Що таке барію, що таке його застосування та як тестувати барієвий елемент?

У магічному світі хімії,баріюзавжди привертав увагу вчених своєю унікальною чарівністю та широким застосуванням. Хоча цей срібляно-білий металевий елемент не такий сліпучий, як золотий або срібло, він відіграє незамінну роль у багатьох сферах. Від точних інструментів у наукових дослідницьких лабораторіях до ключової сировини у промисловому виробництві до діагностичних реагентів у медичній галузі, Баріум написав легенду про хімію з унікальними властивостями та функціями.

Ще в 1602 р. Кассіо Лауро, шевця в італійському місті Порра, обсмажував барит, що містить сульфат барію з горючою речовиною в експерименті і здивувався, виявивши, що він може світитися в темряві. Це відкриття викликало великий інтерес серед науковців у той час, і камінь був названий Порра Стоун і став центром досліджень європейських хіміків.

Однак саме шведський хімік Шеле справді підтвердив, що Баріум був новим елементом. Він виявив оксид барію в 1774 році і назвав його "Баритою" (важка земля). Він вивчав цю речовину глибоко і вважав, що вона складається з нової землі (оксиду) у поєднанні з сірчаною кислотою. Через два роки він успішно нагрівав нітрат цього нового ґрунту і отримав чистий оксид. Однак, хоча Шеле виявив оксид барію, лише в 1808 р. Британський хімік Деві успішно виробляв металевий барій шляхом електроліту, виготовленого з баріту. Це відкриття ознаменувало офіційне підтвердження барію як металевого елемента, а також відкрило подорожі застосування барію в різних галузях.

З тих пір люди постійно поглибили своє розуміння барію. Вчені дослідили таємниці природи та сприяли прогресу науки та техніки, вивчаючи властивості та поведінку барію. Застосування барію в наукових дослідженнях, промисловості та медичних галузях також стає все більш обширним, що приносить зручність та комфорт у життя людини.

Принадність барію полягає не лише в його практичній, але і в науковій таємниці, що стоїть за ним. Вчені постійно досліджували таємниці природи та сприяли прогресу науки та техніки, вивчаючи властивості та поведінку барію. У той же час, Баріум також тихо грає роль у нашому повсякденному житті, приносячи зручність і затишок у наше життя. Давайте розпочнемо цю магічну мандрівку вивчення барію, розкриваючи його таємничу завісу та оцінимо її унікальний шарм. У наступній статті ми всебічно впровадемо властивості та застосування барію, а також його важливу роль у наукових дослідженнях, промисловості та медицині. Я вірю, що, читаючи цю статтю, ви будете глибше розуміти барію.

1. Застосування барію

Баріює загальним хімічним елементом. Це срібляно-білий метал, який існує в природі у вигляді різноманітних мінералів. Нижче наведено кілька щоденних використання барію.

Палювання та світиться: Баріум - це високореактивний метал, який створює яскраве полум'я, коли контактує з аміаком або киснем. Це робить барій широко використовується в таких галузях, як феєрверки, спалахи та виробництво фосфору.

Медична промисловість: Барієві сполуки також широко використовуються в медичній галузі. Барійні страви (такі як таблетки для барію) використовуються в шлунково-кишковому рентгенівському обстеженні, щоб допомогти лікарям спостерігати за роботою травної системи. Барієві сполуки також використовуються в певних радіоактивних терапіях, таких як радіоактивний йод для лікування захворювання щитовидної залози.
Скло та кераміка: Барієві сполуки часто використовуються у виробництві скла та кераміки через їх хорошу температуру плавлення та резистентність до корозії. Барієві сполуки можуть підвищити твердість та міцність кераміки і можуть забезпечити деякі спеціальні властивості кераміки, такі як електрична ізоляція та високий показник заломлення. Металеві сплави: Барій може утворювати сплави з іншими металевими елементами, і ці сплави мають деякі унікальні властивості. Наприклад, барієві сплави можуть збільшити температуру плавлення алюмінію та магнієвих сплавів, що полегшує їх обробку та відливу. Крім того, для виготовлення акумуляторних пластин та магнітних матеріалів також використовуються батарійні сплави з магнітними властивостями.

