Sa mahiwagang mundo ng kimika,bariumay palaging nakakaakit ng atensyon ng mga siyentipiko na may natatanging kagandahan at malawak na aplikasyon. Bagaman ang elemento ng metal na puti na ito ay hindi nakasisilaw tulad ng ginto o pilak, gumaganap ito ng isang kailangang-kailangan na papel sa maraming larangan. Mula sa mga instrumento ng katumpakan sa mga laboratoryo ng pang -agham na pananaliksik hanggang sa mga pangunahing hilaw na materyales sa pang -industriya na produksiyon hanggang sa mga diagnostic reagents sa larangan ng medikal, isinulat ni Barium ang alamat ng kimika na may natatanging mga katangian at pag -andar.
Maaga pa noong 1602, si Cassio Lauro, isang tagabaril sa lungsod ng Italya ng Porra, ay inihaw ng isang barite na naglalaman ng barium sulfate na may isang sunugin na sangkap sa isang eksperimento at nagulat na makita na maaari itong mamula sa kadiliman. Ang pagtuklas na ito ay nagpukaw ng malaking interes sa mga iskolar sa oras na iyon, at ang bato ay pinangalanang Porra Stone at naging pokus ng pananaliksik ng mga chemist ng Europa.
Gayunpaman, ito ay ang Suweko na chemist na si Scheele na tunay na nakumpirma na ang Barium ay isang bagong elemento. Natuklasan niya ang barium oxide noong 1774 at tinawag itong "baryta" (mabibigat na lupa). Pinag -aralan niya ang sangkap na ito nang malalim at naniniwala na binubuo ito ng isang bagong lupa (oxide) na sinamahan ng sulfuric acid. Pagkalipas ng dalawang taon, matagumpay niyang pinainit ang nitrate ng bagong lupa na ito at nakakuha ng purong oxide.However, bagaman natuklasan ni Scheele ang oxide ng barium, hindi hanggang 1808 na ang British chemist na si Davy ay matagumpay na gumawa ng metal na barium sa pamamagitan ng electrolyzing isang electrolyte na ginawa mula sa barite. Ang pagtuklas na ito ay minarkahan ang opisyal na kumpirmasyon ng barium bilang isang elemento ng metal, at binuksan din ang paglalakbay ng aplikasyon ng barium sa iba't ibang larangan.
Simula noon, ang mga tao ay patuloy na pinalalim ang kanilang pag -unawa sa barium. Sinaliksik ng mga siyentipiko ang mga hiwaga ng kalikasan at isinulong ang pag -unlad ng agham at teknolohiya sa pamamagitan ng pag -aaral ng mga katangian at pag -uugali ng barium. Ang aplikasyon ng barium sa pang -agham na pananaliksik, industriya, at larangan ng medikal ay naging malawak din, na nagdadala ng kaginhawaan at ginhawa sa buhay ng tao.
Ang kagandahan ng barium ay namamalagi hindi lamang sa pagiging praktiko nito, kundi pati na rin sa misteryo ng pang -agham sa likod nito. Patuloy na ginalugad ng mga siyentipiko ang mga hiwaga ng kalikasan at isinulong ang pag -unlad ng agham at teknolohiya sa pamamagitan ng pag -aaral ng mga katangian at pag -uugali ng barium. Kasabay nito, ang Barium ay tahimik din na gumaganap ng isang papel sa ating pang -araw -araw na buhay, na nagdadala ng kaginhawaan at ginhawa sa ating buhay. Sumakay tayo sa mahiwagang paglalakbay na ito ng paggalugad ng barium, unveil ang misteryosong belo nito, at pinahahalagahan ang natatanging kagandahan nito. Sa sumusunod na artikulo, kumpleto nating ipakilala ang mga katangian at aplikasyon ng barium, pati na rin ang mahalagang papel nito sa pananaliksik, industriya, at gamot. Naniniwala ako na sa pamamagitan ng pagbabasa ng artikulong ito, magkakaroon ka ng mas malalim na pag -unawa sa barium.
1. Application ng Barium
Bariumay isang pangkaraniwang elemento ng kemikal. Ito ay isang metal na puting metal na umiiral sa kalikasan sa anyo ng iba't ibang mga mineral. Ang mga sumusunod ay ilang pang -araw -araw na paggamit ng barium.
