V roce 1879 našli švédští profesoři chemie LF Nilson (1840-1899) a PT Cleve (1840-1905) nový prvek ve vzácných minerálech gadolinitu a černé vzácné zlaté rudě přibližně ve stejnou dobu.Pojmenovali tento prvek "Scandium“, což byl prvek „bóru podobný“ předpovězený Mendělejevem. Jejich objev opět dokazuje správnost periodického zákona prvků a Mendělejevovu předvídavost.
Ve srovnání s prvky lanthanoidů má skandium velmi malý iontový poloměr a alkalita hydroxidu je také velmi slabá.Proto, když jsou skandium a prvky vzácných zemin smíchány dohromady, jsou ošetřeny amoniakem (nebo extrémně zředěnou alkálií) a skandium se vysráží jako první.Proto jej lze snadno oddělit od prvků vzácných zemin metodou „graded precipitation“.Druhou metodou je použití polárního rozkladu dusičnanu pro separaci, protože dusičnan skandia se nejsnáze rozkládá, aby bylo dosaženo účelu separace.
Kov skandium lze získat elektrolýzou.Během rafinace skandia,ScCl3KCl a LiCl se společně taví a roztavený zinek se používá jako katoda pro elektrolýzu k vysrážení skandia na zinkové elektrodě.Poté se zinek odpaří a získá se skandium.Kromě toho je snadné získat skandium při zpracování rudy za účelem výroby prvků uranu, thoria a lanthanoidů.Komplexní obnova doprovodného skandia z wolframových a cínových dolů je také důležitým zdrojem skandia.Scandium je ve sloučeninách převážně v trojmocném stavu a snadno se oxiduje naSc203ve vzduchu, ztrácí svůj kovový lesk a mění se v tmavě šedou.Scandium může reagovat s horkou vodou za uvolňování vodíku a je snadno rozpustné v kyselinách, což z něj činí silné redukční činidlo.Oxidy a hydroxidy skandia vykazují pouze alkalitu, ale jejich solný popel lze jen stěží hydrolyzovat.Chlorid skandia je bílý krystal, který je snadno rozpustný ve vodě a může se rozplývat na vzduchu.Jeho hlavní aplikace jsou následující.
(1) V metalurgickém průmyslu se skandium často používá k výrobě slitin (aditiv do slitin) ke zlepšení jejich pevnosti, tvrdosti, tepelné odolnosti a výkonu.Například přidání malého množství skandia do roztaveného železa může výrazně zlepšit vlastnosti litiny, zatímco přidání malého množství skandia do hliníku může zlepšit jeho pevnost a tepelnou odolnost.
(2) V elektronickém průmyslu lze skandium použít jako různá polovodičová zařízení, jako je aplikace siřičitanu skandia v polovodičích, což přitahuje pozornost na domácí i mezinárodní úrovni.Ferity obsahující skandium mají také slibné aplikace v počítačových magnetických jádrech.
(3) V chemickém průmyslu se sloučeniny skandia používají jako účinné katalyzátory dehydrogenace a dehydratace alkoholu při výrobě ethylenu a výrobě chloru z odpadní kyseliny chlorovodíkové.
(4) Ve sklářském průmyslu lze vyrábět speciální sklo obsahující skandium.
(5) V průmyslu elektrických zdrojů světla mají skandiové sodíkové výbojky vyrobené ze skandia a sodíku výhody vysoké účinnosti a pozitivní barvy světla.
Scandium existuje v přírodě ve formě 15Sc a existuje také 9 radioaktivních izotopů skandia, konkrétně 40-44Sc a 16-49Sc.Mezi nimi byl 46Sc použit jako indikátor v chemických, metalurgických a oceánografických polích.V medicíně existují i zahraniční studie využívající 46Sc k léčbě rakoviny.
Čas odeslání: 19. dubna 2023