriavimą, raumenų silpnumą, aritmiją ir kt. Sunkus apsinuodijimas gali sukelti nervų sistemos pažeidimą, inkstų pažeidimus ir širdies problemas.
Kaulų kaupimasis: baris gali kauptis kauluose žmogaus kūne, ypač pagyvenusiems žmonėms. Ilgalaikis didelės bario koncentracijos poveikis gali sukelti kaulų ligas, tokias kaip osteoporozė. Kardiovaskulinis poveikis: bariumas, kaip ir natris, gali trukdyti jonų pusiausvyrai ir elektriniam aktyvumui, turinčiam įtakos širdies funkcijai. Per didelis bario vartojimas gali sukelti nenormalius širdies ritmus ir padidinti širdies priepuolių riziką.
Kancerogeniškumas: Nors vis dar yra ginčų dėl bario kancerogeniškumo, kai kurie tyrimai parodė, kad ilgalaikis didelės bario koncentracijos poveikis gali padidinti tam tikrų vėžio, pavyzdžiui, skrandžio ir stemplės vėžio ir stemplės vėžio, riziką. Dėl toksiškumo ir galimo bario pavojaus žmonės turėtų būti atsargūs, kad išvengtų per didelio suvartojimo ar ilgalaikio didelės bario koncentracijos. Bario koncentracija geriamajame vandenyje ir maiste turėtų būti stebima ir kontroliuojama, kad būtų apsaugota žmonių sveikata. Jei įtariate apsinuodijimą ar turite susijusių simptomų, nedelsdami kreipkitės į gydytoją.

6. Bario gamtoje

Bario mineralai: bario galima rasti Žemės plutoje mineralų pavidalu. Kai kurie įprasti bario mineralai yra baritas ir witheritas. Šios rūdos dažnai randamos su kitais mineralais, tokiais kaip švinas, cinkas ir sidabras.

Ištirpo požeminiame vandenyje ir uolienose: Bario galima rasti požeminiame vandenyje ir uolienose ištirpusioje būsenoje. Požeminiame vandenyje yra pėdsakų ištirpinto bario kiekis, o jo koncentracija priklauso nuo vandens telkinio geologinių sąlygų ir cheminių savybių.

Bario druskos: bario gali sudaryti skirtingas druskas, tokias kaip bario chloridas, bario nitratas ir bario karbonatas. Šie junginiai gamtoje gali būti rasti kaip natūralūs mineralai.

Turinys dirvožemyje: Bario galima rasti įvairių formų dirvožemyje, kai kurie iš jų yra iš natūralių mineralinių dalelių ar uolienų ištirpimo. Paprastai bario dirvožemyje yra maža koncentracija, tačiau tam tikrose vietose gali būti didelės koncentracijos.

Reikėtų pažymėti, kad bario buvimas ir kiekis gali skirtis skirtingose ​​geologinėse aplinkose ir regionuose, todėl aptariant bario reikia atsižvelgti į specifines geografines ir geologines sąlygas.

7. Bario kasyba ir gamyba
Bario kasybos ir paruošimo procesas paprastai apima šiuos veiksmus:
1. Bario rūdos kasyba: Pagrindinis bario rūdos mineralas yra baritas, dar žinomas kaip bario sulfatas. Paprastai jis randamas Žemės plutoje ir yra plačiai paplitęs uolienose ir telkiniuose žemėje. Kasyba paprastai apima pūtimo, kasybos, susmulkinimo ir rūdos klasifikavimą, kad būtų gauta rūda, kurioje yra bario sulfato.
2. Koncentrato paruošimui: Bario rūdos išgaunant bario rūdą reikia gydyti rūdą. Koncentrato paruošimas paprastai apima rankų parinkimą ir flotacijos etapus, siekiant pašalinti priemaišas ir gauti rūdą, kurioje yra daugiau nei 96% bario sulfato.
3. Bario sulfato paruošimas: koncentratas atliekamas tokiose laipteliuose kaip geležis ir silicio pašalinimas, kad galutinai gautumėte bario sulfatą (BASO4).
4. Bario sulfido paruošimas: Norint paruošti bario iš bario sulfato, bario sulfato bario sulfidą reikia paversti bario sulfidu, dar žinomu kaip „Black Ash“. Bario sulfato rūdos milteliai, kurių dalelių dydis yra mažesnis nei 20 akių, paprastai sumaišomi su anglių ar naftos kokso milteliais, kurių svorio santykis yra 4: 1. Mišinys skrudinamas 1100 ℃ esant reverberacinėje krosnyje, o bario sulfatas sumažinamas iki bario sulfido.
5. Bario sulfido ištirpinimo: bario sulfato tirpalo bario sulfido tirpalas gali būti gaunamas išplovus karštu vandeniu.
6. Bario oksido paruošimas: Siekiant paversti bario sulfidą į bario oksidą, į bario sulfido tirpalą paprastai pridedama natrio karbonato arba anglies dioksido. Sumaišius bario karbonatą ir anglies miltelius, kalcinavimas virš 800 ℃ gali sukelti bario oksidą.
7. Aušinimas ir perdirbimas: Reikėtų pažymėti, kad bario oksidas oksiduoja, kad susidarytų bario peroksidas esant 500–700 ℃, o bario peroksidas gali suskaidyti, kad susidarytų bario oksidas esant 700–800 ℃. Norint išvengti bario peroksido gamybos, kalcinuotą produktą reikia atvėsinti arba numalšinti apsaugant inertines dujas.

