Στον μαγικό κόσμο της χημείας,βάριοέχει προσελκύσει πάντα την προσοχή των επιστημόνων με τη μοναδική γοητεία και την ευρεία του εφαρμογή. Αν και αυτό το ασημένιο-λευκό μεταλλικό στοιχείο δεν είναι τόσο εκθαμβωτικό όσο το χρυσό ή το ασήμι, παίζει έναν απαραίτητο ρόλο σε πολλούς τομείς. Από τα μέσα ακριβείας σε εργαστήρια επιστημονικής έρευνας έως τις βασικές πρώτες ύλες στη βιομηχανική παραγωγή έως τα διαγνωστικά αντιδραστήρια στον ιατρικό τομέα, το βάριο έχει γράψει το μύθο της χημείας με τις μοναδικές ιδιότητες και λειτουργίες του.
Ήδη από το 1602, ο Cassio Lauro, ένας υποδηματοποιός στην ιταλική πόλη Porra, ψήμασε έναν βαρίτη που περιείχε θειικό βάριο με μια καύσιμη ουσία σε ένα πείραμα και έκπληκτος διαπίστωσε ότι θα μπορούσε να λάμψει στο σκοτάδι. Αυτή η ανακάλυψη προκάλεσε μεγάλο ενδιαφέρον μεταξύ των μελετητών τότε και η πέτρα ονομάστηκε Porra Stone και έγινε το επίκεντρο της έρευνας από ευρωπαίους χημικούς.
Ωστόσο, ήταν ο Σουηδός χημικός Scheele που επιβεβαίωσε πραγματικά ότι το βάριο ήταν ένα νέο στοιχείο. Ανακάλυψε το οξείδιο του βαρίου το 1774 και το ονόμασε "Baryta" (βαριά γη). Σπούδασε σε βάθος αυτή την ουσία και πίστευε ότι αποτελείται από μια νέα γη (οξείδιο) σε συνδυασμό με θειικό οξύ. Δύο χρόνια αργότερα, θερμάνθηκε με επιτυχία το νιτρικό άλας αυτού του νέου εδάφους και έλαβε καθαρό οξείδιο. Όμως, αν και ο Scheele ανακάλυψε το οξείδιο του βαρίου, δεν ήταν μέχρι το 1808 ότι ο βρετανός χημικός Davy παρήγαγε με επιτυχία μεταλλικό βάριο με ηλεκτρολύτη ενός ηλεκτρολύτη που κατασκευάστηκε από βαρίτη. Αυτή η ανακάλυψη σηματοδότησε την επίσημη επιβεβαίωση του βαρίου ως μεταλλικού στοιχείου και άνοιξε επίσης το ταξίδι της εφαρμογής του βαρίου σε διάφορους τομείς.
Από τότε, τα ανθρώπινα όντα έχουν συνεχώς εμβαθύνει την κατανόησή τους για το βαρόριο. Οι επιστήμονες έχουν διερευνήσει τα μυστήρια της φύσης και προώθησαν την πρόοδο της επιστήμης και της τεχνολογίας μελετώντας τις ιδιότητες και τις συμπεριφορές του βαρίου. Η εφαρμογή του βαρίου στην επιστημονική έρευνα, τη βιομηχανία και τα ιατρικά πεδία έχει επίσης γίνει όλο και πιο εκτεταμένη, φέρνοντας ευκολία και άνεση στην ανθρώπινη ζωή.
Η γοητεία του βαρίου δεν βρίσκεται μόνο στην πρακτικότητα του, αλλά και στο επιστημονικό μυστήριο πίσω από αυτό. Οι επιστήμονες έχουν διερευνήσει συνεχώς τα μυστήρια της φύσης και προώθησαν την πρόοδο της επιστήμης και της τεχνολογίας μελετώντας τις ιδιότητες και τις συμπεριφορές του βαρίου. Ταυτόχρονα, το βάριο παίζει επίσης ήσυχα ρόλο στην καθημερινή μας ζωή, φέρνοντας ευκολία και άνεση στη ζωή μας. Ας ξεκινήσουμε αυτό το μαγικό ταξίδι της εξερεύνησης του βαρίου, αποκαλύψουμε το μυστηριώδες πέπλο του και εκτιμούμε τη μοναδική του γοητεία. Στο παρακάτω άρθρο, θα εισαγάγουμε διεξοδικά τις ιδιότητες και τις εφαρμογές του βαρίου, καθώς και τον σημαντικό ρόλο του στην επιστημονική έρευνα, τη βιομηχανία και την ιατρική. Πιστεύω ότι διαβάζοντας αυτό το άρθρο, θα έχετε μια βαθύτερη κατανόηση του βαρίου.
