රිදී ඔක්සයිඩ් කුඩු

නිෂ්පාදනයේ නම: රිදී ඔක්සයිඩ්

CAS: 20667-12-3

අණුක සූත්‍රය: Ag2O

අණුක බර: 231.73

චීන නම: රිදී ඔක්සයිඩ්

ඉංග්රීසි නම: Silver oxide;ආර්ජන්ටස් ඔක්සයිඩ්; රිදී ඔක්සයිඩ්, ඩිසිල්වර් ඔක්සයිඩ්, රිදී ඔක්සයිඩ්

තත්ත්ව ප්‍රමිතිය: ඇමති ප්‍රමිතිය HGB 3943-76

භෞතික දේපල

රිදී ඔක්සයිඩ් වල Phe රසායනික සූත්‍රය Ag2O වන අතර අණුක බර 231.74 කි.7.143g/cm ඝනත්වයකින් යුත් දුඹුරු හෝ අළු කළු ඝන ඝනත්වය 300 ℃ දී රිදී සහ ඔක්සිජන් සාදයි.ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය, නයිට්‍රික් අම්ලය, ඇමෝනියා, සෝඩියම් තයෝසල්ෆේට් සහ පොටෑසියම් සයනයිඩ් ද්‍රාවණවල අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.ඇමෝනියා ද්රාවණය භාවිතා කරන විට, එය කාලෝචිත ආකාරයකින් ප්රතිකාර කළ යුතුය.දිගු කලක් නිරාවරණය වීමෙන් ඉතා පුපුරන සුලු කළු ස්ඵටික - රිදී නයිට්රයිඩ් හෝ රිදී සල්ෆයිට්.ඔක්සිකාරක සහ වීදුරු වර්ණකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණය සමඟ රිදී නයිට්‍රේට් ද්‍රාවණය ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් සකස් කර ඇත.

දුඹුරු ඝන ස්ඵටික හෝ දුඹුරු කළු කුඩු.බැඳුම්කර දිග (Ag O) 205pm.අංශක 250 ක දිරාපත්වීම, ඔක්සිජන් මුදා හැරීම.ඝනත්වය 7.220g/cm3 (අංශක 25).ආලෝකය ක්රමයෙන් දිරාපත් වේ.රිදී සල්ෆේට් නිපදවීමට සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්රතික්රියා කරන්න.ජලයේ තරමක් දිය වේ.ඇමෝනියා ජලය, සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණය, තනුක නයිට්‍රික් අම්ලය සහ සෝඩියම් තයෝසල්ෆේට් ද්‍රාවණය තුළ ද්‍රාව්‍ය වේ.එතනෝල් වල දිය නොවේ.සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණය සමඟ රිදී නයිට්‍රේට් ද්‍රාවණය ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් සකස් කර ඇත.කාබනික සංස්ලේෂණයේදී හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ සමඟ හැලජන් ප්‍රතිස්ථාපනය කිරීමේදී තෙත් Ag2O උත්ප්‍රේරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.කල් තබා ගන්නා සහ ඉලෙක්ට්‍රොනික උපාංග ද්‍රව්‍යයක් ලෙසද භාවිතා කරයි.

 

රසායනික දේපල

එය ලබා ගැනීම සඳහා රිදී නයිට්‍රේට් ද්‍රාවණයට කෝස්ටික් ද්‍රාවණයක් එක් කරන්න.පළමුව, රිදී හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සහ නයිට්‍රේට් ද්‍රාවණයක් ලබා ගන්නා අතර රිදී හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් කාමර උෂ්ණත්වයේ දී රිදී ඔක්සයිඩ් සහ ජලය බවට දිරාපත් වේ.රිදී ඔක්සයිඩ් 250 ℃ දක්වා රත් කළ විට දිරාපත් වීමට පටන් ගනී, ඔක්සිජන් නිකුත් කරයි, සහ 300 ℃ ට වඩා වේගයෙන් දිරාපත් වේ.ජලයේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වන නමුත් නයිට්‍රික් අම්ලය, ඇමෝනියා, පොටෑසියම් සයනයිඩ් සහ සෝඩියම් තයෝසල්ෆේට් වැනි ද්‍රාවණවල අධික ලෙස ද්‍රාව්‍ය වේ.එහි ඇමෝනියා ද්‍රාවණයට දිගු කලක් නිරාවරණය වීමෙන් පසු ශක්තිමත් පුපුරන සුලු කළු ස්ඵටික සමහර විට අවක්ෂේප විය හැක - සමහරවිට රිදී නයිට්‍රයිඩ් හෝ රිදී ඉමිනයිඩ්.කාබනික සංශ්ලේෂණයේදී, හයිඩ්‍රොක්සයිල් කාණ්ඩ බොහෝ විට හැලජන් වෙනුවට හෝ ඔක්සිකාරක ලෙස භාවිතා කරයි.එය වීදුරු කර්මාන්තයේ වර්ණකයක් ලෙසද භාවිතා කළ හැකිය.