Pagsusunog at kumikinang: Ang Barium ay isang mataas na reaktibo na metal na gumagawa ng isang maliwanag na apoy kapag nakikipag -ugnay sa ammonia o oxygen. Ginagawa nitong malawak na ginagamit ang barium sa mga industriya tulad ng mga paputok, apoy, at paggawa ng posporo.
Industriya ng Medikal: Ang mga compound ng Barium ay malawakang ginagamit sa industriya ng medikal. Ang mga pagkain ng Barium (tulad ng barium tablet) ay ginagamit sa mga pagsusuri sa Xtrointestinal X-ray upang matulungan ang mga doktor na obserbahan ang mga gawa ng sistema ng pagtunaw. Ang mga compound ng Barium ay ginagamit din sa ilang mga radioactive therapy, tulad ng radioactive iodine para sa paggamot ng sakit sa teroydeo.
Salamin at keramika: Ang mga compound ng barium ay madalas na ginagamit sa salamin at ceramic manufacturing dahil sa kanilang mahusay na punto ng pagtunaw at paglaban sa kaagnasan. Ang mga compound ng Barium ay maaaring mapahusay ang tigas at lakas ng keramika at maaaring magbigay ng ilang mga espesyal na katangian ng mga keramika, tulad ng elektrikal na pagkakabukod at mataas na refractive index. Metal Alloys: Ang Barium ay maaaring makabuo ng mga haluang metal na may iba pang mga elemento ng metal, at ang mga haluang metal na ito ay may ilang mga natatanging katangian. Halimbawa, ang mga haluang metal na barium ay maaaring dagdagan ang natutunaw na punto ng aluminyo at magnesium alloys, na ginagawang mas madali itong maproseso at itapon. Bilang karagdagan, ang mga haluang metal na barium na may mga magnetic na katangian ay ginagamit din upang gumawa ng mga plate ng baterya at mga magnetic na materyales.
Ang Barium ay isang elemento ng kemikal na may simbolo ng kemikal na BA at atomic number 56. Ang Barium ay isang alkalina na metal na metal at matatagpuan sa pangkat 6 ng pana -panahong talahanayan, ang pangunahing mga elemento ng pangkat.
2. Barium Physical Properties
Ang Barium (BA) ay isang elemento ng metal na metal na alkalina
1. Hitsura: Ang Barium ay isang malambot, pilak na puting metal na may natatanging metal na kinang kapag pinutol.
2. Density: Ang Barium ay may medyo mataas na density ng mga 3.5 g/cm³. Ito ay isa sa mga mas makapal na metal sa mundo.
3. Mga Punto ng Pagtunaw at Koiling: Ang Barium ay may natutunaw na punto ng tungkol sa 727 ° C at isang punto ng kumukulo na halos 1897 ° C.
4. Katigasan: Ang Barium ay medyo malambot na metal na may katigasan ng MOHS na halos 1.25 sa 20 degree Celsius.
5. Pag -uugali: Ang Barium ay isang mahusay na conductor ng koryente na may mataas na kuryente.
6. Ductility: Bagaman ang barium ay isang malambot na metal, mayroon itong isang tiyak na antas ng pag -agaw at maaaring maproseso sa manipis na mga sheet o wire.
7. Kemikal na Gawain: Ang Barium ay hindi gumanti nang malakas sa karamihan sa mga hindi metal at maraming mga metal sa temperatura ng silid, ngunit bumubuo ito ng mga oxides sa mataas na temperatura at sa hangin. Maaari itong bumuo ng mga compound na may maraming mga elemento na hindi metal, tulad ng mga oxides, sulfides, atbp.
8. Mga Porma ng Pag -iral: Minerals na naglalaman ng barium sa crust ng lupa, tulad ng barite (barium sulfate), atbp.
9. Radioactivity: Ang Barium ay may iba't ibang mga radioactive isotopes, na kung saan ang Barium-133 ay isang pangkaraniwang radioactive isotope na ginagamit sa medikal na imaging at mga aplikasyon ng nukleyar na gamot.
10. Mga Aplikasyon: Ang mga compound ng Barium ay malawakang ginagamit sa industriya, tulad ng baso, goma, mga catalyst ng industriya ng kemikal, mga tubo ng elektron, atbp. Ang sulpate nito ay madalas na ginagamit bilang isang ahente ng kaibahan sa mga pagsusuri sa medikal. Ang Barium ay isang mahalagang elemento ng metal na ang mga pag -aari ay malawakang ginagamit sa maraming mga patlang.
