sølvoksid pulver

Produktnavn: sølvoksid

CAS：20667-12-3

Molekylformel: Ag2O

Molekylvekt: 231,73

Kinesisk navn: Sølvoksid

Engelsk navn: Silver oxide;Argentøs oksid； sølvoksid； disilver oksid； sølvoksid

Kvalitetsstandard: ministeriell standard HGB 3943-76

Fysisk eiendom

Den kjemiske formelen for sølvoksid er Ag2O, med en molekylvekt på 231,74.Brunt eller gråsvart fast stoff, med en tetthet på 7,143 g/cm, brytes raskt ned for å danne sølv og oksygen ved 300 ℃.Litt løselig i vann, svært løselig i salpetersyre, ammoniakk, natriumtiosulfat og kaliumcyanidløsninger.Når ammoniakkløsningen er brukt opp, bør den behandles i tide.Langvarig eksponering kan utfelle svært eksplosive svarte krystaller - sølvnitrid eller sølvsulfitt.Brukes som oksidasjonsmiddel og glassfargemiddel.Fremstilt ved å reagere sølvnitratløsning med natriumhydroksidløsning.

Brunt kubisk krystallinsk eller brunt svart pulver.Bondlengde (Ag O) 205pm.Dekomponering ved 250 grader, frigjør oksygen.Tetthet 7,220g/cm3 (25 grader).Lyset brytes gradvis ned.Reager med svovelsyre for å produsere sølvsulfat.Lite løselig i vann.Løselig i ammoniakkvann, natriumhydroksidløsning, fortynnet salpetersyre og natriumtiosulfatløsning.Uløselig i etanol.Fremstilt ved å reagere sølvnitratløsning med natriumhydroksidløsning.Våt Ag2O brukes som katalysator ved erstatning av halogener med hydroksylgrupper i organisk syntese.Brukes også som konserveringsmiddel og elektronisk utstyrsmateriale.

 

Kjemisk egenskap

Tilsett en kaustisk løsning til sølvnitratløsningen for å oppnå den.Først oppnås en løsning av sølvhydroksid og nitrat, og sølvhydroksid brytes ned til sølvoksid og vann ved romtemperatur.Sølvoksid begynner å brytes ned når det varmes opp til 250 ℃, frigjør oksygen og brytes raskt ned over 300 ℃.Litt løselig i vann, men svært løselig i løsninger som salpetersyre, ammoniakk, kaliumcyanid og natriumtiosulfat.Etter langvarig eksponering for ammoniakkløsningen kan sterke eksplosive svarte krystaller noen ganger utfelles - muligens sølvnitrid eller sølviminid.I organisk syntese brukes hydroksylgrupper ofte for å erstatte halogener eller som oksidanter.Det kan også brukes som fargestoff i glassindustrien.

 

Forberedelsesmetode

Sølvoksid kan oppnås ved å reagere alkalimetallhydroksid med sølvnitrat.[1] Reaksjonen genererer først svært ustabilt sølvhydroksid, som umiddelbart brytes ned for å oppnå vann og sølvoksid.Etter vask av bunnfallet må det tørkes ved mindre enn 85 ° C, men det er svært vanskelig å fjerne en liten mengde vann fra sølvoksidet til slutt fordi når temperaturen øker, vil sølvoksidet brytes ned.2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O.

 

Grunnleggende bruk

Hovedsakelig brukt som katalysator for kjemisk syntese.Det brukes også som et konserveringsmiddel, elektronisk enhetsmateriale, glassfargemiddel og slipemiddel.Brukes til medisinske formål og som glasspoleringsmiddel, fargestoff og vannrenser;Brukes som polerings- og fargemiddel for glass.

 

Søknadsomfang

Sølvoksid er elektrodematerialet for sølvoksidbatterier.Det er også en svak oksidant og svak base i organisk syntese, som kan reagere med 1,3-disubstituerte imidazolsalter og benzimidazolsalter for å generere azener.Det kan erstatte ustabile ligander som cyklooktadien eller acetonitril som karbenoverføringsreagenser for å syntetisere overgangsmetallkarbenkomplekser.I tillegg kan sølvoksid omdanne organiske bromider og klorider til alkoholer ved lave temperaturer og i nærvær av vanndamp.Det brukes sammen med jodmetan som et metyleringsreagens for sukkermetyleringsanalyse og Hoffman-elimineringsreaksjoner, samt for oksidasjon av aldehyder til karboksylsyrer.

 

Sikkerhetsinformasjon

Emballasjenivå: II

Farekategori: 5.1

Transportkode for farlig gods: UN 1479 5.1/PG 2

WGK Tyskland：2

Farekategorikode: R34;R8

Sikkerhetsinstruksjoner: S17-S26-S36-S45-S36/37/39

RTECS-nummer: VW4900000

Etikett for farlig gods: O: Oksidasjonsmiddel;C: Etsende;