1. Εφαρμογή βαρίου
Βάριοείναι ένα κοινό χημικό στοιχείο. Πρόκειται για ένα ασημένιο-λευκό μέταλλο που υπάρχει στη φύση με τη μορφή μιας ποικιλίας ορυκτών. Τα παρακάτω είναι μερικές καθημερινές χρήσεις του βαρίου.
Καύση και λαμπερή: Το βάριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο που παράγει μια φωτεινή φλόγα όταν έρχεται σε επαφή με αμμωνία ή οξυγόνο. Αυτό κάνει το βάριο που χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες όπως τα πυροτεχνήματα, οι φλόγες και η κατασκευή φωσφόρου.
Ιατρική βιομηχανία: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως στην ιατρική βιομηχανία. Τα γεύματα βαρίου (όπως τα δισκία βαρίου) χρησιμοποιούνται σε εξετάσεις ακτίνων Χ γαστρεντερών για να βοηθήσουν τους γιατρούς να παρακολουθήσουν τη λειτουργία του πεπτικού συστήματος. Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται επίσης σε ορισμένες ραδιενεργές θεραπείες, όπως το ραδιενεργό ιώδιο για τη θεραπεία της νόσου του θυρεοειδούς.
Γυαλί και κεραμικά: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται συχνά σε γυαλί και κεραμική κατασκευή λόγω του καλού σημείου τήξης και της αντοχής στη διάβρωση. Οι ενώσεις βαρίου μπορούν να ενισχύσουν τη σκληρότητα και τη δύναμη των κεραμικών και μπορούν να παρέχουν κάποιες ειδικές ιδιότητες της κεραμικής, όπως η ηλεκτρική μόνωση και ο υψηλός δείκτης διάθλασης. Κράματα μετάλλων: Το βάριο μπορεί να σχηματίσει κράματα με άλλα μεταλλικά στοιχεία και αυτά τα κράματα έχουν μερικές μοναδικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, τα κράματα βαρίου μπορούν να αυξήσουν το σημείο τήξης αλουμινίου και κράματος μαγνησίου, καθιστώντας τους ευκολότερους να επεξεργαστούν και να χυθούν. Επιπλέον, τα κράματα βαρίου με μαγνητικές ιδιότητες χρησιμοποιούνται επίσης για την κατασκευή πλακών μπαταρίας και μαγνητικών υλικών.
Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο με το χημικό σύμβολο BA και τον ατομικό αριθμό 56. Το βάριο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο και βρίσκεται στην ομάδα 6 του περιοδικού πίνακα, τα κύρια στοιχεία της ομάδας.
2. Φυσικές ιδιότητες βαρίου
Το βάριο (BA) είναι ένα μεταλλικό στοιχείο αλκαλικής γης
1. Εμφάνιση: Το βάριο είναι ένα μαλακό, ασημένιο λευκό μέταλλο με ξεχωριστή μεταλλική λάμψη όταν κόβεται.
2. Πυκνότητα: Το βάριο έχει σχετικά υψηλή πυκνότητα περίπου 3,5 g/cm3. Είναι ένα από τα πυκνότερα μέταλλα στη γη.
3. Σημεία τήξης και βρασμού: Το βάριο έχει σημείο τήξης περίπου 727 ° C και σημείο βρασμού περίπου 1897 ° C.
4. Σκληρότητα: Το βάριο είναι ένα σχετικά μαλακό μέταλλο με σκληρότητα MOHS περίπου 1,25 στους 20 βαθμούς Κελσίου.
5. Αγκαιότητα: Το βάριο είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας με υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
6. Οκκύτιδα: Αν και το βάριο είναι ένα μαλακό μέταλλο, έχει ένα ορισμένο βαθμό ολκιμότητας και μπορεί να υποβληθεί σε επεξεργασία σε λεπτά φύλλα ή καλώδια.
7. Χημική δραστηριότητα: Το βάριο δεν αντιδρά έντονα με τα περισσότερα μη μέταλλα και πολλά μέταλλα σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά σχηματίζει οξείδια σε υψηλές θερμοκρασίες και στον αέρα. Μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με πολλά μη μεταλλικά στοιχεία, όπως οξείδια, σουλφίδια κ.λπ.
