Во 1879 година, шведските професори по хемија, Л.Ф.Тие го нарекоа овој елемент "Скандиум", кој беше елементот "како бор" предвиден од Менделеев. Нивното откритие уште еднаш ја докажува исправноста на периодичниот закон на елементите и предвидливоста на Менделеев.
Во споредба со елементите на лантанид, скандиумот има многу мал јонски радиус и алкалноста на хидроксидот е исто така многу слаба.Затоа, кога скандиумот и елементите на ретка земја се мешаат заедно, тие се третираат со амонијак (или екстремно разредена алкали), а скандиумот прво ќе таложи.Затоа, лесно може да се одвои од елементите на ретки земји со методот на „степен врнежи“.Другиот метод е да се користи поларното распаѓање на нитратот за сепарација, бидејќи скандиум нитратот најлесно се распаѓа, за да се постигне целта на раздвојување.
Металот на скандиум може да се добие со електролиза.За време на рафинирањето на скандиумот,ScCl3, KCl и LiCl се топат заедно, а стопениот цинк се користи како катода за електролиза за да се таложи скандиум на цинковата електрода.Потоа, цинкот се испарува за да се добие метал скандиум.Покрај тоа, лесно е да се обнови скандиумот при обработка на рудата за производство на ураниум, ториум и лантанидни елементи.Сеопфатното обновување на придружниот скандиум од рудниците за волфрам и калај е исто така важен извор на скандиум.Скандиумот е главно во тривалентна состојба во соединенијата и лесно се оксидираSc2O3во воздухот, губејќи го својот метален сјај и претворајќи се во темно сива боја.Скандиумот може да реагира со топла вода за да ослободи водород и е лесно растворлив во киселини, што го прави силен редукционен агенс.Оксидите и хидроксидите на скандиумот покажуваат само алкалност, но нивната солена пепел тешко може да се хидролизира.Хлоридот на скандиумот е бел кристал кој е лесно растворлив во вода и може да деликвенција во воздухот.Нејзините главни апликации се како што следува.
(1) Во металуршката индустрија, скандиумот често се користи за производство на легури (адитиви за легури) за да се подобри нивната сила, цврстина, отпорност на топлина и перформанси.На пример, додавањето на мала количина скандиум во стопеното железо може значително да ги подобри својствата на леано железо, додека додавањето на мала количина скандиум во алуминиум може да ја подобри неговата цврстина и отпорност на топлина.
(2) Во електронската индустрија, скандиумот може да се користи како различни полупроводнички уреди, како што е примената на скандиум сулфит во полупроводници, што привлече внимание и на домашно и на меѓународно ниво.Феритите кои содржат скандиум, исто така, имаат ветувачка примена во компјутерските магнетни јадра.
(3) Во хемиската индустрија, соединенијата на скандиум се користат како ефикасни катализатори за дехидрогенизација и дехидрација на алкохол во производството на етилен и производството на хлор од отпадна хлороводородна киселина.
(4) Во индустријата за стакло, може да се произведува специјално стакло што содржи скандиум.
(5) Во индустријата за електрични извори на светлина, скандиумските натриумови светилки направени од скандиум и натриум ги имаат предностите на високата ефикасност и позитивната светлосна боја.
Скандиумот постои во форма на 15Sc во природата, а има и 9 радиоактивни изотопи на скандиум, имено 40-44Sc и 16-49Sc.Меѓу нив, 46Sc се користел како трагач во хемиски, металуршки и океанографски полиња.Во медицината, исто така, постојат студии во странство кои користат 46Sc за лекување на рак.
Време на објавување: 19 април 2023 година