Co to jest bar, jaki jest jego zastosowanie i jak testować element baru?

W magicznym świecie chemii,barZawsze przyciągał uwagę naukowców swoim unikalnym urokiem i szerokim zastosowaniem. Chociaż ten srebrzysto-biały metalowy element nie jest tak olśniewający jak złoto lub srebro, odgrywa niezbędną rolę w wielu dziedzinach. Od precyzyjnych instrumentów w laboratoriach badań naukowych po kluczowe surowce w produkcji przemysłowej po odczynniki diagnostyczne w dziedzinie medycyny, Barium napisał legendę chemii o swoich unikalnych właściwościach i funkcjach.

Już w 1602 r. Cassio Lauro, szewc we włoskim mieście Porra, upiekł baryt zawierający siarczan baru z substancją palną w eksperymencie i był zaskoczony, gdy stwierdził, że może świecić w ciemności. To odkrycie wzbudziło wówczas wielkie zainteresowanie uczonych, a kamień został nazwany Porra Stone i stał się przedmiotem badań europejskich chemików.

Jednak to szwedzki chemik Scheele naprawdę potwierdził, że barum jest nowym elementem. Odkrył tlenek baru w 1774 r. I nazwał go „baryta” (ciężka ziemia). Badał tę substancję dogłębnie i wierzył, że składa się z nowej ziemi (tlenku) w połączeniu z kwasem siarkowym. Dwa lata później z powodzeniem podgrzał azotan tej nowej gleby i uzyskał czysty tlenek. Jednak chociaż Scheele odkrył tlenek baru, dopiero w 1808 r. Brytyjski chemik Davy z powodzeniem wyprodukował metalowy bar, elektrolizując elektrolit wykonany z baru. Odkrycie to oznaczało oficjalne potwierdzenie baru jako elementu metalicznego, a także otworzyło podróż do zastosowania baru w różnych dziedzinach.

Od tego czasu ludzie nieustannie pogłębiają swoje rozumienie baru. Naukowcy badali tajemnice natury i promowali postęp nauki i technologii, badając właściwości i zachowania baru. Zastosowanie baru w badaniach naukowych, branży i dziedzinach medycznych staje się również coraz bardziej obszerne, przynosząc wygodę i komfort ludzkim życiem.

Urok barum leży nie tylko w jego praktyczności, ale także w naukowej tajemnicy. Naukowcy nieustannie badali tajemnice natury i promowali postęp nauki i technologii, badając właściwości i zachowania baru. Jednocześnie barium cicho odgrywa rolę w naszym codziennym życiu, przynosząc wygodę i wygodę w naszym życiu. Wyruszmy w tę magiczną podróż do odkrywania baru, odsłonić jego tajemniczą zasłonę i doceń jego wyjątkowy urok. W poniższym artykule kompleksowo wprowadzimy nieruchomości i zastosowania baru, a także jego ważną rolę w badaniach naukowych, przemysłu i medycynie. Uważam, że czytając ten artykuł, będziesz miał głębsze zrozumienie baru.

1. Zastosowanie baru

Barjest wspólnym elementem chemicznym. Jest to srebrzysto-biały metal, który istnieje w naturze w postaci różnych minerałów. Oto kilka codziennych zastosowań baru.

Płonące i świecące: bar jest bardzo reaktywny metal, który wytwarza jasny płomień w kontakcie z amoniakiem lub tlenem. To sprawia, że ​​bar jest szeroko stosowany w branżach takich jak fajerwerki, rozbłyski i produkcja fosforowa.