3. Mga katangian ng kemikal ng barium
Mga Katangian ng Metallic: Ang Barium ay isang metal na solidong may isang kulay-pilak-puting hitsura at mahusay na kondaktibiti ng elektrikal.
Density at Melting Point: Ang Barium ay isang medyo siksik na elemento na may density na 3.51 g/cm3. Ang Barium ay may mababang punto ng pagtunaw na halos 727 degree Celsius (1341 degree Fahrenheit).
Reactivity: Mabilis na gumanti ang Barium sa karamihan ng mga elemento na hindi metal, lalo na sa mga halogens (tulad ng klorin at bromine), upang makagawa ng kaukulang mga compound ng barium. Halimbawa, ang reaksyon ng Barium na may klorin upang makabuo ng barium klorido.
Oxidizability: Ang Barium ay maaaring ma -oxidized upang mabuo ang barium oxide. Ang Barium oxide ay malawakang ginagamit sa mga industriya tulad ng metal smelting at glass manufacturing.
Mataas na aktibidad: Ang Barium ay may mataas na aktibidad ng kemikal at madaling gumanti sa tubig upang palayain ang hydrogen at makagawa ng barium hydroxide.
4. Mga biological na katangian ng barium
Ang papel at biological na katangian ng barium sa mga organismo ay hindi ganap na nauunawaan, ngunit kilala na ang barium ay may ilang pagkakalason sa mga organismo.
Mga ruta ng paggamit: Pangunahing ingest barium ang mga tao sa pamamagitan ng pagkain at inuming tubig. Ang ilang mga pagkain ay maaaring maglaman ng mga bakas na halaga ng barium, tulad ng mga butil, karne, at mga produkto ng pagawaan ng gatas. Bilang karagdagan, ang tubig sa lupa kung minsan ay naglalaman ng mas mataas na konsentrasyon ng barium.
Biological pagsipsip at metabolismo: Ang Barium ay maaaring makuha ng mga organismo at ipinamamahagi sa katawan sa pamamagitan ng sirkulasyon ng dugo. Pangunahing naipon ng Barium sa mga bato at buto, lalo na sa mas mataas na konsentrasyon sa mga buto.
Biological function: Ang Barium ay hindi pa natagpuan na magkaroon ng anumang mahahalagang pag -andar ng physiological sa mga organismo. Samakatuwid, ang biological function ng barium ay nananatiling kontrobersyal.
5. Mga Biological na Katangian ng Barium
Toxicity: Ang mataas na konsentrasyon ng mga barium ion o barium compound ay nakakalason sa katawan ng tao. Ang labis na paggamit ng barium ay maaaring maging sanhi ng talamak na mga sintomas ng pagkalason, kabilang ang pagsusuka, pagtatae, kahinaan ng kalamnan, arrhythmia, atbp. Ang matinding pagkalason ay maaaring maging sanhi ng pagkasira ng sistema ng nerbiyos, pinsala sa bato at mga problema sa puso.
Ang akumulasyon ng buto: Ang Barium ay maaaring makaipon sa mga buto sa katawan ng tao, lalo na sa mga matatanda. Ang pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium ay maaaring maging sanhi ng mga sakit sa buto tulad ng osteoporosis.Cardiovascular effects: Barium, tulad ng sodium, ay maaaring makagambala sa balanse ng ion at aktibidad ng elektrikal, na nakakaapekto sa pag-andar ng puso. Ang labis na paggamit ng barium ay maaaring maging sanhi ng mga hindi normal na ritmo ng puso at dagdagan ang panganib ng pag -atake sa puso.
Carcinogenicity: Bagaman mayroon pa ring kontrobersya tungkol sa carcinogenicity ng barium, ang ilang mga pag-aaral ay nagpakita na ang pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium ay maaaring dagdagan ang panganib ng ilang mga kanser, tulad ng kanser sa tiyan at kanser sa esophageal. Dahil sa toxicity at potensyal na panganib ng barium, ang mga tao ay dapat mag-ingat upang maiwasan ang labis na paggamit o pangmatagalang pagkakalantad sa mataas na konsentrasyon ng barium. Ang mga konsentrasyon ng barium sa pag -inom ng tubig at pagkain ay dapat na subaybayan at kontrolado upang maprotektahan ang kalusugan ng tao. Kung pinaghihinalaan mo ang pagkalason o may mga kaugnay na sintomas, mangyaring maghanap kaagad ng medikal na atensyon.