Aukščiau yra bendras bario kasybos ir paruošimo procesas. Šie procesai gali skirtis priklausomai nuo pramonės proceso ir įrangos, tačiau bendras principas išlieka tas pats. „Barium“ yra svarbus pramoninis metalas, naudojamas įvairiose programose, įskaitant chemijos pramonę, mediciną, elektroniką ir kt.

8. Bario aptikimo metodai
„Barium“ yra įprastas elementas, dažniausiai naudojamas įvairiose pramoninėse ir mokslinėse programose. Analitinėje chemijoje bario nustatymo metodai paprastai apima kokybinę analizę ir kiekybinę analizę. Toliau pateiktas išsamus įvadas į dažniausiai naudojamus bario aptikimo metodus:
1. Liepsnos atominės absorbcijos spektrometrija (FAAS): Tai dažniausiai naudojamas kiekybinio analizės metodas, tinkamas mėginiams, kurių koncentracija yra didesnė. Mėginio tirpalas purškiamas į liepsną, o bario atomai sugeria tam tikro bangos ilgio šviesą. Išmatuojamas absorbuotos šviesos intensyvumas ir yra proporcingas bario koncentracijai.
2. Liepsnos atominės emisijos spektrometrija (FAES): Šis metodas nustato bariį purškiant mėginio tirpalą į liepsną, jaudindamas bario atomus, kad skleistų konkretaus bangos ilgio šviesą. Palyginti su FAA, FAE paprastai naudojamos mažesnėms bario koncentracijoms nustatyti.
3. Atominė fluorescencijos spektrometrija (AAS): Šis metodas yra panašus į FAA, tačiau naudoja fluorescencijos spektrometrą, kad aptiktų bario buvimą. Jis gali būti naudojamas matuojant pėdsakų kiekį bario.

4. Jonų chromatografija: Šis metodas yra tinkamas vandens mėginių bario analizei. Bario jonai yra atskirti ir nustatomi jonų chromatografu. Jis gali būti naudojamas norint išmatuoti bario koncentraciją vandens mėginiuose.

5. Rentgeno fluorescencijos spektrometrija (XRF): Tai neardomas analitinis metodas, tinkamas bario aptikimui kietuose mėginiuose. Po to, kai mėginį jaudina rentgeno spinduliai, bario atomai skleidžia specifinę fluorescenciją, o bario kiekis nustatomas išmatuojant fluorescencijos intensyvumą.

6. Masės spektrometrija: Masės spektrometrija gali būti naudojama nustatant bario izotopinę sudėtį ir nustatyti bario kiekį. Šis metodas paprastai naudojamas didelio jautrumo analizei ir gali aptikti labai mažą bario koncentraciją.

Aukščiau pateikiami keli dažniausiai naudojami bario aptikimo būdai. Konkretus pasirinkimo metodas priklauso nuo mėginio pobūdžio, bario koncentracijos diapazono ir analizės tikslo. Jei jums reikia papildomos informacijos ar turite kitų klausimų, nedvejodami praneškite man. Šie metodai yra plačiai naudojami laboratorinėse ir pramoninėse programose, kad būtų galima tiksliai ir patikimai išmatuoti ir nustatyti bario buvimą ir koncentraciją. Konkretus naudojimo metodas priklauso nuo imties, kurį reikia išmatuoti, tipą, bario kiekio diapazoną ir konkretų analizės tikslą.

9. Atominio absorbcijos metodas kalcio matavimui

Elementų matavimuose atominės absorbcijos metodas turi didelį tikslumą ir jautrumą ir suteikia veiksmingą priemonę tiriant chemines savybes, sudėtinę sudėtį ir turinį.Next. Konkretūs veiksmai yra šie: paruoškite išbandyti mėginį. Paruoškite elemento mėginį, kurį reikia išmatuoti į tirpalą, kurį paprastai reikia suvirškinti mišria rūgštimi, kad būtų galima pamatyti vėlesnį matavimą. Remiantis bandomosios mėginio savybėmis ir matuojamo elemento kiekio diapazonu, pasirinkite tinkamą atominės absorbcijos spektrometrą.
Sureguliuokite atominės absorbcijos spektrometro parametrus. Pagal bandomąjį elementą ir prietaiso modelį sureguliuokite atominės absorbcijos spektrometro parametrus, įskaitant šviesos šaltinį, purkštuvą, detektorių ir kt.
Išmatuokite elemento sugertį. Įdėkite mėginį, kurį reikia išbandyti į purkštuvą, ir per šviesos šaltinį išmeskite konkretaus bangos ilgio šviesos spinduliuotę. Tiriamas elementas sugers šias šviesos spindulius ir sukels energijos lygio perėjimus. Išmatuokite sidabro elemento absorbciją per detektorių. Apskaičiuokite elemento turinį. Elemento turinys apskaičiuojamas remiantis absorbcija ir standartine kreive. Toliau pateikiami konkretūs parametrai, kuriuos naudoja instrumentas elementams matuoti.