Przemysł medyczny: Związki barowe są również szeroko stosowane w branży medycznej. Posiłki barowe (takie jak tabletki barowe) są stosowane w badaniach rentgenowskich przewodu pokarmowego, aby pomóc lekarzom w obserwowaniu działań układu trawiennego. Związki baru są również stosowane w niektórych terapiach radioaktywnych, takich jak radioaktywny jod w leczeniu choroby tarczycy.
Szkło i ceramika: Związki baru są często stosowane w produkcji szkła i ceramicznej ze względu na ich dobrą temperaturę topnienia i odporność na korozję. Związki baru mogą zwiększyć twardość i siłę ceramiki i mogą zapewnić pewne specjalne właściwości ceramiki, takie jak izolacja elektryczna i wysokie współczynniki załamania światła. Stopy metalowe: bar może tworzyć stopy z innymi metalowymi elementami, a stopy te mają pewne unikalne właściwości. Na przykład stopy baru mogą zwiększyć temperaturę topnienia aluminium i stopów magnezu, ułatwiając je przetwarzanie i rzucanie. Ponadto stopy baru o właściwościach magnetycznych są również używane do produkcji płyt akumulatorowych i materiałów magnetycznych.

Bar jest elementem chemicznym z symbolem chemicznym BA i liczbą atomową 56. Bar jest alkalicznym metalem ziemskim i znajduje się w grupie 6 stolika okresowego, głównych elementach grupowych.
2. Właściwości fizyczne baru baru
Bar (BA) to alkaliczny element metalowy
1. Wygląd: bar jest miękkim, srebrzysto-białym metalem z wyraźnym metalowym połyskiem po przecięciu.
2. Gęstość: bar ma stosunkowo wysoką gęstość około 3,5 g/cm³. Jest to jeden z gęstszych metali na Ziemi.
3. Punkty topnienia i wrzenia: bar ma temperaturę topnienia około 727 ° C i temperaturę wrzenia około 1897 ° C.
4. Twardość: bar jest stosunkowo miękki metal o twardości MOHS około 1,25 przy 20 stopniach Celsjusza.
5. Przewodnictwo: bar jest dobrym przewodnikiem energii elektrycznej o wysokiej przewodności elektrycznej.
6. Cropilność: Chociaż bar jest miękkim metalem, ma pewien stopień plastyczności i może być przetwarzany w cienkie arkusze lub przewody.
7. Aktywność chemiczna: bar nie reaguje silnie z większością nie-metali i wielu metali w temperaturze pokojowej, ale tworzy tlenki w wysokich temperaturach i w powietrzu. Może tworzyć związki z wieloma niemetalicznymi pierwiastkami, takimi jak tlenki, siarczki itp.
8. Formy istnienia: minerały zawierające bar w skorupie ziemskiej, takie jak baryt (siarczan baru) itp. Barium może również istnieć w postaci hydratów, tlenków, węglanów itp. W przyrodzie.
9. Radioaktywność: Barium ma różne izotopy radioaktywne, w tym Barium-133 jest powszechnym izotopem radioaktywnym stosowanym w obrazowaniu medycznym i zastosowaniach medycyny jądrowej.
10. Zastosowania: Związki baru są szeroko stosowane w przemyśle, takie jak szkło, guma, katalizatory przemysłu chemicznego, rurki elektronów itp. Jego siarczan jest często stosowany jako środek kontrastowy w badaniu lekarskim. Bar jest ważnym elementem metalicznym, którego właściwości sprawiają, że jest szeroko stosowany w wielu dziedzinach.

3. Właściwości chemiczne baru
Właściwości metaliczne: bar jest metaliczną substancją stałą o srebrzysto-białym wyglądu i dobrym przewodnictwu elektrycznym.

Gęstość i temperatura topnienia: bar jest stosunkowo gęstym elementem o gęstości 3,51 g/cm3. Bar ma niską temperaturę topnienia około 727 stopni Celsjusza (1341 stopni Fahrenheita).

Reaktywność: bar barowy szybko reaguje z większością elementów niemetalicznych, szczególnie z halogenami (takimi jak chlor i brom), aby wytwarzać odpowiednie związki baru. Na przykład bar barowy reaguje z chlorem w celu wytwarzania chlorku baru.
Utlenienie: bar można utleniać w celu utworzenia tlenku baru. Tlenek baru jest szeroko stosowany w branżach takich jak wytopie metali i produkcja szkła.
Wysoka aktywność: bar ma wysoką aktywność chemiczną i łatwo reaguje z wodą w celu uwolnienia wodoru i wytwarzania wodorotlenku baru.