8. Μορφές ύπαρξης: Ορυκτά που περιέχουν βάριο στο φλοιό της γης, όπως ο βαρίτης (θειικό βάριο) κλπ. Το βάριο μπορεί επίσης να υπάρχει με τη μορφή ενυδατωμένων, οξειδίων, ανθρακικών αλάτων κλπ. Σε φύση.
9. Ραδιενέργεια: Το βάριο έχει μια ποικιλία ραδιενεργών ισοτόπων, μεταξύ των οποίων το βάριο-133 είναι ένα κοινό ραδιενεργό ισότοπο που χρησιμοποιείται στις εφαρμογές ιατρικής απεικόνισης και πυρηνικής ιατρικής.
10. Εφαρμογές: Οι ενώσεις βαρίου χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία, όπως γυαλί, καουτσούκ, καταλύτες χημικής βιομηχανίας, σωλήνες ηλεκτρονίων κλπ. Το θειικό του χρησιμοποιείται συχνά ως παράγοντας αντίθεσης στις ιατρικές εξετάσεις. Το βάριο είναι ένα σημαντικό μεταλλικό στοιχείο των οποίων οι ιδιότητες το κάνουν ευρέως χρησιμοποιούμενο σε πολλά πεδία.
3. Χημικές ιδιότητες του βαρίου
Μεταλλικές ιδιότητες: Το βάριο είναι ένα μεταλλικό στερεό με ασημένια λευκή εμφάνιση και καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Πυκνότητα και σημείο τήξης: Το βάριο είναι ένα σχετικά πυκνό στοιχείο με πυκνότητα 3,51 g/cm3. Το βάριο έχει ένα χαμηλό σημείο τήξης περίπου 727 βαθμών Κελσίου (1341 βαθμοί Φαρενάιτ).
Αντιδραστικότητα: Το βάριο αντιδρά ταχέως με τα περισσότερα μη μεταλλικά στοιχεία, ειδικά με αλογόνα (όπως το χλώριο και το βρώμιο), για την παραγωγή αντίστοιχων ενώσεων βαρίου. Για παράδειγμα, το βάριο αντιδρά με χλώριο για την παραγωγή χλωριούχου βαρίου.
Οξειδωτικότητα: Το βάριο μπορεί να οξειδωθεί για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου. Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες όπως η μεταλλική τήξη και η κατασκευή γυαλιού.
Υψηλή δραστηριότητα: Το βάριο έχει υψηλή χημική δραστηριότητα και αντιδρά εύκολα με νερό για να απελευθερώσει υδρογόνο και να παράγει υδροξείδιο του βαρίου.
4. Βιολογικές ιδιότητες του βαρίου
Ο ρόλος και οι βιολογικές ιδιότητες του βαρίου στους οργανισμούς δεν είναι πλήρως κατανοητές, αλλά είναι γνωστό ότι το βάριο έχει ορισμένη τοξικότητα στους οργανισμούς.
Διαδρομές πρόσληψης: Οι άνθρωποι καταναλώνουν κυρίως το βαρύδι μέσω τροφίμων και πόσιμου νερού. Ορισμένα τρόφιμα μπορεί να περιέχουν ιχνοστοιχεία βαρίου, όπως κόκκους, κρέας και γαλακτοκομικά προϊόντα. Επιπλέον, τα υπόγεια ύδατα περιέχουν μερικές φορές υψηλότερες συγκεντρώσεις βαρίου.
Βιολογική απορρόφηση και μεταβολισμός: Το βάριο μπορεί να απορροφηθεί από οργανισμούς και να διανεμηθεί στο σώμα μέσω της κυκλοφορίας του αίματος. Το βάριο συσσωρεύεται κυρίως στα νεφρά και τα οστά, ειδικά σε υψηλότερες συγκεντρώσεις στα οστά.
Βιολογική λειτουργία: Το βάριο δεν έχει ακόμη βρεθεί ότι έχει οποιεσδήποτε βασικές φυσιολογικές λειτουργίες στους οργανισμούς. Επομένως, η βιολογική λειτουργία του βαρίου παραμένει αμφιλεγόμενη.
5. Βιολογικές ιδιότητες του βαρίου
Τοξικότητα: Οι υψηλές συγκεντρώσεις ιόντων βαρίου ή ενώσεων βαρίου είναι τοξικές για το ανθρώπινο σώμα. Η υπερβολική πρόσληψη βαρίου μπορεί να προκαλέσει οξεία δηλητηρίαση συμπτώματα, όπως εμετό, διάρροια, μυϊκή αδυναμία, αρρυθμία κλπ. Η σοβαρή δηλητηρίαση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στο νευρικό σύστημα, βλάβη στα νεφρά και καρδιακά προβλήματα.