Баріум - це хімічний елемент з хімічним символом BA та атомним числом 56. Баріум - лужний метал Землі і розташований у групі 6 періодичної таблиці, основних елементів групи.
2. Барієві фізичні властивості
Барій (BA) - лужний металевий елемент
1. Зовнішній вигляд: Баріум-це м'який сріблясто-білий метал з чітким металевим блиском при розрізанні.
2. Щільність: Барій має відносно високу щільність близько 3,5 г/см³. Це один із щільніших металів на землі.
3. ТОЧКИ ТА ПОВЕРНЕННЯ: Барій має температуру плавлення приблизно 727 ° C та температуру кипіння приблизно 1897 ° C.
4. Твердість: Барій - це відносно м'який метал з твердістю MOHS близько 1,25 при 20 градусах Цельсія.
5. Провідність: Барій - хороший провідник електроенергії з високою електропровідністю.
6. Пластичність: Хоча барію є м'яким металом, він має певний ступінь пластичності і може бути оброблений на тонкі аркуші або дроти.
7. Хімічна активність: Баріум не сильно реагує з більшістю неметалів та багатьма металами при кімнатній температурі, але утворює оксиди при високих температурах і на повітрі. Він може утворювати сполуки з багатьма неметалічними елементами, такими як оксиди, сульфіди тощо.
8. Форми існування: мінерали, що містять барію в земній корі, такі як барит (барію сульфат) тощо. Баріум також може існувати у вигляді гідратів, оксидів, карбонатів тощо.
9. Радіоактивність: Барій має різноманітні радіоактивні ізотопи, серед яких BARIUM-133 є загальним радіоактивним ізотопом, що використовується в медичних візуалізаціях та застосуванні ядерної медицини.
201 Барій - важливий металевий елемент, властивості якого роблять його широко використовується у багатьох полях.

3. Хімічні властивості барію
Металеві властивості: Баріум-це металева тверда речовина з сріблясто-білою зовнішністю та хорошою електропровідністю.

Щільність і температура плавлення: Баріум - це відносно щільний елемент з щільністю 3,51 г/см3. Барій має низьку температуру плавлення близько 727 градусів Цельсія (1341 градусів Фаренгейт).

Реактивність: Барій швидко реагує з більшістю неметалічних елементів, особливо з галогенами (такими як хлор та бром), для отримання відповідних барієвих сполук. Наприклад, барій реагує з хлором для отримання барію хлориду.
Окислюваність: Барію можна окислювати, утворюючи оксид барію. Оксид барію широко використовується в таких галузях, як плавання металу та виробництво скла.
Висока активність: Барій має високу хімічну активність і легко реагує з водою для вивільнення водню та отримання гідроксиду барію.

4. Біологічні властивості барію

Роль та біологічні властивості барію в організмах не повністю зрозумілі, але відомо, що Баріум має певну токсичність організм.

Впускні маршрути: люди в основному вживають барій через їжу та питну воду. Деякі продукти можуть містити сліди барію, наприклад, зерна, м'ясо та молочні продукти. Крім того, підземні води іноді містять більш високі концентрації барію.
Біологічне поглинання та метаболізм: барію може поглинати організмами та розподіляти в організмі через кровообіг. Баріум в основному накопичується в нирках та кістках, особливо в більш високих концентраціях кісток.
Біологічна функція: Барію ще не виявив жодних істотних фізіологічних функцій в організмах. Тому біологічна функція барію залишається суперечливою.