4. Właściwości biologiczne baru

Rola i właściwości biologiczne baru w organizmach nie są w pełni poznane, ale wiadomo, że barium ma pewną toksyczność organizmów.

Drogi wlotowe: ludzie głównie spożywają bar przez jedzenie i wodę pitną. Niektóre pokarmy mogą zawierać śladowe ilości baru, takie jak ziarna, mięso i produkty mleczne. Ponadto wód gruntowych czasami zawiera wyższe stężenie baru.
Absorpcja biologiczna i metabolizm: bar można wchłonąć przez organizmy i rozmieszczone w organizmie poprzez krążenie krwi. Barium gromadzi się głównie w nerkach i kościach, szczególnie w wyższych stężeniach w kościach.
Funkcja biologiczna: Barium nie stwierdzono jeszcze żadnych niezbędnych funkcji fizjologicznych w organizmach. Dlatego biologiczna funkcja baru pozostaje kontrowersyjna.

5. Właściwości biologiczne baru
Toksyczność: Wysokie stężenia jonów baru lub związków barowych są toksyczne dla ludzkiego ciała. Nadmierne spożycie baru może powodować ostre objawy zatrucia, w tym wymioty, biegunkę, osłabienie mięśni, arytmia itp. Poważne zatrucie może powodować uszkodzenie układu nerwowego, uszkodzenie nerek i problemy z sercem.
Akumulacja kości: bar może gromadzić się w kościach w ludzkim ciele, szczególnie u osób starszych. Długotrwałe narażenie na wysokie stężenia baru może powodować choroby kości, takie jak osteoporoza. Efekty kardowo-naczyniowe: bar, podobnie jak sód, może zakłócać równowagę jonów i aktywność elektryczną, wpływając na funkcję serca. Nadmierne spożycie baru może powodować nieprawidłowe rytmy serca i zwiększać ryzyko zawałów serca.
Rakotwórczość: Chociaż nadal występują kontrowersje dotyczące rakotwórczości baru, niektóre badania wykazały, że długotrwałe narażenie na wysokie stężenie baru może zwiększyć ryzyko niektórych nowotworów, takich jak rak żołądka i rak przełyku. Ze względu na toksyczność i potencjalne niebezpieczeństwo baru ludzie powinni uważać, aby uniknąć nadmiernego spożycia lub długoterminowego narażenia na wysokie stężenie baru. Stężenia baru w wodzie pitnej i żywności powinny być monitorowane i kontrolowane w celu ochrony zdrowia ludzi. Jeśli podejrzewasz zatrucie lub masz powiązane objawy, natychmiast zwróć się do pomocy medycznej.

6. Barium w naturze

Minerały barowe: bar można znaleźć w skórce Ziemi w postaci minerałów. Niektóre popularne minerały barowe obejmują baryt i unieważnienie. Rudy te często znajdują się w przypadku innych minerałów, takich jak ołów, cynk i srebro.

Rozpuszczone w wodzie gruntowej i skałach: bar można znaleźć w wód gruntowych i skałach w stanie rozpuszczonym. Wody podziemne zawiera śladowe ilości rozpuszczonego baru, a jego stężenie zależy od warunków geologicznych i właściwości chemicznych zbiornika wodnego.

Sole baru: Bar może tworzyć różne sole, takie jak chlorek baru, azotan baru i węglan barowy. Związki te można znaleźć w naturze jako naturalne minerały.

Zawartość w glebie: bar można znaleźć w glebie w różnych postaciach, z których niektóre pochodzą z naturalnych cząstek mineralnych lub rozpuszczania skał. Bar jest zwykle obecny w niskich stężeniach w glebie, ale może być obecny w wysokich stężeniach w niektórych obszarach.

