silveroxidpulver

Produktnamn: silveroxid

CAS：20667-12-3

Molekylformel: Ag2O

Molekylvikt: 231,73

Kinesiskt namn: Silveroxid

Engelskt namn: Silver oxide;Argentös oxid； silveroxid； disilveroxid； silveroxid

Kvalitetsstandard: ministeriell standard HGB 3943-76

Fysikalisk egenskap

Den kemiska formeln för silveroxid är Ag2O, med en molekylvikt på 231,74.Brun eller gråsvart fast substans, med en densitet på 7,143 g/cm, sönderdelas snabbt för att bilda silver och syre vid 300 ℃.Något löslig i vatten, mycket löslig i salpetersyra, ammoniak, natriumtiosulfat och kaliumcyanidlösningar.När ammoniaklösningen är förbrukad bör den behandlas i tid.Långvarig exponering kan fälla ut mycket explosiva svarta kristaller - silvernitrid eller silversulfit.Används som oxidationsmedel och glasfärgämne.Framställd genom att reagera silvernitratlösning med natriumhydroxidlösning.

Brunt kubiskt kristallint eller brunt svart pulver.Bindningslängd (Ag O) 205pm.Nedbrytning vid 250 grader, frigör syre.Densitet 7,220 g/cm3 (25 grader).Ljuset sönderfaller gradvis.Reagera med svavelsyra för att producera silversulfat.Något lösligt i vatten.Lösligt i ammoniakvatten, natriumhydroxidlösning, utspädd salpetersyra och natriumtiosulfatlösning.Olösligt i etanol.Framställd genom att reagera silvernitratlösning med natriumhydroxidlösning.Våt Ag2O används som katalysator när halogener ersätts med hydroxylgrupper i organisk syntes.Används även som konserveringsmedel och material för elektroniska enheter.

 

Kemisk egenskap

Tillsätt en kaustiklösning till silvernitratlösningen för att erhålla den.Först erhålls en lösning av silverhydroxid och nitrat, och silverhydroxid sönderdelas till silveroxid och vatten vid rumstemperatur.Silveroxid börjar sönderdelas när den värms upp till 250 ℃, frigör syre och sönderdelas snabbt över 300 ℃.Något lösligt i vatten, men mycket lösligt i lösningar som salpetersyra, ammoniak, kaliumcyanid och natriumtiosulfat.Efter långvarig exponering för dess ammoniaklösning kan det ibland fällas ut starka explosiva svarta kristaller - möjligen silvernitrid eller silveriminid.I organisk syntes används hydroxylgrupper ofta för att ersätta halogener eller som oxidanter.Det kan även användas som färgämne i glasindustrin.

 

Beredningsmetod

Silveroxid kan erhållas genom att reagera alkalimetallhydroxid med silvernitrat.[1] Reaktionen genererar först mycket instabil silverhydroxid, som omedelbart sönderdelas för att erhålla vatten och silveroxid.Efter tvättning av fällningen måste den torkas vid mindre än 85 ° C, men det är mycket svårt att ta bort en liten mängd vatten från silveroxiden i slutändan eftersom silveroxiden sönderdelas när temperaturen ökar.2 Ag+ + 2 OH- → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

Grundläggande användning

Används huvudsakligen som katalysator för kemisk syntes.Det används också som konserveringsmedel, material för elektronisk utrustning, glasfärgningsmedel och slipmedel.Används för medicinska ändamål och som glaspoleringsmedel, färgämne och vattenrenare;Används som poler- och färgmedel för glas.

 

Tillämpningsomfång

Silveroxid är elektrodmaterialet för silveroxidbatterier.Det är också en svag oxidant och svag bas i organisk syntes, som kan reagera med 1,3-disubstituerade imidazolsalter och bensimidazolsalter för att generera azener.Det kan ersätta instabila ligander som cyklooktadien eller acetonitril som karbenöverföringsreagens för att syntetisera övergångsmetallkarbenkomplex.Dessutom kan silveroxid omvandla organiska bromider och klorider till alkoholer vid låga temperaturer och i närvaro av vattenånga.Det används tillsammans med jodmetan som ett metyleringsreagens för sockermetyleringsanalys och Hoffman-elimineringsreaktioner, såväl som för oxidation av aldehyder till karboxylsyror.

 

Säkerhetsinformation

Förpackningsnivå: II

Farokategori: 5.1

Transportkod för farligt gods: UN 1479 5.1/PG 2

WGK Tyskland：2

Farokategorikod: R34;R8

Säkerhetsanvisningar: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS-nummer: VW4900000

Etikett för farligt gods: O: Oxidationsmedel;C: Frätande;