6. Barium sa kalikasan
Barium Minerals: Ang Barium ay matatagpuan sa crust ng Earth sa anyo ng mga mineral. Ang ilang mga karaniwang barium mineral ay may kasamang barite at witerite. Ang mga ores na ito ay madalas na matatagpuan sa iba pang mga mineral, tulad ng tingga, sink, at pilak.
Natunaw sa tubig sa lupa at mga bato: Ang Barium ay matatagpuan sa tubig sa lupa at mga bato sa isang natunaw na estado. Ang tubig sa lupa ay naglalaman ng mga halaga ng bakas ng natunaw na barium, at ang konsentrasyon nito ay nakasalalay sa mga kondisyon ng geological at ang mga kemikal na katangian ng katawan ng tubig.
Barium Salts: Ang Barium ay maaaring makabuo ng iba't ibang mga asing -gamot, tulad ng barium chloride, barium nitrate, at barium carbonate. Ang mga compound na ito ay matatagpuan sa kalikasan bilang natural na mineral.
Nilalaman sa lupa: Ang Barium ay matatagpuan sa lupa sa iba't ibang anyo, ang ilan ay nagmula sa mga natural na partikulo ng mineral o ang paglusaw ng mga bato. Ang Barium sa pangkalahatan ay naroroon sa mababang konsentrasyon sa lupa, ngunit maaaring naroroon sa mataas na konsentrasyon sa ilang mga lugar.
Dapat pansinin na ang pagkakaroon at nilalaman ng barium ay maaaring mag -iba sa iba't ibang mga geological na kapaligiran at rehiyon, kaya ang mga tiyak na kondisyon sa heograpiya at geological ay kailangang isaalang -alang kapag tinatalakay ang barium.
7. Barium Pagmimina at Produksyon
Ang proseso ng pagmimina at paghahanda ng barium ay karaniwang kasama ang mga sumusunod na hakbang:
1. Pagmimina ng Barium Ore: Ang pangunahing mineral ng barium ore ay barite, na kilala rin bilang barium sulfate. Karaniwan itong matatagpuan sa crust ng lupa at malawak na ipinamamahagi sa mga bato at mga deposito sa lupa. Ang pagmimina ay karaniwang nagsasangkot ng pagsabog, pagmimina, pagdurog at grading ng mineral upang makakuha ng mineral na naglalaman ng barium sulfate.
2. Paghahanda ng concentrate: Ang pagkuha ng barium mula sa barium ore ay nangangailangan ng pag -concentrate ng paggamot ng mineral. Ang paghahanda ng konsentrasyon ay karaniwang may kasamang pagpili ng kamay at mga hakbang sa pag -flot upang maalis ang mga impurities at makakuha ng mineral na naglalaman ng higit sa 96% barium sulfate.
3. Paghahanda ng Barium Sulfate: Ang concentrate ay sumailalim sa mga hakbang tulad ng pag -alis ng bakal at silikon upang sa wakas makakuha ng barium sulfate (BASO4).
4. Paghahanda ng Barium sulfide: Upang maghanda ng barium mula sa barium sulfate, kinakailangan na i -convert ang barium sulfate sa barium sulfide, na kilala rin bilang itim na abo. Ang Barium sulfate ore powder na may laki ng butil na mas mababa sa 20 mesh ay karaniwang halo -halong may karbon o petrolyo coke powder sa isang weight ratio na 4: 1. Ang pinaghalong ay inihaw sa 1100 ℃ sa isang reverberatory furnace, at ang barium sulfate ay nabawasan sa barium sulfide.
5. Pag -alis ng Barium sulfide: Ang solusyon ng barium sulfide ng barium sulfate ay maaaring makuha sa pamamagitan ng mainit na pag -leaching ng tubig.
6. Paghahanda ng Barium oxide: Upang ma -convert ang barium sulfide sa barium oxide, sodium carbonate o carbon dioxide ay karaniwang idinagdag sa solusyon ng barium sulfide. Matapos ihalo ang barium carbonate at carbon powder, ang pagkalkula sa itaas ng 800 ℃ ay maaaring makagawa ng barium oxide.