5. Біологічні властивості барію
Токсичність: Високі концентрації барієвих іонів або барієвих сполук токсичні для людського організму. Надмірне споживання барію може викликати симптоми гострого отруєння, включаючи блювоту, діарею, м’язову слабкість, аритмію тощо. Сильне отруєння може спричинити пошкодження нервової системи, пошкодження нирок та проблеми з серцем.
Накопичення кісток: Баріум може накопичуватися в кістках в організмі людини, особливо у людей похилого віку. Тривале опромінення високих концентрацій барію може спричинити захворювання кісток, такі як остеопороз. Карді судинні ефекти: Баріум, як і натрій, може перешкоджати іонному балансу та електричній активності, що впливає на функцію серця. Надмірне споживання барію може спричинити ненормальні серцеві ритми та збільшити ризик серцевих нападів.
Канцерогенність: Хоча все ще існує суперечка щодо канцерогенності барію, деякі дослідження показали, що тривалий вплив високих концентрацій барію може збільшити ризик виникнення певних ракових захворювань, таких як рак шлунка та рак стравоходу. Через токсичність та потенційну небезпеку барію люди повинні бути обережними, щоб уникнути надмірного споживання або тривалого впливу високих концентрацій барію. Концентрації барію у питній воді та їжі слід контролювати та контролювати для захисту здоров'я людини. Якщо ви підозрюєте, що отруєння або пов'язані з цим симптоми, будь ласка, негайно зверніться до медичної допомоги.

6. Барій у природі

Мінерали барію: Барію можна знайти в земній корі у вигляді мінералів. Деякі поширені барієві мінерали включають барит та вряту. Ці руди часто зустрічаються з іншими мінералами, такими як свинцевий, цинк та срібло.

Розчинений у ґрунтових водах та скелях: Барію можна знайти в ґрунтових водах та скелях у розчиненому стані. Ґрунтові води містять сліди розчиненого барію, а його концентрація залежить від геологічних умов та хімічних властивостей водойми.

Солі барію: барію може утворювати різні солі, такі як хлорид барію, нітрат барію та карбонат барію. Ці сполуки можна знайти в природі як природні мінерали.

Вміст у ґрунті: Барію можна знайти в ґрунті в різних формах, деякі з яких походять з природних мінеральних частинок або розчинення гірських порід. Барій, як правило, присутній у низьких концентраціях у ґрунті, але може бути присутнім у високих концентраціях у певних районах.

Слід зазначити, що наявність та вміст барію можуть змінюватись у різних геологічних умовах та регіонах, тому конкретні географічні та геологічні умови необхідно враховувати при обговоренні барію.

7. видобуток та виробництво барію
Процес видобутку та підготовки барію зазвичай включає такі кроки:
1. Видобуток барієвої руди: Основний мінерал барієвої руди є баритом, також відомим як сульфат барію. Зазвичай він зустрічається в земній корі і широко розподіляється в скелях і родовищах на землі. Видобуток зазвичай передбачає вибух, видобуток, подрібнення та класифікацію руди для отримання руди, що містить сульфат барію.
2. Приготування концентрату: Екстракт барію з барієвої руди потребує концентратного лікування руди. Підготовка концентрату зазвичай включає етапи вибору руки та флотації для видалення домішок та отримання руди, що містить понад 96% сульфату барію.
3. Приготування сульфату барію: Концентрат піддається таким кроковам, як видалення заліза та кремнію, для остаточного отримання сульфату барію (BASO4).
. Рудий порошок барію з розміром частинки менше 20 сітки зазвичай змішується з вугільним або нафтовим коксовим порошком у співвідношенні ваги 4: 1. Суміш обсмажується при 1100 ℃ в ревербераційній печі, а сульфат барію зводиться до сульфіду барію.
5. Розчинення сульфіду барію: Сульфідний розчин барію сульфату барію можна отримати шляхом вилуговування гарячої води.
6. Приготування оксиду барію: для перетворення сульфіду барію в оксид барію, карбонат натрію або вуглекислий газ зазвичай додають до розчину сульфіду барію. Після змішування карбонату та вуглецевого порошку барію, прожарювання на вершині 800 ℃ може виробляти оксид барію.
7. Охолодження та обробка: Слід зазначити, що оксид барію окислюється, утворюючи барію пероксиду при 500-700 ℃, а пероксид барію може розкладатися, утворюючи оксид барію при 700-800 ℃. Для того, щоб уникнути виробництва пероксиду барію, кальцинований продукт потрібно охолонути або гасити під захистом інертного газу.

Вищезазначене - це загальний процес видобутку та підготовки барію. Ці процеси можуть змінюватися залежно від промислового процесу та обладнання, але загальний принцип залишається однаковим. Барій - важливий промисловий метал, який використовується в різних застосуванні, включаючи хімічну промисловість, медицину, електроніку тощо.