Συσσώρευση οστών: Το βάριο μπορεί να συσσωρευτεί στα οστά του ανθρώπινου σώματος, ειδικά στους ηλικιωμένους. Η μακροπρόθεσμη έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου μπορεί να προκαλέσει ασθένειες των οστών όπως η οστεοπόρωση. Καρδιαγγικές επιδράσεις: Το βάριο, όπως το νάτριο, μπορεί να παρεμβαίνει στην ισορροπία των ιόντων και στην ηλεκτρική δραστηριότητα, επηρεάζοντας τη λειτουργία της καρδιάς. Η υπερβολική πρόσληψη βαρίου μπορεί να προκαλέσει μη φυσιολογικούς καρδιακούς ρυθμούς και να αυξήσει τον κίνδυνο καρδιακών προσβολών.
Καρκινογένεση: Αν και εξακολουθεί να υπάρχει διαμάχη σχετικά με την καρκινογένεση του βαρίου, μερικές μελέτες έχουν δείξει ότι η μακροχρόνια έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου μπορεί να αυξήσει τον κίνδυνο ορισμένων καρκίνων, όπως ο καρκίνος του στομάχου και ο καρκίνος του οισοφαγικού. Λόγω της τοξικότητας και του δυνητικού κινδύνου του βαρίου, οι άνθρωποι πρέπει να είναι προσεκτικοί για να αποφευχθεί η υπερβολική πρόσληψη ή η μακροπρόθεσμη έκθεση σε υψηλές συγκεντρώσεις βαρίου. Οι συγκεντρώσεις του βαρίου στο πόσιμο νερό και τα τρόφιμα πρέπει να παρακολουθούνται και να ελέγχονται για την προστασία της ανθρώπινης υγείας. Εάν υποψιάζεστε τη δηλητηρίαση ή έχετε συναφή συμπτώματα, αναζητήστε αμέσως ιατρική φροντίδα.
6. Βάριο στη φύση
Ορυκτά βαρίου: Το βάριο μπορεί να βρεθεί στο φλοιό της γης με τη μορφή ορυκτών. Ορισμένα κοινά ορυκτά του βαρίου περιλαμβάνουν βαριίτη και witherite. Αυτά τα μεταλλεύματα βρίσκονται συχνά με άλλα ορυκτά, όπως μόλυβδο, ψευδάργυρος και ασήμι.
Διαλυμένο σε υπόγεια ύδατα και βράχια: Το βάριο μπορεί να βρεθεί στα υπόγεια ύδατα και τα βράχια σε διαλυμένη κατάσταση. Τα υπόγεια ύδατα περιέχουν ιχνοστοιχεία διαλυμένου βαρίου και η συγκέντρωσή του εξαρτάται από τις γεωλογικές συνθήκες και τις χημικές ιδιότητες του υδάτινου σώματος.
Άλατα βαρίου: Το βάριο μπορεί να σχηματίσει διαφορετικά άλατα, όπως το χλωριούχο βάριο, το νιτρικό βάριο και το ανθρακικό βάριο. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να βρεθούν στη φύση ως φυσικά ορυκτά.
Περιεχόμενο στο έδαφος: Το βάριο μπορεί να βρεθεί στο έδαφος σε διαφορετικές μορφές, μερικές από τις οποίες προέρχονται από φυσικά ορυκτά σωματίδια ή από διάλυση των πετρωμάτων. Το βάριο είναι γενικά παρούσα σε χαμηλές συγκεντρώσεις στο έδαφος, αλλά μπορεί να υπάρχει σε υψηλές συγκεντρώσεις σε ορισμένες περιοχές.
Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η παρουσία και η περιεκτικότητα του βαρίου μπορεί να διαφέρουν σε διαφορετικά γεωλογικά περιβάλλοντα και περιοχές, έτσι ώστε να πρέπει να λαμβάνονται υπόψη συγκεκριμένες γεωγραφικές και γεωλογικές συνθήκες κατά τη συζήτηση του βαρίου.
