1879 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியல் பேராசிரியர்கள் LF நில்சன் (1840-1899) மற்றும் PT க்ளீவ் (1840-1905) ஆகியோர் அரிய கனிமங்களான கடோலினைட் மற்றும் கருப்பு அரிய தங்கத் தாது ஆகியவற்றில் ஒரே நேரத்தில் ஒரு புதிய தனிமத்தைக் கண்டறிந்தனர்.அவர்கள் இந்த உறுப்புக்கு பெயரிட்டனர் "ஸ்காண்டியம்", இது மெண்டலீவ் கணித்த "போரான் போன்ற" தனிமமாகும். அவர்களின் கண்டுபிடிப்பு தனிமங்களின் கால விதியின் சரியான தன்மையையும் மெண்டலீவின் தொலைநோக்கையும் மீண்டும் நிரூபிக்கிறது.
லாந்தனைடு தனிமங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ஸ்காண்டியம் மிகச் சிறிய அயனி ஆரம் கொண்டது மற்றும் ஹைட்ராக்சைட்டின் காரத்தன்மையும் மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது.எனவே, ஸ்காண்டியம் மற்றும் அரிதான பூமி கூறுகள் ஒன்றாகக் கலக்கப்படும்போது, அவை அம்மோனியாவுடன் (அல்லது மிகவும் நீர்த்த காரம்) சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஸ்காண்டியம் முதலில் படியும்.எனவே, "கிரேடட் மழைப்பொழிவு" முறை மூலம் அரிய பூமியின் தனிமங்களிலிருந்து எளிதாகப் பிரிக்கலாம்.மற்ற முறை நைட்ரேட்டின் துருவச் சிதைவைப் பிரிப்பதற்காகப் பயன்படுத்துவதாகும், ஏனெனில் பிரித்தலின் நோக்கத்தை அடைய ஸ்காண்டியம் நைட்ரேட் சிதைவதற்கு மிகவும் எளிதானது.
ஸ்காண்டியம் உலோகத்தை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறலாம்.ஸ்காண்டியத்தை சுத்திகரிக்கும் போது,ScCl3, KCl மற்றும் LiCl ஆகியவை இணைந்து உருகப்படுகின்றன, மேலும் உருகிய துத்தநாகம் துத்தநாக மின்முனையில் ஸ்காண்டியத்தை விரைவுபடுத்த மின்னாற்பகுப்புக்கான கேத்தோடாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.பின்னர், துத்தநாகம் ஆவியாகி ஸ்காண்டியம் உலோகத்தைப் பெறுகிறது.கூடுதலாக, யுரேனியம், தோரியம் மற்றும் லாந்தனைடு தனிமங்களை உற்பத்தி செய்ய தாதுவை செயலாக்கும்போது ஸ்காண்டியத்தை மீட்டெடுப்பது எளிது.டங்ஸ்டன் மற்றும் டின் சுரங்கங்களில் இருந்து ஸ்காண்டியத்தின் விரிவான மீட்பும் ஸ்காண்டியத்தின் முக்கிய ஆதாரமாகும்.ஸ்காண்டியம் முக்கியமாக சேர்மங்களில் ஒரு அற்ப நிலையில் உள்ளது மற்றும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறதுSc2O3காற்றில், உலோகப் பளபளப்பை இழந்து அடர் சாம்பல் நிறமாக மாறுகிறது.ஸ்காண்டியம் ஹைட்ரஜனை வெளியிட சூடான நீருடன் வினைபுரிந்து அமிலங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது, இது ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவராக அமைகிறது.ஸ்காண்டியத்தின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் காரத்தன்மையை மட்டுமே காட்டுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் உப்பு சாம்பலை ஹைட்ரோலைஸ் செய்ய முடியாது.ஸ்காண்டியத்தின் குளோரைடு ஒரு வெள்ளை படிகமாகும், இது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது மற்றும் காற்றில் நீர்த்துப்போகக்கூடியது.அதன் முக்கிய பயன்பாடுகள் பின்வருமாறு.
(1) உலோகவியல் துறையில், ஸ்காண்டியம் பெரும்பாலும் உலோகக் கலவைகளை (கலவைகளுக்கான சேர்க்கைகள்) அவற்றின் வலிமை, கடினத்தன்மை, வெப்ப எதிர்ப்பு மற்றும் செயல்திறனை மேம்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது.எடுத்துக்காட்டாக, உருகிய இரும்பில் ஒரு சிறிய அளவு ஸ்காண்டியத்தை சேர்ப்பது வார்ப்பிரும்புகளின் பண்புகளை கணிசமாக மேம்படுத்தும், அதே நேரத்தில் அலுமினியத்தில் சிறிய அளவிலான ஸ்காண்டியத்தை சேர்ப்பது அதன் வலிமை மற்றும் வெப்ப எதிர்ப்பை மேம்படுத்தும்.
(2) எலக்ட்ரானிக் துறையில், ஸ்காண்டியம் பல்வேறு குறைக்கடத்தி சாதனங்களாகப் பயன்படுத்தப்படலாம், அதாவது குறைக்கடத்திகளில் ஸ்காண்டியம் சல்பைட்டின் பயன்பாடு, உள்நாட்டிலும் சர்வதேச அளவிலும் கவனத்தை ஈர்த்தது.ஸ்காண்டியம் கொண்ட ஃபெரைட்டுகள் கணினி காந்த கோர்களிலும் நம்பிக்கைக்குரிய பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.
(3) இரசாயனத் தொழிலில், எத்திலீன் உற்பத்தி மற்றும் கழிவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து குளோரின் உற்பத்தி ஆகியவற்றில் ஆல்கஹால் டீஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் நீரிழப்புக்கு ஸ்காண்டியம் கலவைகள் திறமையான வினையூக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
(4) கண்ணாடித் தொழிலில், ஸ்காண்டியம் கொண்ட சிறப்புக் கண்ணாடி தயாரிக்கப்படலாம்.
(5) மின்சார ஒளி மூலத் தொழிலில், ஸ்காண்டியம் மற்றும் சோடியத்தில் இருந்து தயாரிக்கப்படும் ஸ்காண்டியம் சோடியம் விளக்குகள் அதிக செயல்திறன் மற்றும் நேர்மறை ஒளி நிறத்தின் நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளன.
ஸ்காண்டியம் இயற்கையில் 15Sc வடிவில் உள்ளது, மேலும் ஸ்காண்டியத்தின் 9 கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அதாவது 40-44Sc மற்றும் 16-49Sc.அவற்றில், 46Sc இரசாயன, உலோகவியல் மற்றும் கடல்சார் துறைகளில் ட்ரேசராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.மருத்துவத்தில், புற்றுநோய்க்கு சிகிச்சையளிக்க 46Sc ஐப் பயன்படுத்தி வெளிநாடுகளிலும் ஆய்வுகள் உள்ளன.
இடுகை நேரம்: ஏப்-19-2023