Należy zauważyć, że obecność i zawartość baru może się różnić w różnych środowiskach i regionach geologicznych, dlatego podczas omawiania baru należy wziąć pod uwagę określone warunki geograficzne i geologiczne.

7. Wydobycie i produkcja baru
Proces wydobycia i przygotowania baru zwykle obejmuje następujące kroki:
1. Wydobycie rudy baru: Głównym minerałem rudy baru jest baryt, znany również jako siarczan baru. Zwykle występuje w skórce Ziemi i jest szeroko rozpowszechniany w skałach i depozytach na ziemi. Wydobycie zwykle obejmuje wybuchy, wydobycie, kruszenie i ocenianie rudy w celu uzyskania rudy zawierającej siarczan baru.
2. Przygotowanie koncentratu: Ekstrakcja baru z rudy baru wymaga koncentratu rudy. Przygotowanie koncentratu zwykle obejmuje kroki wyboru ręki i flotacji w celu usunięcia zanieczyszczeń i uzyskania rudy zawierającej ponad 96% siarczanu baru.
3. Przygotowanie siarczanu baru: koncentrat poddawany jest, takie jak usunięcie żelaza i krzemowego, aby ostatecznie uzyskać siarczan baru (BASO4).
4. Przygotowanie siarczku baru: Aby przygotować bar z siarczanu baru, konieczne jest przekształcenie siarczanu baru w siarczek baru, znany również jako czarny popiół. Proszek ruda siarczanu baru o wielkości cząstek o mocy mniejszej niż 20 siatki jest zwykle mieszany z proszkiem do koksu węgla lub ropy naftowej w stosunku masy 4: 1. Mieszanina jest pieczona przy 1100 ℃ w piecu pogłosowym, a siarczan baru jest redukowany do siarczku baru.
5. Rozpuszczony siarczek barowy: Roztwór siarczku baru siarczanu baru można uzyskać przez wymywanie ciepłej wody.
6. Przygotowanie tlenku baru: w celu przekształcenia siarczku baru w tlenek baru, węglan sodu lub dwutlenek węgla zwykle dodaje się do roztworu siarczku baru. Po zmieszaniu węglanu baru i proszku węgla kalcynacja powyżej 800 ℃ może wytwarzać tlenek baru.
7. Chłodzenie i przetwarzanie: Należy zauważyć, że tlenek baru utlenia się z tworzenia nadtlenku baru przy 500-700 ℃, a nadtlenek baru może rozłożyć się w celu utworzenia tlenku baru przy 700-800 ℃. Aby uniknąć produkcji nadtlenku baru, kalcynowany produkt musi zostać schłodzony lub wygaszony pod ochroną gazu obojętnego.

Powyższe jest ogólny proces wydobycia i przygotowania baru. Procesy te mogą się różnić w zależności od procesu przemysłowego i sprzętu, ale ogólna zasada pozostaje taka sama. Bar jest ważnym metalem przemysłowym stosowanym w różnych zastosowaniach, w tym przemysł chemiczny, medycyna, elektronika itp.

8. Wspólne metody wykrywania baru
Bar jest wspólnym elementem, który jest powszechnie stosowany w różnych zastosowaniach przemysłowych i naukowych. W chemii analitycznej metody wykrywania baru zwykle obejmują analizę jakościową i analizę ilościową. Poniżej znajduje się szczegółowe wprowadzenie do powszechnie stosowanych metod wykrywania baru:
1. Spektrometria absorpcji atomowej płomienia (FAAS): Jest to powszechnie stosowana metoda analizy ilościowej odpowiednia dla próbek o wyższych stężeniach. Roztwór próbki jest rozpylany do płomienia, a atomy baru pochłaniają światło o określonej długości fali. Intensywność pochłoniętego światła jest mierzona i jest proporcjonalna do stężenia baru.
2. Płomienie Atomowa Spektrometria emisji (FAES): Ta metoda wykrywa bar, rozpylając roztwór próbki w płomienie, ekscytują atomy baru, aby wyemitować światło o określonej długości fali. W porównaniu z FAAS, FAES jest ogólnie stosowany do wykrywania niższych stężeń baru.
3. Atomowa spektrometria fluorescencyjna (AAS): Ta metoda jest podobna do FAAS, ale wykorzystuje spektrometr fluorescencyjny do wykrywania obecności baru. Można go użyć do pomiaru śladowych ilości baru.

