Leta 1879 sta švedska profesorja kemije LF Nilson (1840-1899) in PT Cleve (1840-1905) približno ob istem času našla nov element v redkih mineralih gadolinitu in rudi črnega redkega zlata.Ta element so poimenovali "skandij", ki je bil "boru podoben" element, ki ga je napovedal Mendelejev. Njihovo odkritje ponovno dokazuje pravilnost periodičnega zakona elementov in Mendelejeva predvidevanja.
V primerjavi z lantanoidnimi elementi ima skandij zelo majhen ionski polmer in tudi alkalnost hidroksida je zelo šibka.Zato, ko skandij in redke zemeljske elemente pomešamo skupaj, jih obdelamo z amoniakom (ali izjemno razredčeno alkalijo) in skandij se bo najprej oboril.Zato ga je mogoče zlahka ločiti od elementov redkih zemelj z metodo "stopenjskega obarjanja".Druga metoda je uporaba polarne razgradnje nitrata za ločevanje, ker je skandijev nitrat najlažje razgraditi, da se doseže namen ločevanja.
Kovinski skandij je mogoče pridobiti z elektrolizo.Med rafiniranjem skandija,ScCl3, KCl in LiCl se sostalijo, staljeni cink pa se uporabi kot katoda za elektrolizo za obarjanje skandija na cinkovi elektrodi.Nato cink uparimo, da dobimo kovinski skandij.Poleg tega je enostavno obnoviti skandij pri predelavi rude za proizvodnjo elementov urana, torija in lantanida.Celovito pridobivanje spremljajočega skandija iz rudnikov volframa in kositra je prav tako pomemben vir skandija.Skandij je v spojinah večinoma v trivalentnem stanju in se zlahka oksidira vSc2O3na zraku, izgubi kovinski lesk in se spremeni v temno sivo.Skandij lahko reagira z vročo vodo, da sprosti vodik in je zlahka topen v kislinah, zaradi česar je močno redukcijsko sredstvo.Skandijevi oksidi in hidroksidi kažejo samo alkalnost, njihov slani pepel pa se težko hidrolizira.Skandijev klorid je bel kristal, ki je zlahka topen v vodi in se lahko raztopi na zraku.Njegove glavne aplikacije so naslednje.
(1) V metalurški industriji se skandij pogosto uporablja za proizvodnjo zlitin (dodatki za zlitine) za izboljšanje njihove trdnosti, trdote, toplotne odpornosti in učinkovitosti.Na primer, dodajanje majhne količine skandija staljenemu železu lahko bistveno izboljša lastnosti litega železa, medtem ko lahko dodajanje majhne količine skandija aluminiju izboljša njegovo trdnost in toplotno odpornost.
(2) V elektronski industriji se lahko skandij uporablja kot različne polprevodniške naprave, kot je uporaba skandijevega sulfita v polprevodnikih, ki je pritegnila pozornost tako doma kot v tujini.Feriti, ki vsebujejo skandij, imajo obetavne aplikacije tudi v računalniških magnetnih jedrih.
(3) V kemični industriji se skandijeve spojine uporabljajo kot učinkoviti katalizatorji za dehidrogenacijo in dehidracijo alkohola pri proizvodnji etilena in proizvodnji klora iz odpadne klorovodikove kisline.
(4) V steklarski industriji je mogoče izdelati posebno steklo, ki vsebuje skandij.
(5) V industriji električnih svetlobnih virov imajo skandijeve natrijeve sijalke, izdelane iz skandija in natrija, prednosti visoke učinkovitosti in pozitivne barve svetlobe.
Skandij v naravi obstaja v obliki 15Sc, obstaja pa tudi 9 radioaktivnih izotopov skandija, in sicer 40-44Sc in 16-49Sc.Med njimi je bil 46Sc uporabljen kot sledilnik na kemijskem, metalurškem in oceanografskem področju.V medicini obstajajo tudi študije v tujini, ki uporabljajo 46Sc za zdravljenje raka.
Čas objave: 19. aprila 2023