8. Загальні методи виявлення для барію
Барій - це загальний елемент, який зазвичай використовується в різних промислових та наукових застосуванні. В аналітичній хімії методи виявлення барію зазвичай включають якісний аналіз та кількісний аналіз. Далі наведено детальне вступ до загально використовуваних методів виявлення для барію:
1. Полум'яна атомна спектрометрія абсорбції (FAAS): Це зазвичай використовується метод кількісного аналізу, придатний для зразків з більш високими концентраціями. Розчин зразка розпорошують у полум'я, а атоми барію поглинають світло певної довжини хвилі. Інтенсивність поглиненого світла вимірюється і пропорційна концентрації барію.
2. Спектрометрія атомної випромінювання полум'я (FAES): Цей метод виявляє барію шляхом розпорошення розчину зразка в полум'я, захоплюючи атоми барію, щоб випромінювати світло певної довжини хвилі. Порівняно з FAAS, FAE, як правило, використовується для виявлення нижчих концентрацій барію.
3. Атомна флуоресцентна спектрометрія (AAS): Цей метод схожий на FAA, але використовує флуоресцентний спектрометр для виявлення наявності барію. Він може бути використаний для вимірювання простежуваних кількостей барію.

4. Іонна хроматографія: Цей метод підходить для аналізу барію у зразках води. Іони барію відокремлюються та виявляються за допомогою іонного хроматографа. Його можна використовувати для вимірювання концентрації барію у зразках води.

5. Рентгенівська флуоресцентна спектрометрія (XRF): Це неруйнівний аналітичний метод, придатний для виявлення барію у твердих зразках. Після того, як зразок збуджується рентгенівськими променями, атоми барію випромінюють специфічну флуоресценцію, а вміст барію визначається шляхом вимірювання інтенсивності флуоресценції.

6. Масова спектрометрія: Масова спектрометрія може бути використана для визначення ізотопного складу барію та визначення вмісту барію. Цей метод зазвичай використовується для аналізу високої чутливості і може виявити дуже низькі концентрації барію.

Вищезазначені - це деякі часто використовувані методи виявлення барію. Конкретний метод вибору залежить від характеру вибірки, діапазону концентрацій барію та мети аналізу. Якщо вам потрібна додаткова інформація або маєте інші питання, будь ласка, повідомте мене про це. Ці методи широко застосовуються в лабораторних та промислових програмах для точно та надійно вимірюють та виявляють наявність та концентрацію барію. Конкретний метод використання залежить від типу вибірки, який потрібно виміряти, діапазон вмісту барію та конкретної мети аналізу.

9. Метод атомного поглинання для вимірювання кальцію

У вимірюванні елементів метод атомного поглинання має високу точність та чутливість і забезпечує ефективний засіб для вивчення хімічних властивостей, складеного складу та вмісту. Несправедливість ми використовуємо метод атомного поглинання для вимірювання вмісту елементів. Конкретні кроки такі: Підготуйте зразок для перевірки. Підготуйте зразок елемента для вимірювання в розчині, який, як правило, потрібно перетравлювати за допомогою змішаної кислоти для подальшого вимірювання. Відповідно до властивостей зразка, який слід протестувати, та діапазон вмісту елементів, який слід виміряти, виберіть відповідний атомний спектрометр поглинання.
Відрегулюйте параметри атомного спектрометра поглинання. Відповідно до тестування елемента та моделі приладу, відрегулюйте параметри атомного спектрометра поглинання, включаючи джерело світла, атомайзер, детектор тощо.
Виміряйте поглинання елемента. Помістіть зразок для перевірки в атомайзері та випромінюйте світло випромінювання певної довжини хвилі через джерело світла. Елемент, що підлягає випробуванню, поглине ці світлові випромінювання та виробляє переходи на рівні енергії. Виміряйте поглинання срібного елемента через детектор. Обчисліть вміст елемента. Вміст елемента обчислюється на основі поглинання та стандартної кривої. Нижче наведені конкретні параметри, які використовуються інструментом для вимірювання елементів.