4. Chromatografia jonowa: Ta metoda nadaje się do analizy baru w próbkach wody. Jony baru są oddzielone i wykrywane za pomocą chromatografu jonowego. Można go użyć do pomiaru stężenia baru w próbkach wody.

5. Spektrometria fluorescencyjna rentgenowska (XRF): Jest to nieniszcząca metoda analityczna odpowiednia do wykrywania baru w próbkach stałych. Po wzbudzeniu próbki przez promienie rentgenowskie atomy baru emitują specyficzną fluorescencję, a zawartość baru jest określana przez pomiar intensywności fluorescencji.

6. Spektrometria mas: Spektrometria mas może być wykorzystana do określenia kompozycji izotopowej baru i określenia zawartości baru. Ta metoda jest zwykle stosowana do analizy wysokiej wrażliwości i może wykryć bardzo niskie stężenie baru.

Powyższe są niektóre powszechnie stosowane metody wykrywania baru. Konkretna metoda wyboru zależy od charakteru próbki, zakresu stężenia baru i celu analizy. Jeśli potrzebujesz dalszych informacji lub masz inne pytania, daj mi znać. Metody te są szeroko stosowane w zastosowaniach laboratoryjnych i przemysłowych w celu dokładnego i niezawodnego pomiaru i wykrywania obecności i stężenia baru. Konkretna metoda stosowania zależy od rodzaju próbki, którą należy zmierzyć, zakres zawartości baru i konkretnego celu analizy.

9. Metoda absorpcji atomowej do pomiaru wapnia

W pomiarach pierwiastków metoda absorpcji atomowej ma wysoką dokładność i wrażliwość oraz zapewnia skuteczny sposób badania właściwości chemicznych, składu i zawartości złożonej. Przeciwnie, stosujemy metodę absorpcji atomowej do pomiaru zawartości elementów. Konkretne kroki są następujące: Przygotuj próbkę do przetestowania. Przygotuj próbkę pierwiastka do zmierzonego w roztworze, który na ogół wymaga trawienia kwasem mieszanym do późniejszego pomiaru. Odpowiedniego spektrometru absorpcji atomowej. Zgodnie z właściwościami próbki, która ma zostać przetestowana i zmierzonym zakresem zawartości elementu, wybierz odpowiedni spektrometr absorpcji atomowej.
Dostosuj parametry spektrometru absorpcji atomowej. Zgodnie z elementem, który ma być testowany i modelu przyrządu, dostosuj parametry atomowego spektrometru absorpcji, w tym źródło światła, atomizator, detektor itp.
Zmierz absorbancję elementu. Umieść próbkę do przetestowania w atomizer i emituj promieniowanie światła o określonej długości fali przez źródło światła. Element do testowania pochłania te promieniowania światła i wytworzy przejścia poziomu energii. Zmierz absorbancję elementu srebra przez detektor. Oblicz zawartość elementu. Zawartość elementu jest obliczana na podstawie absorbancji i krzywej standardowej. Poniżej przedstawiono określone parametry używane przez instrument do pomiaru elementów.