7. Paglamig at Pagproseso: Dapat pansinin na ang barium oxide ay nag-oxidize upang mabuo ang barium peroxide sa 500-700 ℃, at ang barium peroxide ay maaaring mabulok upang mabuo ang barium oxide sa 700-800 ℃. Upang maiwasan ang paggawa ng barium peroxide, ang calcined na produkto ay kailangang palamig o mapawi sa ilalim ng proteksyon ng inert gas.
Ang nasa itaas ay ang pangkalahatang proseso ng pagmimina at paghahanda ng barium. Ang mga prosesong ito ay maaaring mag -iba depende sa proseso at kagamitan sa industriya, ngunit ang pangkalahatang prinsipyo ay nananatiling pareho. Ang Barium ay isang mahalagang pang -industriya na metal na ginamit sa iba't ibang mga aplikasyon, kabilang ang industriya ng kemikal, gamot, electronics, atbp.
8. Karaniwang mga pamamaraan ng pagtuklas para sa barium
Ang Barium ay isang pangkaraniwang elemento na karaniwang ginagamit sa iba't ibang mga pang -industriya at pang -agham na aplikasyon. Sa analytical chemistry, ang mga pamamaraan para sa pagtuklas ng barium ay karaniwang kasama ang pagsusuri sa husay at pagsusuri ng dami. Ang sumusunod ay isang detalyadong pagpapakilala sa mga karaniwang ginagamit na pamamaraan ng pagtuklas para sa barium:
1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAA): Ito ay isang karaniwang ginagamit na paraan ng pagsusuri ng dami na angkop para sa mga sample na may mas mataas na konsentrasyon. Ang sample solution ay na -spray sa apoy, at ang barium atoms ay sumisipsip ng ilaw ng isang tiyak na haba ng haba. Ang intensity ng hinihigop na ilaw ay sinusukat at proporsyonal sa konsentrasyon ng barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAE): Ang pamamaraang ito ay nakakakita ng barium sa pamamagitan ng pag -spray ng sample solution sa apoy, kapana -panabik ang mga atomo ng barium upang maglabas ng ilaw ng isang tiyak na haba ng haba. Kung ikukumpara sa mga FAA, ang mga FAE ay karaniwang ginagamit upang makita ang mas mababang konsentrasyon ng barium.
3. Atomic fluorescence spectrometry (AAS): Ang pamamaraang ito ay katulad ng mga FAA, ngunit gumagamit ng isang fluorescence spectrometer upang makita ang pagkakaroon ng barium. Maaari itong magamit upang masukat ang mga bakas na halaga ng barium.
4. Ion Chromatography: Ang pamamaraang ito ay angkop para sa pagsusuri ng barium sa mga sample ng tubig. Ang mga barium ion ay pinaghiwalay at napansin ng ion chromatograph. Maaari itong magamit upang masukat ang konsentrasyon ng barium sa mga sample ng tubig.
5. X-ray fluorescence spectrometry (XRF): Ito ay isang hindi mapanirang analytical na pamamaraan na angkop para sa pagtuklas ng barium sa mga solidong sample. Matapos ang sample ay nasasabik ng X-ray, ang mga atomo ng barium ay naglalabas ng tiyak na pag-ilaw, at ang nilalaman ng barium ay natutukoy sa pamamagitan ng pagsukat ng intensity ng fluorescence.
6. Mass Spectrometry: Maaaring magamit ang mass spectrometry upang matukoy ang isotopic na komposisyon ng barium at matukoy ang nilalaman ng barium. Ang pamamaraang ito ay karaniwang ginagamit para sa pagsusuri ng high-sensitivity at maaaring makita ang napakababang konsentrasyon ng barium.
Ang nasa itaas ay ilang mga karaniwang ginagamit na pamamaraan para sa pagtuklas ng barium. Ang tiyak na pamamaraan upang pumili ay nakasalalay sa likas na katangian ng sample, ang saklaw ng konsentrasyon ng barium, at ang layunin ng pagsusuri. Kung kailangan mo ng karagdagang impormasyon o may iba pang mga katanungan, mangyaring huwag mag -atubiling ipaalam sa akin. Ang mga pamamaraang ito ay malawakang ginagamit sa mga aplikasyon ng laboratoryo at pang -industriya nang tumpak at maaasahan na masukat at makita ang pagkakaroon at konsentrasyon ng barium. Ang tiyak na pamamaraan na gagamitin ay nakasalalay sa uri ng sample na kailangang masukat, ang saklaw ng nilalaman ng barium, at ang tiyak na layunin ng pagsusuri.