7. Εξόρυξη και παραγωγή βαρίου
Η διαδικασία εξόρυξης και προετοιμασίας του βαρίου συνήθως περιλαμβάνει τα παρακάτω βήματα:
1. Εξόρυξη μεταλλεύματος βαρίου: Το κύριο ορυκτό του μεταλλεύματος του βαρίου είναι βαριί, επίσης γνωστό ως θειικό βάριο. Βρίσκεται συνήθως στο φλοιό της γης και είναι ευρέως κατανεμημένο σε βράχους και καταθέσεις στη γη. Η εξόρυξη συνήθως περιλαμβάνει ανατινάξεις, εξόρυξη, σύνθλιψη και ταξινόμηση του μεταλλεύματος για να ληφθούν μεταλλεύματα που περιέχει θειικό βάριο.
2. Προετοιμασία συμπυκνωμένου: Η εξαγωγή βαρίου από μεταλλεύματα βαρίου απαιτεί συμπυκνωμένη επεξεργασία του μεταλλεύματος. Το παρασκεύασμα συμπύκνωσης περιλαμβάνει συνήθως βήματα επιλογής χεριών και επίπλευσης για την απομάκρυνση των ακαθαρσιών και την απόκτηση μεταλλεύματος που περιέχουν πάνω από 96% θειικό βάριο.
3. Παρασκευή θειικού βαρίου: Το συμπύκνωμα υποβάλλεται σε βήματα όπως η απομάκρυνση σιδήρου και πυριτίου για να αποκτήσει τελικά θειικό βάριο (BASO4).
4. Παρασκευή σουλφιδίου βαρίου: Για να παρασκευαστεί το βάριο από το θειικό βάριο, είναι απαραίτητο να μετατραπούν θειικό βάριο σε σουλφίδιο βαρίου, επίσης γνωστό ως μαύρη τέφρα. Η σκόνη μεταλλεύματος βαρίου με μεγέθους σωματιδίων μικρότερο από 20 πλέγματα αναμειγνύεται συνήθως με σκόνη άνθρακα ή πετρελαίου σε αναλογία βάρους 4: 1. Το μίγμα ψήνεται στα 1100 ℃ σε φούρνο αντήχησης και το θειικό βάριο μειώνεται σε σουλφίδιο βαρίου.
5. Διαλύοντας σουλφίδιο βαρίου: Το διάλυμα σουλφιδίου βαρίου του θειικού βαρίου μπορεί να ληφθεί με έκπλυση ζεστού νερού.
6. Παρασκευή οξειδίου του βαρίου: Προκειμένου να μετατραπεί το σουλφίδιο του βαρίου σε οξείδιο του βαρίου, το ανθρακικό νάτριο ή το διοξείδιο του άνθρακα προστίθεται συνήθως στο διάλυμα σουλφιδίου του βαρίου. Μετά την ανάμειξη ανθρακικού βαρίου και σκόνη άνθρακα, η φερεγγυότητα πάνω από 800 ℃ μπορεί να παράγει οξείδιο του βαρίου.
7. Ψύξη και επεξεργασία: Πρέπει να σημειωθεί ότι το οξείδιο του βαρίου οξειδώνεται για να σχηματίσει υπεροξείδιο του βαρίου στα 500-700 ℃ και το υπεροξείδιο του βαρίου μπορεί να αποσυντεθεί για να σχηματίσει οξείδιο του βαρίου στο 700-800 ℃. Προκειμένου να αποφευχθεί η παραγωγή υπεροξειδίου του βαρίου, το ασβεστοποιημένο προϊόν πρέπει να κρυώσει ή να σβήσει υπό την προστασία του αδρανούς αερίου.
Τα παραπάνω είναι η γενική διαδικασία εξόρυξης και προετοιμασίας του βαρίου. Αυτές οι διαδικασίες μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τη βιομηχανική διαδικασία και τον εξοπλισμό, αλλά η συνολική αρχή παραμένει η ίδια. Το βάριο είναι ένα σημαντικό βιομηχανικό μέταλλο που χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένης της χημικής βιομηχανίας, της ιατρικής, της ηλεκτρονικής κ.λπ.