Standard: BACO3 lub BACL2 · 2H2O.
Metoda: Dokładnie ważą 0,1778G BACL2 · 2H2O, rozpuść się w niewielkiej ilości wody i dokładnie stanowi do 100 ml. Stężenie BA w tym roztworze wynosi 1000 μg/ml. Przechowuj w butelce polietylenowej z dala od światła.
Typ płomienia: powietrze-acetylen, bogaty płomień.
Parametry analityczne: długość fali (NM) 553.6
Widmowa przepustowość (nm) 0,2
Współczynnik filtra 0,3
Zalecany prąd lampy (MA) 5
Ujemne wysokie napięcie (v) 393.00
Wysokość głowicy palnika (MM) 10
Czas integracji 3
Ciśnienie i przepływ powietrza (MPA, ML/min) 0,24
Ciśnienie i przepływ acetylenu (MPA, ML/Min) 0,05, 2200
Zakres liniowy (μg/ml) 3 ～ 400
Współczynnik korelacji liniowej 0,9967
Stężenie charakterystyczne (μg/ml) 7.333
Limit wykrywania (μg/ml) 1,0RSD (%) 0,27
Metoda obliczeniowa metoda ciągła
Kwasowość roztworu 0,5% HNO3

Formularz testowy:

Krzywa kalibracji:

Typ płomienia: azot tlenek-acetylen, bogaty płomień
. Parametry analizy: długość fali: 553.6
Widmowa przepustowość (nm) 0,2
Współczynnik filtra 0,6
Zalecany prąd lampy (MA) 6.0
Ujemne wysokie napięcie (v) 374,5
Wysokość głowy spalania (mm) 13
Czas integracji 3
Ciśnienie i przepływ powietrza (MP, ML/min) 0,25, 5100
Ciśnienie i przepływ tlenku azotu (MP, ml/min) 0,1, 5300
Ciśnienie i przepływ acetylenu (MP, ML/min) 0,1, 4600
Współczynnik korelacji liniowej 0,9998
Stężenie charakterystyczne (μg/ml) 0,379
Metoda obliczeniowa metoda ciągła
Kwasowość roztworu 0,5% HNO3

Formularz testowy:

Krzywa kalibracji:

Zakłócenia: bar jest poważnie zakłócany przez fosforan, krzem i glin w płomieniu powietrza-acetylenowym, ale zakłócenia te można przezwyciężyć w płomieniu podtlenku azotu-acetylenowego. 80% BA jest jonizowane w płomieniu podtlenku azotu-acetylenu, więc 2000 μg/ml K+ należy dodać do standardowych i próbek roztworów w celu tłumienia jonizacji i poprawy wrażliwości. Barium, ten pozornie zwyczajny, ale niezwykły element chemiczny, zawsze odgrywał swoją rolę w naszym życiu. Od instrumentów precyzyjnych w laboratoriach badań naukowych po surowce w produkcji przemysłowej, po odczynniki diagnostyczne w dziedzinie medycyny, barium zapewniło ważne wsparcie dla wielu dziedzin o swoich unikalnych właściwościach.
Jednak podobnie jak każda moneta ma dwie strony, niektóre związki baru są również toksyczne. Dlatego przy użyciu baru musimy zachować czujność, aby zapewnić bezpieczne użycie i uniknąć niepotrzebnej szkody dla środowiska i ludzkiego ciała.
Patrząc wstecz na podróż eksploracyjną baru, nie możemy powstrzymać się od jego tajemnicy i uroku. Jest to nie tylko obiekt badawczy naukowców, ale także potężny asystent inżynierów i jasny punkt w dziedzinie medycyny. Patrząc w przyszłość, spodziewamy się, że barium będzie nadal przynosić ludzkości więcej niespodzianek i przełomów i pomoże w ciągłym rozwoju nauki, technologii i społeczeństwa. Choć na końcu tego artykułu, możemy nie być w stanie w pełni zademonstrować uroku baru z wspaniałymi słowami, ale uważam, że dzięki kompleksowi wprowadzaniu jego właściwości, zastosowań i bezpieczeństwa czytelnicy. Nie możemy się doczekać wspaniałego występu baru w przyszłości i przyczyniamy się do postępu i rozwoju ludzkości.

Aby uzyskać więcej informacji lub zapytać o wysoką czystość 99,9% metalu baru, zapraszamy do skontaktowania się z nami poniżej:

What'sApp & tel: 008613524231522

Email:sales@shxlchem.com