9. Paraan ng pagsipsip ng Atomic para sa pagsukat ng calcium
Sa pagsukat ng elemento, ang pamamaraan ng pagsipsip ng atomic ay may mataas na kawastuhan at pagiging sensitibo, at nagbibigay ng isang epektibong paraan para sa pag -aaral ng mga katangian ng kemikal, komposisyon ng tambalan at nilalaman.Next, gumagamit kami ng paraan ng pagsipsip ng atom upang masukat ang nilalaman ng mga elemento. Ang mga tiyak na hakbang ay ang mga sumusunod: ihanda ang sample na masuri. Ihanda ang elemento ng sample na susukat sa isang solusyon, na sa pangkalahatan ay kailangang hinukay na may halo -halong acid para sa kasunod na pagsukat.Pagsasagawa ng isang angkop na spectrometer ng pagsipsip ng atomic. Ayon sa mga katangian ng sample na masuri at ang saklaw ng nilalaman ng elemento na susukat, pumili ng isang angkop na spectrometer ng pagsipsip ng atomic.
Ayusin ang mga parameter ng spectrometer ng pagsipsip ng atomic. Ayon sa elemento na masuri at ang modelo ng instrumento, ayusin ang mga parameter ng atomic pagsipsip spectrometer, kabilang ang light source, atomizer, detector, atbp.
Sukatin ang pagsipsip ng elemento. Ilagay ang sample na masuri sa atomizer, at maglabas ng light radiation ng isang tiyak na haba ng haba sa pamamagitan ng ilaw na mapagkukunan. Ang elemento na susuriin ay sumisipsip ng mga magaan na radiasyon at makagawa ng mga paglilipat ng antas ng enerhiya. Sukatin ang pagsipsip ng elemento ng pilak sa pamamagitan ng detektor. Kalkulahin ang nilalaman ng elemento. Ang nilalaman ng elemento ay kinakalkula batay sa pagsipsip at ang karaniwang curve. Ang mga sumusunod ay ang mga tiyak na mga parameter na ginagamit ng isang instrumento upang masukat ang mga elemento.
Pamantayan: Mataas na kadalisayan baCO3 o BACl2 · 2H2O.
Pamamaraan: Tumpak na timbangin ang 0.1778G BACL2 · 2H2O, matunaw sa isang maliit na halaga ng tubig, at tumpak na bumubuo ng hanggang sa 100ml. Ang konsentrasyon ng BA sa solusyon na ito ay 1000μg/mL. Mag -imbak sa isang bote ng polyethylene na malayo sa ilaw.
Uri ng apoy: air-acetylene, mayaman na apoy.
Mga parameter ng analytical: haba ng haba (nm) 553.6
Spectral bandwidth (NM) 0.2
Koepisyent ng filter 0.3
Inirerekumendang lampara kasalukuyang (MA) 5
Negatibong mataas na boltahe (v) 393.00
Taas ng Burner Head (mm) 10
Mga oras ng pagsasama 3
Ang presyon ng hangin at daloy (MPa, ml/min) 0.24
Ang presyon at daloy ng acetylene (MPa, ml/min) 0.05, 2200
Linear range (μg/ml) 3 ～ 400
Linear Correlation Coefficient 0.9967
Konsentrasyon ng Katangian (μg/mL) 7.333
Limitasyon ng pagtuklas (μg/mL) 1.0RSD (%) 0.27
Paraan ng Pagkalkula Patuloy na Paraan
Solution acidity 0.5% HNO3
Form ng Pagsubok:
| NO | Pagsukat ng object | Halimbawang Hindi. | Abs | konsentrasyon | SD |
| 1 | Karaniwang mga sample | BA1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Karaniwang mga sample | BA2 | 0.030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Karaniwang mga sample | BA3 | 0.064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Karaniwang mga sample | BA4 | 0.121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Karaniwang mga sample | BA5 | 0.176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Karaniwang mga sample | BA6 | 0.240 | 400.000 | 0.0012 |
Calibration curve:
Uri ng apoy: Nitrous oxide-acetylene, mayaman na apoy
.Analysis mga parameter: haba ng haba: 553.6
Spectral bandwidth (NM) 0.2
Koepisyent ng filter 0.6