8. Κοινές μέθοδοι ανίχνευσης για το βάριο
Το βάριο είναι ένα κοινό στοιχείο που χρησιμοποιείται συνήθως σε διάφορες βιομηχανικές και επιστημονικές εφαρμογές. Στην αναλυτική χημεία, οι μέθοδοι ανίχνευσης βαρίου συνήθως περιλαμβάνουν ποιοτική ανάλυση και ποσοτική ανάλυση. Το παρακάτω είναι μια λεπτομερής εισαγωγή στις κοινώς χρησιμοποιούμενες μεθόδους ανίχνευσης για το βαρόλιο:
1. Φασματομετρία ατομικής απορρόφησης φλόγας (FAAS): Αυτή είναι μια συνηθισμένη μέθοδος ποσοτικής ανάλυσης κατάλληλη για δείγματα με υψηλότερες συγκεντρώσεις. Το διάλυμα του δείγματος ψεκάζεται στη φλόγα και τα άτομα βαρίου απορροφούν το φως ενός συγκεκριμένου μήκους κύματος. Η ένταση του απορροφούμενου φωτός μετράται και είναι ανάλογη προς τη συγκέντρωση του βαρίου.
2. Φλόγα φλόγας ατομικής εκπομπής (FAES): Αυτή η μέθοδος ανιχνεύει το βάριο με ψεκασμό του διαλύματος δείγματος στη φλόγα, συναρπαστικά τα άτομα του βαρίου για να εκπέμπουν φως ενός συγκεκριμένου μήκους κύματος. Σε σύγκριση με το FAAS, το FAES χρησιμοποιείται γενικά για την ανίχνευση χαμηλότερων συγκεντρώσεων βαρίου.
3. Φασματομετρία ατομικού φθορισμού (AAS): Αυτή η μέθοδος είναι παρόμοια με τα FAAs, αλλά χρησιμοποιεί ένα φασματόμετρο φθορισμού για την ανίχνευση της παρουσίας βαρίου. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση των ιχνοστοιχείων του βαρίου.
4. Χρωματογραφία ιόντων: Αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη για την ανάλυση του βαρίου σε δείγματα νερού. Τα ιόντα βαρίου διαχωρίζονται και ανιχνεύονται με χρωματογραφία ιόντων. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της συγκέντρωσης του βαρίου σε δείγματα νερού.
5. Φασματομετρία φθορισμού ακτίνων Χ (XRF): Πρόκειται για μια μη καταστρεπτική αναλυτική μέθοδο κατάλληλη για την ανίχνευση του βαρίου σε στερεά δείγματα. Αφού το δείγμα διεγείρεται από τις ακτίνες Χ, τα άτομα του βαρίου εκπέμπουν συγκεκριμένο φθορισμό και η περιεκτικότητα σε βάριο καθορίζεται με τη μέτρηση της έντασης φθορισμού.
6. Φασματομετρία μάζας: Η φασματομετρία μάζας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ισοτοπικής σύνθεσης του βαρίου και τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε βαρόριο. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συνήθως για ανάλυση υψηλής ευαισθησίας και μπορεί να ανιχνεύσει πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις βαρίου.
Τα παραπάνω είναι μερικές κοινώς χρησιμοποιούμενες μεθόδους για την ανίχνευση του βαρίου. Η συγκεκριμένη μέθοδος επιλογής εξαρτάται από τη φύση του δείγματος, την περιοχή συγκέντρωσης του βαρίου και τον σκοπό της ανάλυσης. Εάν χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες ή έχετε άλλες ερωτήσεις, παρακαλούμε να με ενημερώσετε. Αυτές οι μέθοδοι χρησιμοποιούνται ευρέως σε εργαστηριακές και βιομηχανικές εφαρμογές για να μετρήσουν με ακρίβεια και αξιόπιστα και να ανιχνεύσουν την παρουσία και τη συγκέντρωση του βαρίου. Η συγκεκριμένη μέθοδος χρήσης εξαρτάται από τον τύπο του δείγματος που πρέπει να μετρηθεί, το εύρος περιεχομένου του βαρίου και ο συγκεκριμένος σκοπός της ανάλυσης.
9. Μέθοδος ατομικής απορρόφησης για μέτρηση ασβεστίου
Στη μέτρηση των στοιχείων, η μέθοδος ατομικής απορρόφησης έχει υψηλή ακρίβεια και ευαισθησία και παρέχει ένα αποτελεσματικό μέσο για τη μελέτη των χημικών ιδιοτήτων, της σύνθεσης και του περιεχομένου. Τα συγκεκριμένα βήματα είναι τα εξής: Προετοιμάστε το δείγμα που πρόκειται να δοκιμαστεί. Προετοιμάστε το δείγμα στοιχείου που πρέπει να μετρηθεί σε ένα διάλυμα, το οποίο γενικά πρέπει να αφομοιωθεί με μικτό οξύ για επακόλουθη μέτρηση. Επιλέξτε ένα κατάλληλο φασματόμετρο ατομικής απορρόφησης. Σύμφωνα με τις ιδιότητες του δείγματος που πρόκειται να δοκιμαστεί και το εύρος του περιεχομένου του στοιχείου που πρόκειται να μετρηθεί, επιλέξτε ένα κατάλληλο φασματόμετρο ατομικής απορρόφησης.
