Silfur súlfat, efnaformúlaAg2SO4, er efnasamband með mörgum mikilvægum forritum.Það er hvítt, lyktarlaust fast efni sem er óleysanlegt í vatni.Hins vegar hvenærsilfur súlfatkemst í snertingu við vatn, koma fram nokkur áhugaverð viðbrögð.Í þessari grein munum við skoða hvað verður umsilfur súlfatí vatni.
Hvenærsilfur súlfater bætt við vatn, það leysist ekki auðveldlega upp.Vegna lítillar leysni þess sundrast aðeins lítill hluti af efnasambandinu í jónir í þáttunum - silfur (Ag+) og súlfat (SO4^2-).Takmörkuð upplausn ásilfur súlfatleiðir til tærrar, litlausar lausnar þar sem óuppleystu agnirnar setjast á botn ílátsins.
Hins vegar er óleysni ísilfur súlfathægt að sigrast á með því að beita auka ytra afli.Til dæmis, leysni ísilfur súlfathægt að auka ef hitastig vatnsins er hækkað eða sterkri sýru (eins og brennisteinssýru) er bætt við kerfið.Í þessu tilviki myndast fleiri silfur- og súlfatjónir og lausnin verður mettari.Þessi aukni leysni gerir ráð fyrir betri samspili á millisilfur súlfatog vatn.
Áhugaverður þáttur í samspili millisilfur súlfatog vatn er myndun flókinna jóna.Flókin jón samanstendur af miðlægri málmjónu umkringd bindlum (atóm, jónir eða sameindir tengdar við málminn).Þegar um er að ræða silfursúlfat myndast flóknar jónir þegar vatnssameindir koma í stað súlfatjónanna sem bundnar eru við silfrið og mynda vatnskomplex eins og Ag(H2O)n+.Þessar fléttur hafa takmarkaðan leysni í vatni og auka þar með heildarleysnisilfur súlfat.
Viðbrögð viðsilfur súlfatí vatni takmarkast ekki við upplausnarhegðun þess.Það gengur líka undir áhugaverðum redoxviðbrögðum.Til dæmis, ef málmi sinki er bætt við lausn sem inniheldursilfur súlfat, tilfærsluviðbrögð eiga sér stað.Sinkatómin hvarfast við súlfatjónir, rýma silfurjónirnar í efnasambandinu og mynda sinksúlfat.Þessi viðbrögð valda því að silfur úr málmi sest á sink yfirborðið, sem veldur sýnilegri litabreytingu.
Að lokum, þósilfur súlfater almennt talið óleysanlegt í vatni, hegðun þess í vatnslausnum er flóknari en talið var í fyrstu.Að bæta við utanaðkomandi þáttum, svo sem aukið hitastig eða tilvist ákveðinna efna, getur aukið leysni þess og leitt til myndunar flókinna jóna.Ennfremur,silfur súlfatsýnir hvarfgirni í formi redoxhvarfa við önnur efni, eins og sést af tilfærsluviðbrögðum við málmsink.Á heildina litið, að skilja hegðunsilfursúlfat in vatn er mikilvægt fyrir margs konar notkun á sviðum eins og efnafræði, iðnaði og umhverfisvísindum.
Pósttími: 10-nóv-2023