Inirerekumendang lampara kasalukuyang (MA) 6.0
Negatibong mataas na boltahe (v) 374.5
Taas ng ulo ng pagkasunog (mm) 13
Mga oras ng pagsasama 3
Ang presyon ng hangin at daloy (MP, ml/min) 0.25, 5100
Nitrous oxide pressure at daloy (MP, ml/min) 0.1, 5300
Ang presyon at daloy ng acetylene (MP, ml/min) 0.1, 4600
Linear Correlation Coefficient 0.9998
Katangian na konsentrasyon (μg/ml) 0.379
Paraan ng Pagkalkula Patuloy na Paraan
Solution acidity 0.5% HNO3
Form ng Pagsubok:
| NO | Pagsukat ng object | Halimbawang Hindi. | Abs | konsentrasyon | SD | RSD [%] |
| 1 | Karaniwang mga sample | BA1 | 0.005 | 0.0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Karaniwang mga sample | BA2 | 0.131 | 10.0000 | 0.0012 | 0.8817 |
| 3 | Karaniwang mga sample | BA3 | 0.251 | 20.0000 | 0.0061 | 2.4406 |
| 4 | Karaniwang mga sample | BA4 | 0.366 | 30.0000 | 0.0022 | 0.5922 |
| 5 | Karaniwang mga sample | BA5 | 0.480 | 40.0000 | 0.0139 | 2.9017 |
Calibration curve:
Pagkagambala: Ang Barium ay sineseryoso na nakagambala sa pamamagitan ng pospeyt, silikon at aluminyo sa apoy ng air-acetylene, ngunit ang mga pakikipag-ugnay na ito ay maaaring pagtagumpayan sa nitrous oxide-acetylene flame. Ang 80% ng BA ay na-ionize sa nitrous oxide-acetylene flame, kaya ang 2000μg/ml ng K+ ay dapat na maidagdag sa pamantayan at sample na solusyon upang sugpuin ang ionization at pagbutihin ang sensitivity.Barium, ito ay tila ordinaryong ngunit pambihirang elemento ng kemikal, ay palaging naglalaro ng papel nito sa aming buhay nang tahimik. Mula sa mga instrumento ng katumpakan sa mga laboratoryo ng pang -agham na pananaliksik hanggang sa mga hilaw na materyales sa produksiyon ng pang -industriya, hanggang sa mga diagnostic reagents sa larangan ng medikal, ang Barium ay nagbigay ng mahalagang suporta para sa maraming larangan na may natatanging mga pag -aari.
Gayunpaman, tulad ng bawat barya ay may dalawang panig, ang ilang mga compound ng barium ay nakakalason din. Samakatuwid, kapag gumagamit ng barium, dapat tayong manatiling maingat upang matiyak ang ligtas na paggamit at maiwasan ang hindi kinakailangang pinsala sa kapaligiran at katawan ng tao.
Sa pagbabalik -tanaw sa paglalakbay sa paggalugad ng Barium, hindi namin maiwasang magbuntong -hininga sa misteryo at kagandahan nito. Ito ay hindi lamang ang object ng pananaliksik ng mga siyentipiko, kundi pati na rin isang malakas na katulong ng mga inhinyero, at isang maliwanag na lugar sa larangan ng gamot. Sa pagtingin sa hinaharap, inaasahan namin na ang Barium ay magpapatuloy na magdala ng higit pang mga sorpresa at mga pambihirang tagumpay sa sangkatauhan, at tulungan ang patuloy na pagsulong ng agham at teknolohiya at lipunan.Ang kahit na sa pagtatapos ng artikulong ito, maaaring hindi namin lubos na maipakita ang apela ng barium na may napakarilag na mga salita, ngunit naniniwala ako na sa pamamagitan ng komprehensibong pagpapakilala ng mga pag -aari nito, mga aplikasyon at kaligtasan, ang mga mambabasa ay may mas malalim na pag -unawa sa barium. Inaasahan natin ang kamangha -manghang pagganap ng Barium sa hinaharap at mag -ambag nang higit pa sa pag -unlad at pag -unlad ng sangkatauhan.
Para sa karagdagang impormasyon o upang magtanong mataas na kadalisayan 99.9% barium metal, maligayang pagdating na makipag -ugnay sa amin sa ibaba:
Ano angApp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Oras ng Mag-post: Nob-15-2024