Standartas: didelio grynumo BACO3 arba BACL2 · 2H2O.
Metodas: tiksliai pasverkite 0,1778 g BACL2 · 2H2O, ištirpinkite nedideliame vandens kiekyje ir tiksliai sudaro iki 100 ml. BA koncentracija šiame tirpale yra 1000 μg/ml. Laikykite polietileno buteliuke nuo šviesos.
Liepsnos tipas: oro acetilenas, sodri liepsna.
Analitiniai parametrai: bangos ilgis (NM) 553.6
Spektrinis pralaidumas (NM) 0,2
Filtro koeficientas 0,3
Rekomenduojama lempos srovė (MA) 5
Neigiama aukšta įtampa (V) 393.00
Degiklio galvos aukštis (mm) 10
Integracijos laikas (-ai) 3
Oro slėgis ir srautas (MPA, ml/min) 0,24
Acetileno slėgis ir srautas (MPA, ml/min) 0,05, 2200
Linijinis diapazonas (μg/ml) 3 ～ 400
Linijinės koreliacijos koeficientas 0,9967
Būdinga koncentracija (μg/ml) 7,333
Aptikimo riba (μg/ml) 1,0RSD (%) 0,27
Skaičiavimo metodas ištisinis metodas
Tirpalo rūgštingumas 0,5% hno3

Bandymo forma:

Kalibravimo kreivė:

Liepsnos tipas: azoto oksido-acetilenas, sodri liepsna
.Analizės parametrai: bangos ilgis: 553.6
Spektrinis pralaidumas (NM) 0,2
Filtro koeficientas 0,6
Rekomenduojama lempos srovė (MA) 6.0
Neigiama aukšta įtampa (V) 374.5
Degimo galvutės aukštis (mm) 13
Integracijos laikas (-ai) 3
Oro slėgis ir srautas (MP, ml/min) 0,25, 5100
Azoto oksido slėgis ir srautas (MP, ml/min) 0,1, 5300
Acetileno slėgis ir srautas (MP, ml/min) 0,1, 4600
Linijinės koreliacijos koeficientas 0,9998
Būdinga koncentracija (μg/ml) 0,379
Skaičiavimo metodas ištisinis metodas
Tirpalo rūgštingumas 0,5% hno3

Bandymo forma:

Kalibravimo kreivė:

Trukmė: Bariumą rimtai trukdo fosfatas, silicis ir aliuminis oro acetileno liepsnoje, tačiau šiuos trukdžius galima įveikti azoto oksido-acetileno liepsnoje. 80% BA yra jonizuojama azoto oksido-acetileno liepsnoje, todėl prie standartinių ir mėginių tirpalų turėtų būti pridėta 2000 μg/ml K+, kad būtų galima slopinti jonizaciją ir pagerinti jautrumą. Nuo tikslių instrumentų mokslinių tyrimų laboratorijose iki žaliavų pramonės gamybos, iki diagnostinių reagentų medicinos srityje, „Barium“ suteikė svarbią paramą daugeliui sričių, turinčių unikalias savybes.
Tačiau kaip ir kiekviena moneta turi dvi puses, kai kurie bario junginiai taip pat yra toksiški. Todėl, naudodamiesi bariu, turime būti budrūs, kad užtikrintume saugų naudojimą ir išvengtume nereikalingos žalos aplinkai ir žmogaus kūnui.
Žvelgdami į „Bario“ tyrinėjimo kelionę, mes negalime atsisakyti savo paslapties ir žavesio. Tai ne tik mokslininkų tyrimų objektas, bet ir galingas inžinierių asistentas bei šviesi vieta medicinos srityje. Žvelgdami į ateitį, mes tikimės, kad „Barium“ žmonijai ir toliau teiks daugiau netikėtumų ir proveržių bei padės nuolat tobulinti mokslą, technologijas ir visuomenę. Nors šio straipsnio pabaigoje mes negalime visiškai parodyti bario patrauklumo, tačiau aš tikiu, kad per išsamią jo savybių, pritaikymo ir saugumo patrauklumą, skaitytojai supranta bariį. Laukinkime nuostabų „Bario“ pasirodymą ateityje ir labiau prisidės prie žmonijos pažangos ir vystymosi.

Norėdami gauti daugiau informacijos arba ištirti aukšto grynumo 99,9% bario metalo, sveiki atvykę susisiekti su mumis žemiau:

„What'sapp & Tel“: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com