Стандарт: Висока чистота BACO3 або BACL2 · 2H2O.
Метод: точно важить 0,1778 г бакл2 · 2h2o, розчиняйте в невеликій кількості води і точно складає до 100 мл. Концентрація BA в цьому розчині становить 1000 мкг/мл. Зберігайте в поліетиленовій пляшці подалі від світла.
Тип полум'я: повітря-ацетилен, багатий полум'я.
Аналітичні параметри: довжина хвилі (нм) 553.6
Спектральна пропускна здатність (нм) 0,2
Коефіцієнт фільтра 0,3
Рекомендований струм лампи (MA) 5
Негативна висока напруга (v) 393.00
Висота головки пальника (мм) 10
Час (и) інтеграції 3
Тиск і потік повітря (MPA, мл/хв) 0,24
Ацетиленовий тиск і потік (MPA, мл/хв) 0,05, 2200
Лінійний діапазон (мкг/мл) 3 ～ 400
Лінійний коефіцієнт кореляції 0,9967
Характерна концентрація (мкг/мл) 7,333
Межа виявлення (мкг/мл) 1,0rsd (%) 0,27
Метод розрахунку безперервний метод
Кислотність розчину 0,5% HNO3

Форма тесту:

Калібрувальна крива:

Тип полум'я: азотний оксид-ацетилен, багатий полум'я
.Analysis Параметри: довжина хвилі: 553.6
Спектральна пропускна здатність (нм) 0,2
Коефіцієнт фільтра 0,6
Рекомендований струм лампи (MA) 6.0
Негативна висока напруга (v) 374.5
Висота головки горіння (мм) 13
Час (и) інтеграції 3
Тиск і потік повітря (MP, ML/хв) 0,25, 5100
Тиск і потік азоту (MP, мл/хв) 0,1, 5300
Ацетиленовий тиск і потік (MP, мл/хв) 0,1, 4600
Лінійний коефіцієнт кореляції 0.9998
Характерна концентрація (мкг/мл) 0,379
Метод розрахунку безперервний метод
Кислотність розчину 0,5% HNO3

Форма тесту:

Калібрувальна крива:

Втручання: Барію серйозно заважає фосфат, кремній та алюміній у полум'я повітря-ацетилену, але ці перешкоди можна подолати при полум'ях азоту-ацетилену. 80% БА іонізується в полум'ях оксиду азоту, тому 2000 мкг/мл К+ слід додавати до стандартних та зразкових розчинів для придушення іонізації та поліпшення чутливості. Барій, цей, здавалося б, звичайний, але надзвичайний хімічний елемент, завжди відіграє свою роль у нашому житті мовчки. Від точних інструментів в лабораторіях наукових досліджень до сировини в промисловому виробництві, до діагностичних реагентів у галузі медичної галузі, Баріум надав важливу підтримку для багатьох галузей унікальними властивостями.
Однак, як і кожна монета має дві сторони, деякі сполуки барію також токсичні. Тому, використовуючи барію, ми повинні залишатися пильними, щоб забезпечити безпечне використання та уникнути непотрібної шкоди навколишньому середовищу та організму людини.
Озираючись на розвідувальну подорож Барію, ми не можемо не зітхати на його таємницю та чарівність. Це не лише дослідницький об’єкт вчених, але й потужний помічник інженерів та яскрава пляма в галузі медицини. Дивлячись на майбутнє, ми очікуємо, що Барій продовжить приносити більше сюрпризів та проривів людству, і допоможе постійному просуванню науки та техніки та суспільства. Хоча в кінці цієї статті ми не зможемо повністю продемонструвати привабливість барію з чудовими словами, але я вважаю, що завдяки всебічному впровадженню його властивостей, заявок та безпеки, читачів мають глибоке розуміння барі. Давайте з нетерпінням чекаємо чудового виступу Барію в майбутньому та сприятимемо більше прогресу та розвитку людства.

Для отримання додаткової інформації або до розслідування високої чистоти 99,9% барієвого металу, ласкаво просимо зв’язатися з нами нижче:

Що'sapp & tel: 00861352423152222

Email:sales@shxlchem.com