 

සකස් කිරීමේ ක්රමය

ක්ෂාර ලෝහ හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් රිදී නයිට්‍රේට් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් රිදී ඔක්සයිඩ් ලබා ගත හැක.[1] ප්‍රතික්‍රියාව ප්‍රථමයෙන් ඉතා අස්ථායී රිදී හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ජනනය කරයි, එය ජලය සහ රිදී ඔක්සයිඩ් ලබා ගැනීම සඳහා වහාම දිරාපත් වේ.වර්ෂාපතනය සේදීමෙන් පසු, එය 85 ° C ට වඩා අඩු විය යුතුය, නමුත් උෂ්ණත්වය වැඩි වන විට රිදී ඔක්සයිඩ් දිරාපත් වන නිසා අවසානයේ දී රිදී ඔක්සයිඩ් වලින් කුඩා ජල ප්රමාණයක් ඉවත් කිරීම ඉතා අපහසු වේ.2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

මූලික භාවිතය

ප්රධාන වශයෙන් රසායනික සංස්ලේෂණය සඳහා උත්ප්රේරකයක් ලෙස භාවිතා වේ.එය කල් තබා ගන්නා, ඉලෙක්ට්‍රොනික උපාංග ද්‍රව්‍ය, වීදුරු වර්ණක සහ ඇඹරුම් කාරකයක් ලෙසද භාවිතා කරයි.වෛද්‍යමය අරමුණු සඳහා සහ වීදුරු ඔප දැමීමේ කාරකයක්, වර්ණක සහ ජල පවිත්‍රකාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි;වීදුරු සඳහා ඔප දැමීමේ සහ වර්ණක කාරකයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

 

යෙදුම් විෂය පථය

රිදී ඔක්සයිඩ් යනු රිදී ඔක්සයිඩ් බැටරි සඳහා ඉලෙක්ට්රෝඩ ද්රව්ය වේ.එය දුර්වල ඔක්සිකාරකයක් වන අතර කාබනික සංස්ලේෂණයේ දුර්වල පදනමක් වන අතර එය 1,3-විසර්ජනය කරන ලද ඉමිඩසෝල් ලවණ සහ බෙන්සිමිඩසෝල් ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර azenes ජනනය කළ හැකිය.එය සංක්‍රාන්ති ලෝහ කාබයින් සංකීර්ණ සංස්ලේෂණය කිරීම සඳහා කාබයින් හුවමාරු ප්‍රතික්‍රියාකාරක ලෙස සයික්ලොක්ටඩීන් හෝ ඇසිටොනිට්‍රයිල් වැනි අස්ථායී ලිගන්ඩ් ප්‍රතිස්ථාපනය කළ හැකිය.මීට අමතරව, රිදී ඔක්සයිඩ් අඩු උෂ්ණත්වවලදී සහ ජල වාෂ්ප ඉදිරියේ කාබනික බ්‍රෝමයිඩ් සහ ක්ලෝරයිඩ් මධ්‍යසාර බවට පරිවර්තනය කළ හැකිය.එය සීනි මෙතිලේෂන් විශ්ලේෂණය සහ හොෆ්මන් තුරන් කිරීමේ ප්‍රතික්‍රියා සඳහා මෙන්ම ඇල්ඩිහයිඩ් කාබොක්සිලික් අම්ලවලට ඔක්සිකරණය කිරීම සඳහා මෙතිලේෂන් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් ලෙස අයඩොමෙතේන් සමඟ ඒකාබද්ධව භාවිතා කරයි.

 

ආරක්ෂක තොරතුරු

ඇසුරුම් මට්ටම: II

උපද්‍රව කාණ්ඩය: 5.1

අන්තරායකර භාණ්ඩ ප්‍රවාහන කේතය: UN 1479 5.1/PG 2

WGK ජර්මනිය: 2

උපද්රව කාණ්ඩයේ කේතය: R34;R8

ආරක්ෂක උපදෙස්: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS අංකය: VW4900000

අන්තරායකර භාණ්ඩ ලේබලය: O: ඔක්සිකාරක කාරකය;C: විඛාදන;