Ρυθμίστε τις παραμέτρους του φασματόμετρου ατομικής απορρόφησης. Σύμφωνα με το στοιχείο που θα δοκιμαστεί και το μοντέλο οργάνων, ρυθμίστε τις παραμέτρους του φασματόμετρου ατομικής απορρόφησης, συμπεριλαμβανομένης της πηγής φωτός, του ψεκαστήρα, του ανιχνευτή κ.λπ.
Μετρήστε την απορρόφηση του στοιχείου. Τοποθετήστε το δείγμα που θα δοκιμαστεί στον ψεκαστήρα και εκπέμπει φωτεινή ακτινοβολία ενός συγκεκριμένου μήκους κύματος μέσω της πηγής φωτός. Το στοιχείο που θα δοκιμαστεί θα απορροφήσει αυτές τις ακτινοβολίες φωτός και θα παράγει μεταβάσεις σε επίπεδο ενέργειας. Μετρήστε την απορρόφηση του στοιχείου αργύρου μέσω του ανιχνευτή. Υπολογίστε το περιεχόμενο του στοιχείου. Το περιεχόμενο του στοιχείου υπολογίζεται με βάση την απορρόφηση και την τυπική καμπύλη. Τα παρακάτω είναι οι συγκεκριμένες παράμετροι που χρησιμοποιούνται από ένα όργανο για τη μέτρηση των στοιχείων.
Πρότυπο: υψηλής καθαρότητας Baco3 ή Bacl2 · 2H2O.
Μέθοδος: Ζυγίστε με ακρίβεια 0.1778G BACL2 · 2H2O, διαλύστε σε μια μικρή ποσότητα νερού και συνθέτει με ακρίβεια έως και 100ml. Η συγκέντρωση ΒΑ σε αυτό το διάλυμα είναι 1000μg/ml. Αποθηκεύστε σε μπουκάλι πολυαιθυλενίου μακριά από το φως.
Τύπος φλόγας: ακετυλενίου αέρα, πλούσια φλόγα.
Αναλυτικές παράμετροι: μήκος κύματος (nm) 553.6
Φασματικό εύρος ζώνης (nm) 0.2
Συντελεστής φίλτρου 0,3
Συνιστώμενο ρεύμα λάμπας (MA) 5
Αρνητική υψηλή τάση (V) 393.00
Ύψος κεφαλής καυστήρα (mm) 10
Χρόνος ολοκλήρωσης 3
Πίεση αέρα και ροή (MPa, ML/min) 0.24
Πίεση και ροή ακετυλενίου (MPa, ML/min) 0,05, 2200
Γραμμική περιοχή (μg/ml) 3 ～ 400
Συντελεστής γραμμικής συσχέτισης 0.9967
Χαρακτηριστική συγκέντρωση (μg/ml) 7.333
Όριο ανίχνευσης (μg/ml) 1.0RSD (%) 0.27
Μέθοδος υπολογισμού Συνεχής μέθοδος
Οξικότητα διαλύματος 0,5% HNO3
Έντυπο δοκιμής:
| NO | Αντικείμενο μέτρησης | Δείγμα αριθ. | Κοιλιακούς | συγκέντρωση | SD |
| 1 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ1 | 0.000 | 0.000 | 0.0002 |
| 2 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ2 | 0,030 | 50.000 | 0.0007 |
| 3 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ3 | 0,064 | 100.000 | 0.0004 |
| 4 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ4 | 0,121 | 200.000 | 0.0016 |
| 5 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ5 | 0,176 | 300.000 | 0.0011 |
| 6 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ6 | 0,240 | 400.000 | 0,0012 |
Καμπύλη βαθμονόμησης:
Τύπος φλόγας: νιτρώδες οξείδιο-ακετυλενίου, πλούσια φλόγα
Παράμετροι Ανάλυσης: Μήκος κύματος: 553.6
Φασματικό εύρος ζώνης (nm) 0.2
Συντελεστής φίλτρου 0.6
Συνιστώμενο ρεύμα λάμπας (MA) 6.0
Αρνητική υψηλή τάση (V) 374.5
Ύψος κεφαλής καύσης (mm) 13
Χρόνος ολοκλήρωσης 3
Πίεση αέρα και ροή (MP, ML/min) 0,25, 5100
5300 αζώτου.
Πίεση και ροή ακετυλενίου (MP, ML/min) 0,1, 4600
Συντελεστής γραμμικής συσχέτισης 0.9998
Χαρακτηριστική συγκέντρωση (μg/ml) 0,379
Μέθοδος υπολογισμού Συνεχής μέθοδος
Οξικότητα διαλύματος 0,5% HNO3
Έντυπο δοκιμής:
| NO | Αντικείμενο μέτρησης | Δείγμα αριθ. | Κοιλιακούς | συγκέντρωση | SD | RSD [%] |
| 1 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ1 | 0,005 | 0,0000 | 0.0030 | 64.8409 |
| 2 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ2 | 0,131 | 10.0000 | 0,0012 | 0,8817 |
| 3 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ3 | 0,251 | 20.0000 | 0,0061 | 2.4406 |
| 4 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ4 | 0,366 | 30.0000 | 0,0022 | 0,5922 |
| 5 | Πρότυπα δείγματα | ΒΑ5 | 0,480 | 40.0000 | 0,0139 | 2.9017 |
Καμπύλη βαθμονόμησης:
Παρεμβολή: Το βάριο παρεμβάλλεται σοβαρά από φωσφορικό, πυρίτιο και αλουμίνιο σε φλόγα-ακετυλενίου, αλλά αυτές οι παρεμβολές μπορούν να ξεπεραστούν σε φλόγα αζώτου-ακετυλενίου. Το 80% του ΒΑ ιονίζεται σε φλόγα οξειδίου-ακετυλενίου, οπότε 2000 μg/ml του Κ+ θα πρέπει να προστεθεί στις τυποποιημένες και δείγμα λύσεις για την καταστολή του ιονισμού και τη βελτίωση της ευαισθησίας. Από τα μέσα ακριβείας σε εργαστήρια επιστημονικών ερευνών μέχρι πρώτες ύλες στη βιομηχανική παραγωγή, σε διαγνωστικά αντιδραστήρια στον ιατρικό τομέα, το βάριο έχει παράσχει σημαντική υποστήριξη σε πολλούς τομείς με τις μοναδικές του ιδιότητες.
Ωστόσο, όπως κάθε νόμισμα έχει δύο πλευρές, μερικές ενώσεις βαρίου είναι επίσης τοξικές. Ως εκ τούτου, όταν χρησιμοποιούμε το βάριο, πρέπει να παραμείνουμε σε επαγρύπνηση για να διασφαλίσουμε την ασφαλή χρήση και να αποφύγουμε την περιττή βλάβη στο περιβάλλον και το ανθρώπινο σώμα.
Κοιτάζοντας πίσω στο ταξίδι εξερεύνησης του βαρίου, δεν μπορούμε παρά να αναστενάζουμε το μυστήριο και τη γοητεία του. Δεν είναι μόνο το ερευνητικό αντικείμενο των επιστημόνων, αλλά και ένας ισχυρός βοηθός των μηχανικών και ένα φωτεινό σημείο στον τομέα της ιατρικής. Κοιτάζοντας το μέλλον, αναμένουμε από το βάριο να συνεχίσει να φέρνει περισσότερες εκπλήξεις και ανακαλύψεις στην ανθρωπότητα και να βοηθήσει τη συνεχή προώθηση της επιστήμης και της τεχνολογίας και της κοινωνίας. Αν και στο τέλος αυτού του άρθρου, ίσως να μην μπορέσουμε να αποδείξουμε πλήρως την έκκληση του βαρίου με πανέμορφα λόγια, αλλά πιστεύω ότι μέσω της συνολικής εισαγωγής των ιδιοτήτων του, των εφαρμογών και της ασφάλειας, οι αναγνώστες έχουν μια βαθύτερη κατανόηση του βαρίου. Ας προσβλέπουμε στην υπέροχη απόδοση του βαρίου στο μέλλον και να συμβάλουμε περισσότερο στην πρόοδο και την ανάπτυξη της ανθρωπότητας.
Για περισσότερες πληροφορίες ή για έρευνα High Purity 99,9% Barium Metal, καλώς ήλθατε να επικοινωνήσετε μαζί μας παρακάτω:
What'Sapp & Tel: 008613524231522
Email:sales@shxlchem.com
Χρόνος δημοσίευσης: Νοέμβριος-15-2024